2019年黑龙江省大庆市中考化学试题（解析版）.doc

1、 黑龙江省大庆市黑龙江省大庆市 2019 年中考化学试卷年中考化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题每小题小题每小题 4 分，共分，共 40 分每小题只有一个选项符合要求）分每小题只有一个选项符合要求） 1.第 46 个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（ ） A. 少开私家车，鼓励绿色出行 B. 在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C. 汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D. 为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、少开私家车，鼓励绿色出行，可有效减少汽车尾气的排放，故正确； B、在工业生产中采用低碳技术

2、，降低能耗，符合保护环境的主题，故正确； C、汽车使用乙醇汽油，有效降低氮硫化合物的排放，可以减少大气污染，故正确； D、全面禁止使用化石燃料并不现实，故错误。 故选 D 2.下列叙述属于化学变化的是（ ） A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、氢氧化钠固体潮解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意； D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选 C 【点睛】解答时

3、要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。 3.下列图示实验操作正确的是（ ） A. 取用液体 B. 检查装置气密性 C. 收集氧气 D. 测溶液 pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能倒置，应垂直悬空在试管口上方滴加液 体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不 漏气，而图中连有长颈漏斗，故图中所示操作错误； C、收集氧气时，当导管口出现连续且均匀的气泡时，开始收集，故图中所示操作正确； D、测溶

4、液 pH要用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH试纸上，再与标准比色卡比色，故图中所示操作错误。 故选 C 4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 2Fe+O2=2FeO B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 2KClO3=2KCl+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故错误； B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO

5、3=Cu(NO3)2+2Ag，故错误； C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O，故正确； D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 2KClO32KCl+3O2，故错误。 故选 C 5.以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A 化学与人体健康 B物质分类 缺碘易得甲状腺肿大 用甲醛浸泡海产品 用工业酒精勾兑白酒 过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 二氧化硫、水、氧气都是氧化物 纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C对有机物的认识 D对安全的认识 有机物不一定都含有碳元素 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高 分子化合物 塑料、合成橡胶、合金都属于合成 有机高

6、分子材料 汽车加油站、纺织厂严禁烟火 将浓硫酸缓慢注入水中， 并用玻璃棒不断 搅拌，进行稀释 洒出的酒精在桌子上燃烧起来， 应立刻用 湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确； B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确； C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确； D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确； 洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正

7、确；故完全正确。 故选 D 6.下列述完全正确的是（ ） A. 可用肥皂水区别硬水与软水 B. 用托盘天平称量 8.10g氯化钠固体 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多，故正确； B、托盘天平的精确度为 0.1g，则无法称量 8.10g氯化钠固体，故错误； C、中和反应也为放热反应，故错误； D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵，不适宜用于改良酸性土壤。 故选 A 7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（ ） 选 项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A

8、 CO2 CO NaOH溶液、浓硫 酸 洗气、干燥 B NaCl 固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2与 NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误； B、NaCl 的溶解度随温度升高变化不大，应该用蒸发结晶，故错误； C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确； D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。 故选 C 【点睛

9、】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。 8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ） A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 向接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaC1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，故正确； C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误； D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达 到饱和状态后

10、不变，故正确。 故选 C 【点睛】电解水的实验现象可简记为：父(负)亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1） 。 9.A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B 得到饱和溶液析出晶体 B. 将 t2时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，A成为不饱和溶液 C. t2时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 AB D. t2时，将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水 100g 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使 B 得到饱和溶液析出晶体，故错误； B、将 t2时 A、B 的饱

11、和溶液分别降温至 t1，A仍为饱和溶液，故错误； C、t2时，溶解度 AB，则用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 AB，故错误； D、t2时，将 150g A的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，设加水量为 x，则 ，解得 x=100g，故正确。 故选 D 【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 10.海水中镁元素的总储量约为 2.1 1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁 60%来自海水。利川用海 水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（O

12、H）2+CaCl2 B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2+CaCl2，故正确； B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误； C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。 故选 B 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 29分）分） 11.（1）地壳中含量最多的非金属元素是_

13、。 （写出元素符号） （2）NH4NO3固体溶解过程_能量。 （填“放出”或“吸收”） （3）画出硫离子（S2-）的结构示意图_。 （4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现_。 （5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象_。 【答案】 (1). O (2). 吸收 (3). (4). 白雾 (5). 溶液颜色由红色变为无色 【解析】 【详解】 （1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：O。 （2）NH4NO3固体溶解过程吸收能量。故填：吸收。 （3）画出硫离子（S2-）的结构示意图，故填：。 （4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾，为盐酸小液

14、滴。故填：白雾。 （5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象溶液颜色由红色变 为无色。故填：溶液颜色由红色变为无色。 12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答： （1）仪器 a 的名称是_，A装置中小试管的主要作用是_。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的_（填字母） 。实验结束后，经过溶 解、_、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。 （3）实验室中要制取较多的 CO2气体，应选用的发生装置为图中的_（填字母） ，若用 F收集，则 气体应从导_（“b”或“c”）端进入。 【答案】 (1). 集气瓶 (2). 形成液封 (3)

15、. CE (4). 过滤 (5). A (6). b 【解析】 【详解】 （1）仪器 a 的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是形成液封。故填：集气瓶、形成液封。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；实验结束后，经过溶解、过滤、 洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。故填：CE、过滤。 （3）实验室中要制取较多CO2气体，应选用的发生装置为图中的 A，若用 F收集，则气体应从长管进短 管出。故填：A，b。 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）铍原子的相对原子质量是_，它属于_（填“金属”或“

16、非金属”）元素。 （2）第三周期中含有的非金属元素共有_种。 （3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、族和 0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 依次用 IA 族、A族、A族、A族、VA族、A族、A族表示。同一主族元素化学性质相似。 甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是_；乙 同学进行了反驳，认为氦元素属于 0 族元素的一种，乙同学的依据是_。 硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分 析硒元素在元素周期表中的位置是第 4周期、第_族。 （4）核电荷数 1-18 的非金属元素 A和 B，可形成原子个数

17、比 1：1和 2：1的两种常温下呈液态的化合物， 写出这两种化合物的化学式_。 【答案】 (1). 9.012 (2). 金属 (3). 5 (4). 氦元素原子最外层电子数是 2 (5). 氦原子第一层 也是最外层，达到了 2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 (6). A (7). H2O2、H2O 【解析】 【详解】 （1）根据元素周期表，铍原子的相对原子质量是 9.012，铍元素有“钅”它属于金属元素。故填： 9.012，金属。 （2）根据元素周期表，第三周期中含有的非金属元素共有 5种。故填：5。 （3）甲同学研究了同主族元素原子结构共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是氦元素

18、 原子最外层电子数是 2；乙认为氦元素属于 0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达 到了 2 个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是 2，氦原子第一层也是最外 层，达到了 2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。 根据硒原子结构示意图，硒元素在元素周期表中的位置是第 4周期、第A族。故填：A （4）核电荷数 1-18 的非金属元素 A和 B，可形成原子个数比 1：1和 2：1的两种常温下呈液态的化合物， 这两种化合物的化学式为 H2O2、H2O。故填：H2O2、H2O。 【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号

19、；中间的 汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 14.某化学兴趣小组的同学想从含有 A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到所有玻璃仪器为_。 （2）I中有关反应的化学方程式_。 （3）溶液 B中所含的溶质是_；固体 A的成分是_。 （均填化学式） （4）中加入过量的稀硫酸的目的是_。 【答案】 (1). 漏斗、 玻璃棒、 烧杯 (2). Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3). Al2（SO4）3、 FeSO4 (4). Cu、 Fe (5). 使铁完全反应 【解析】 【详解】 （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧

20、杯。故填; 漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2）I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3）溶液 B 中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体 A的成分是未反应的铁粉和反应生成的 铜，故填：Al2（SO4）3、FeSO4，Cu、Fe。 （4）中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。 15.A-J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分 之一；H和 D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_D_。 （2）反应的化学方程式_，其实际应用

21、为_。 （3）J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是_合金中_含有金属（填“一定”、“可能”或“不”） 。 【答案】 (1). Na2CO3 (2). CO2 (3). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4). 高炉炼铁 (5). 在沙漠地 区缺水 (6). 一定 【解析】 【分析】 A-J 是初中化学常见的物质，A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则 A为碳酸氢钠；A 加热可分解产 生可通电分解的 C，则 C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和 D的组成元素相同，且经高温可以转 化，则 H 为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则 I为氧化铁，J 为铁。代入验证，推断合理。 【详解

22、】 （1）B是碳酸钠，D 是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。 （2）反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。 （3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔 合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 23分）分） 16.某同学将打磨

23、过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小 组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气； 猜想二：氢气； 猜想三：氮气。 （1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是_。 【进行实验】 分别进行实验： （2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到_，则猜想一错误。 （3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_，则猜想二正确。 【得出结论】 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式_ （5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 _

24、（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 _。 （用化学方程式表示） （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀 性，写出相应的化学方程式_。 【答案】 (1). 反应物中不含有氮元素 (2). 带火星的木条不能复燃 (3). 气体燃烧，发出淡蓝色火 焰 (4). 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 (5). 147：40 (6). 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (7). 延展 (8). 4Al+3O22Al2O3 【解析】 【详解】作出猜想 （1）其他同学认为猜想三是错

25、误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。 进行实验 （2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带 火星的木条不能复燃 （3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰， 则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰 得出结论 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，故填：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2。 （5）根据化学方程式 和 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2

26、+3H2，若生成等质 量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 3H2SO4:2NaOH=，故填：147：40。 （6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢 氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性， 写出相应的化学方程式 4Al+3O22Al2O3。故填：延展，4Al+3O22Al2O3 17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方 程式为：4Fe（OH）2+O2

27、+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢 氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： （1）对于反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是_，其中化合价升高 的元素为_。 （写元素名称） （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因_。 （3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有： Fe+H2SO4FeSO4+H2 _。 （写出化学方程式） （4）试管中加入的药品为_，试管中加入的药品为_。 （均写名称） （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅

28、速塞紧塞子打开止水夹 _，很快观察到白色沉淀在_试管中产生（填“”或“”） 。 【答案】 (1). 化合反应 (2). 铁元素 (3). 除去蒸馏水中的氧气 (4). FeSO4+2NaOH=Fe（OH） 2+Na2SO4 (5). 硫酸和铁 (6). 氢氧化钠溶液 (7). 关闭止水夹 (8). II 【解析】 【详解】 （1）对于反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应符合“多变一”的特征，它的化学反应基 本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素，由+2 价变为+3 价。故填：化合反应、铁元素。 （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因为除去蒸馏水中的氧气。故填

29、：除去蒸馏水中的氧气。 （3）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 （4）试管中加入的药品为硫酸和铁，试管中加入的药品为氢氧化钠溶液。故填：硫酸和铁、氢氧化钠 溶液。 （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹 关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在 II试管中产生，故填：关闭止水夹，II。 四、计算题（共四、计算题（共 8 分）分） 18.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙 药剂说明书的部分信息如图 1所示。现将 100g盐酸分成五等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其

30、他成分不与盐酸反应） ，得到部分数据与关系图如图 2请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是_，a 的数值为_。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%） 【答案】 (1). 50% (2). 25 (3). 18.3% 【解析】 【详解】 （1）解：设碳酸钙的质量为 x x=20g 该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是, 由第一次和第四次数据可知 20g 稀盐酸可消耗 5g 碳酸钙，则第二次加入 20g稀盐酸后，剩余固体30g， 第三次加入 20g 稀盐酸后，剩余固体为 25g， 故填：50%，25。 （2）解：设盐酸的质量为 y y=14.6g 由图中数据可知，80g稀盐酸与 40 片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为 答：该盐酸中溶质的质量分数是 18.3%。