第五章 第28讲　元素周期律和元素周期表PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 元素周期律和元素周期表 第五章第28讲 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 考点二元素周期律 考点一元素周期表 课时精练巩固提高 专项提能特训6根据元素周期律预测物质性质 真题演练明确考向 微专题15“位构性”综合推断题的解题方法 专项提能特训7“位构性”关系判断 专项提能特训8有关“元素推断实验探究”的综合考察 考点一元素周期表 知识梳

2、理夯基础 1.元素周期表的结构 (1)原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为_，_ 核电荷数质子数核外电子数。 (2)编排原则 周期：把_相同的元素，按_的顺序，从左至 右排成的横行。 族：把_相同的元素，按_的顺序，从上 至下排成的纵列。 原子序数原子序数 电子层数原子序数递增 最外层电子数电子层数递增 (3)结构 总结总结 元 素 周 期 表 周期(7个) 短周期 第一、二、三周期 元素种数分别为2、8、8种 长周期 第四、五、六、七周期 元素种数分别为18、18、32、32种 族(16个) 主族：由短周期和长周期共同构成，共7个 副族：完全由长周期元素构成，共7个 第族：第

3、8、9、10共3个纵列 0族：第18纵列 (4)元素周期表中的特殊位置 分区 a.分界线：沿着元素周期表中_ _与_ 的交界处画一条虚线，即为金属元 素区和非金属元素区的分界线。 b.各区位置：分界线左下方为_ _，分界线右上方为_ _。 铝、 锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹 金属 元素区非金属 元素区 c.分界线附近元素的性质：既表现 _的性质，又表现_ _的性质。 过渡元素：元素周期表中从_族 到_族10个纵列共六十多种元素， 这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种 元素。

4、 超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 金属元素非金属 元素 B B 六 七 2.元素周期表的应用 (1)元素周期表结构中隐含的两条规律 同周期、邻主族元素原子序数差的关系 a.短周期元素原子序数差族序数差。 b.两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差_。两元素分布 在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差_， 第六周期元素原子序数差_。 c.第二、第三周期的A族与A族原子序数之差都为_，第四、第五 周期的A族与A族原子序数之差都为_，第六、第七周期的A族 与A族原子序数之差为_。 族序数差 族序数差10 族序数差24 1 11 25 同主族、邻周期元素的原子序数差

5、的关系 a.A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差_、8、_、18、 _、_。 b.A族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、_、18、 _、_。 c.AA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、_、 _、_、_。 28 1832 8 1832 18 183232 (2)直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序数关系 (3)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (4)寻找新材料 (5)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位 置关系，研制农药材料等。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)A族全部是金属元

6、素() 错因：_。 (2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素() 错因：_。 (3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1() 错因：_。 A族除H外全部是金属元素 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们不是同位素 (4)包含元素种数最多的族是A族() 错因：_。 (5)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素() 错因：_。 含元素种类最多的族是第B族，共有32种元素 He原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是2 (1)35号元素在元素周期表中的位置_。 深度思考 (2)87号元素在元素周期表中的位置_。 第四周期A族 解析35号元素(最邻近的稀有气

7、体元素是36Kr)，则35361，故周 期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期A族，为溴元素。 第七周期A族 解析87号元素(相邻近的稀有气体元素是86Rn)，则87861，故周期 数为7，族序数为1，即第七周期A族，为钫元素。 利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。 (1)若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。 归纳总结 题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构 1.(2020广西防城港市防城中学期中)硒是人体必需的微量元素，如图是 硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 递进题

8、组练能力 A.位于第四周期 B.质量数为34 C.原子最外层有6个电子 D.相对原子质量为78.96 解析根据元素周期表中的信息可知，Se的原子结构示意图为 ， Se位于第四周期A族，选项A正确； 根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据 原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素原 子的原子核内质子数和核外电子数为34，质量数不是34， 选项B错误； 由Se的原子结构示意图知，Se原子最外层有6个电子，选项C正确； 根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子 质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确。 2.下列叙述不正确的是 A.Ca原子核外有4层

9、电子，Ca位于第四周期 B.元素周期表中只有短周期与长周期 C.每个短周期都既有金属元素又有非金属元素 D.短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有 气体元素除外) 解析Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位 于第四周期，A项正确； 元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长 周期，B项正确； 第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误； 短周期中，同周期元素(稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子 核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。 3.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子

10、序数，其中M为 37的是 4.(2020洛阳新安县第一高级中学高三开学考试)下图是周期表中短周期 的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍， 以下推断正确的是 A.X、Y、Z三者均为金属元素 B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C.X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 D.Y与Z只能形成一种共价化合物 解析设X原子核外电子数为x，Y、Z原子核外电子数分 别为x7、x9，由已知条件可得(x7)(x9)4x， 解得x8，则X为O元素，Y为P元素，Z为Cl元素，三种 元素都是非金属元素，故A错误； X为O，Y为P，Z为Cl，三者核外电子数之和为8151740，故B正确； P与

11、O、O与Cl均可以形成共价化合物P2O5、Cl2O7，故C错误； P与Cl可以形成PCl3、PCl5等多种共价化合物，故D错误。 题组二元素周期表的应用题组二元素周期表的应用 5.(2020北京海淀101中学高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确 的是 A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B.在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料 C.在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素 D.在过渡元素中，可以找到半导体材料 解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内 部结构和它们之间相互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导， 为新元素的发现及预测

12、它们的原子结构和性质提供线索，故A正确； 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误； 通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族元 素中，故C错误； 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故 D错误。 6.(2019北京高考模拟)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属 元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：GeSi C.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期A族 解析B元素位于金属元素与非金属元素的 分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A错误； 同一主族元素从上到下原子

13、半径逐渐增大， 所以原子半径：GeSi，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期 A族，故D正确。 返回 考点二元素周期律 知识梳理夯基础 1.元素周期律 原子序数 核外电子排布 2.主族元素的周期性变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 原子 结构 核电荷数逐渐_逐渐_ 电子层数_逐渐_ 原子半径逐渐_逐渐_ 离子半径 阳离子逐渐_ 阴离子逐渐_ r(阴离子)_r(阳离子) 逐渐_ 增大增大 相同增多 减小增大 减小 减小 增大 性 质 化合价 最高正化合价由_ _(O、F除外

14、) 负化合价_ _(H为1价) 相同， 最高正化合价_ _(O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性逐渐_，非金 属性逐渐_ 金属性逐渐_，非 金属性逐渐_ 离子的氧化性、 还原性 阳离子的氧化性逐渐_； 阴离子的还原性逐渐_ 阳离子的氧化性逐渐 _；阴离子的还原 性逐渐_ 1 7 (8主族 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 序数) 主族 序数 性 质 气态氢化物的稳定性逐渐_逐渐_ 最高价氧化物对应的水 化物的酸碱性 碱性逐渐_； 酸性逐渐_ 碱性逐渐_；酸性 逐渐_ 增强减弱 减弱 增强 增强 减弱 3.元素金属性、非金属性比较及实验探究 (1)金属性和非金属性强弱的判

15、断方法 三表 元素周期表：金属性“右弱左_，上弱下_，右上弱左下 _”；非金属性“左_右强，下_上强，左下_右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐_(其中PbSn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，_ 逐渐减弱 强强 强弱弱弱 减弱 非金属性 三反应 置换反应：强的置换_的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，则金属性越_ 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最 高价氧化物对应水化物的酸性越_，则非金属性越_ 氧化

16、性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越_ 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非 金属性越_ 弱 强 强强 强 强 (2)同周期元素(Na、Mg、Al)金属性强弱的实验探究 钠镁铝 与水的 反应 与冷水即可发生反应 2Na2H2O=2NaOH H2 需要与热水发生反 应Mg2H2O Mg(OH)2H2 与沸水才能发生 反应，且反应很 缓慢 与酸的 反应 与非氧化性酸均能发生反应，但从钠到铝，反应剧烈程度逐渐 减弱 与碱的 反应 不能与碱溶液发生反应 能与强碱溶液发 生反应 结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析

17、 (1)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性() 错因：_。 (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金 属性越强() 错因：_ _。 NH3水溶液显碱性 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强， 碱性越强，金属性越强 (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还 原性越弱() 错因：_ _。 (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 () 错因：_ _。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与 还原性没有关系 元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与 得失电子的

18、难易程度有关 (5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 () 错因：_ _。 同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大， 离子半径越小 比较下列微粒半径大小(用“”或“”填空)： (1)Na_Mg_Cl。 (2)Li_Na_K。 (3)Na_Mg2_Al3。 (4)F_Cl_Br。 (5)Cl_O2_Na_Mg2。 (6)Fe2_Fe3。 深度思考 “三看三看”法快速判断简单微粒半径的大小法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电

19、子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多， 半径越大。 归纳总结 递进题组练能力 题组一元素性质递变规律题组一元素性质递变规律 1.(2020云南省保山第九中学月考)下列各组元素性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 解析Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外层 电子数逐渐增多，A正确； N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小， B错误； P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多， 其最高

20、正化合价逐渐增大，C正确； Na、K、Rb均属于A族元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确。 2.(2021四川省自贡市田家炳中学高三上学期开学考试)元素周期表和元 素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A.若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3 B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：ClSi C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D.Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)22OH = 2H2O 解析若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a2b1， 即ab3，故A正确； HCl不是氯元

21、素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱， 故B错误； 硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一 定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确； Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可 推出：Be(OH)22OH= 2H2O，故D正确。 题组二元素金属性、非金属性的判断题组二元素金属性、非金属性的判断 3.甲、乙两种非金属元素： 甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化 物酸性强 与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 甲单

22、质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A.只有B.只有C.D. 4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强 于Si C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D.Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 解析盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽 然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据， A错误； 单质与H2越易化合，元素

23、的非金属性越强，B正确； 单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C正确； 较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。 5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性：ZTX B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性：RTQ D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQ 解析Z、T、X分别是Ar、Cl、S，稀有气体元素性质很稳 定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而逐渐增 强，则非金属性：ArSCl即ZXClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 HFHClHB

24、r即RTQ，C项错误； T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物酸性越强，则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性强即TQ， D项错误。 题组三金属性、非金属性强弱的实验探究题组三金属性、非金属性强弱的实验探究 6.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。 查阅资料 .常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 .H2SiO3难溶于水。 (1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计 了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。 实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。 烧杯C中现象为_，发生反应的离

25、子方程式为_ _。 溶液变浑浊 解析烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反 应的离子方程式为 。 实验预期结论：_。 非金属性：CSi 解析实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的 非金属性：CSi。 存在问题：_。 稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断 解析硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀， 会干扰C和Si非金属性强弱的判断。 (2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分 别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 写出A处反应的离子方程式：_。 Cl22Br=Br22Cl

26、解析A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应 的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。 B处实验现象是_。试纸变蓝 解析B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。 实验预期结论：_。 氧化性：Cl2Br2I2 解析实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的 氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl2Br2I2。 存在问题：_。 无法判断Br2和I2的氧化性强弱 解析实验中没有溴与淀粉碘化钾溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化 性强弱。 返回 真题演练明确考向 1.(2020全国卷，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 四种元素的核外

27、电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会 产生白烟。下列叙述正确的是 A.非金属性：WXYZ B.原子半径：ZYXW C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物的水化物为强碱 1234 解析化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HCl反应，则W 为H，X为N，Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足XYWZ，推 断出Y为Na。非金属性：ZXWY，A错误； 原子半径：YZXW，B错误； 元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNO2不是强酸， C错误； Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确。 1234 2.(2020浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q

28、五种短周期元素，原子序数 依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子 数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A.原子半径：ZYM B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM C.X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 1234 解析短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高 正价为4价，则Y处于第A族；Y元素与M元素同主族，且M的原子 序数大于Y，则Y是C，M是Si；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序 数大于Y，则Z是N。化合物Z2

29、X4为N2X4，其电子总数为18个，则X含1个 电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，且Q 的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径： NCSi，A正确； 1234 元素的非金属性：NCSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3H2CO3H2SiO3，B正确； X2ZZX2为H2NNH2，其性质类似于NH3，易溶于水，其水溶液呈碱 性，C正确； H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误。 1234 3.(2020江苏，9)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解

30、饱和NaCl溶 液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海 水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D.原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br) 1234 解析金属性：NaMg，故碱性：NaOHMg(OH)2，A项正确； 氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减 弱，得电子能力：Cl2Br2，B项错误

31、； 同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)r(Na)r(Mg) r(Cl)，C项错误； 氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。 1234 4.(2019全国卷，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、 X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是 1234 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 解析由题推知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸 强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误； 元素非金属性顺序为

32、Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误； 磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是 中强酸，C项正确； 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化 合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。 1234返回 课时精练巩固提高 1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学 元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素 周期表的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料 C.俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第

33、七周 期A族 D.A族的元素全部是金属元素 123456789 解析元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期 表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误； 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误； 第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A 族，C正确； 第A族的元素包括H和碱金属元素，D错误。 123456789 A.稳定性：HBrHIHAt B.酸性：H3PO4H2SO4AsS D.表中元素Pb的金属性最强 2.下列说法不正确的是 123456789 SiPSClAr GeAsSeBrKr SnSbTeIXe PbBiPoAtRn 解析同

34、主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br IAt，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt HIHBr，故A错误； 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素 的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。 123456789 3.(2020河南临颍县南街高级中学月考)以下验证元素的金属性、非金属 性强弱的实验，所用物品不合理的是 A.比较钾、钠：Na、K、H2O B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D.比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸 12345678

35、9 解析体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属 性比钠强，A所用物品合理； 向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀， 后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得 出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理； 用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性： H2SI，D所用物品合理。 123456789 4.(2020哈尔滨三中高三月考)下列说法正确的是 Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2

36、熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 由于非金属性：ClBrI，所以酸性：HClHBrHI 氨的液化会破坏共价键 C与H形成的化合物中只存在极性共价键 Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12 A.B.C.D. 123456789 解析Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金 属键，原子半径越大，金属键越弱，熔、沸点越小，则Li、Na、K、Rb、 Cs熔、沸点逐渐减小，故正确； R2和M的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相 邻的下一周期，所以原子序数：MR，故错误； F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，熔、沸点随相对分子质 量的增大

37、而升高，故正确； 123456789 根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性与元素的非金属性无关， 并且酸性：HClHBrHI，故错误； 氨液化是气体转化为液体，没有化学键的变化，故错误； C与H形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键， 故错误； Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴离子和阳离子个 数比是12，故正确。 123456789 5.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错 误结论。下列类推结论正确的是 A.SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH

38、3高 B.H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定 C.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸 D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4 123456789 解析由于NH3分子间存在氢键，导致PH3的熔、沸点比NH3的低，A项 错误； 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：ON，则H2O 比NH3稳定，而非金属性：OS，则无法通过类比比较H2S与NH3的稳定 性，B项错误； 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释F2在暗处 遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误； 同一主族从上到下元素

39、的金属性逐渐增强，金属性：CaMg，则同族元 素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同 理，金属性：PbSn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4的碱性，D项 正确。 123456789 6.(2018全国卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形 成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 123456789 解析可腐蚀

40、玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断， 可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属 元素，CaH2是由Ca2和H构成的离子化合物，B项正确； 常温常压下，钠的单质是固体，A项错误； CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误； 氯有最高化合价7价，氟没有正价，D项错误。 123456789 7.(2020大连市普兰店区第三十八中学开学考试)短周期元素X、Y、Z、 W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 123456789 A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B.阴离子的还原性：W2Q C.离子半径：Y2Z3 D.元素的非金属性

41、：YW 解析W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O， 元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性 越强，非金属性：OS，所以水的稳定性比H2S 高，故A错误； S和Cl的非金属性：SCl，所以阴离子的还原性：S2Cl，故B正确； O2和Al3核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所 以离子半径：O2Al3，故C正确； 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚 力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：OS， 故D正确。 123456789 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 123456789 A.气态氢化物的稳定性：H

42、2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析气态氢化物稳定性与非金属性一致，非 金属性：ONSi，所以气态氢化物稳定性： H2ONH3SiH4，A正确； 123456789 氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等， 也可以与某些金属元素形成离子化合物如NaH等，B正确； 不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸的酸 性强弱来验证，C错误； 根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、 36、54、

43、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。 9.(2021四川省射洪中学校高三上学期月考)为纪念元素周期表诞生150周 年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学 家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、 Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)汞的原子结构示意图 ，汞在元素周期表中位于第_周期。 123456789 解析对于原子来讲，电子层数周期序数，由于Hg原子的核外有6个 电子层，故其处于第六周期。 六 (2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳 定的是_。 123456789

44、H2O 解析元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、 S的非金属性为ONS，故氢化物最稳定的是H2O。 (3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_(填字母，下同)。 a.酸性：HClH2SO3 b.非金属性：OS c.碱性：NaOHMg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 123456789 bc 123456789 解析非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：HClH2SO3不能 用元素周期律解释，a错误； 同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：OS能用元素周期律 解释，b正确； 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH M

45、g(OH)2能用元素周期律解释，c正确； 热稳定性：Na2CO3NaHCO3不能用元素周期律解释，d错误。 (4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 _。 a.硒元素的最低负化合价为2 b.二氧化硒(SeO2)具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 123456789 ab 解析硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元 素，故最高价均为6，最低价均为2，故a正确； 硒(Se)的最高价为6，最低价为2，SeO2的4价处于中间价态，既有 氧化性又有还原性，故b正确； 由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非 金属性弱

46、于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，故c错误。 123456789 (5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短 周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 Y的元素符号为_。 123456789 Si 解析R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、 Z能形成1个共价键，则Y位于第A族、Z位于第A族，且Z核外最外 层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14 个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为1价、Y元素为 4价，根据化合价的代数和为1可知，X为3价，所以X为P元素， 根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、 Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以Y的元素符号为Si； 123456789 X的氢化物的电子式：_。 123456789 解析X的氢化物为PH3，其电子式为 。 返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义