2019年重庆市中考化学真题（B卷）（word版，含解析）.doc

1、 重庆市重庆市 20192019 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B(B 卷卷) ) 宇宙巅峰工作室宇宙巅峰工作室 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108 一、选择题(本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分)每小题只有一个选项符合题意。 1.森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ） A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 【答案】A 【解析】树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断只是物质的 形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故

2、选 A。 2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ） A. KNO3 B. Ca(NO3)2 C. NH4NO3 D. NaNO3 【答案】A 【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。故选 A。 3.下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ） A.福尔马林 B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆 【答案】B 【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物；液氮属于单质，是纯净物。故选 B。 4.从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ） A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因 C.蒸发时为防止液体飞溅，

3、用盖子盖住蒸发皿 D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 【答案】D 【解析】电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭；夜晚天然气泄露，应 立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸；蒸发时为防止液体 飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾， 液滴飞溅。故选 D。 5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从 pH 角度考虑效果最好的洗发 水的 pH 为（ ）A.8 B.7 C.6 D.4 【答案】A 【解析】pH7 溶液显碱性，pH=7 溶液显中性，pH”“”)。 根据上述信息，不能证明 Zn 和 C

4、r 的活动性强弱的试剂组是 。 A.Zn、Cr 和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 (3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用 KOH 溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程 式为 。 【答案】（1）+6 （2） C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4 【解析】 （1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2 和化合物中元素正负化合价代数和为 0， 计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装 AlCl3溶液，不能盛装稀硫 酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，CrAl；Zn、Cr

5、 和稀硫酸均 反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr 如与 ZnSO4溶液反应说明铬金属活 动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；Cu 不与 ZnSO4溶液、CrSO4溶液反应，无法判断三 者金属活动性强弱。故选 C。（3）根据反应物和生成物判断该反应方程式： Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4。 21.(5 分)我国制碱工业的先驱侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯 氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

6、NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 (1) 由上表可知，在 10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。 (2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ，所得溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。 (4)制碱原理为向饱和的 NaCl 溶液中通人足量 NH3和 CO2生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl，NaHCO3 加热分解即制得纯碱。 生成 NaHCO3的化学方程式为 。 结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。 A.溶剂质量减少 B.同温下 NaHCO3

7、溶解度小于 NaCl C.生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl 质量 【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ABC 【解析】(1)根据表格判断在 10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ，所得溶液仍然是饱和溶液， 其溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）100%，即它们溶质的质量分数由大到小 的顺序是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是

8、碳酸钠的化学式为 Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成 NaHCO3的化学方程式为 H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3，溶剂质量减少、同温下 NaHCO3溶解度小于 NaCl 和生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl 质量都能析出 NaHCO3晶体。故选 ABC。 三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 11 分) 22.(5 分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1) 实验 I 中仪器的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固 体。 (2)实验为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ， 气体 a 在电源的 (填 “正”或“负

9、”)极端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份， 接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。 冷却到室温 弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中并把塞子塞 紧 【答案】（1）集气瓶 黑（2）2H2O 2H2+O2 负 （3） 【解析】（1）仪器是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2） 电解水的反应方程式：2H2O 通电 2H2+O2，图中 a 气体体积大约是 b 气体的 2 倍，可以判 断 a 为氢气与电源负极相连； （3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管， 再点燃燃烧匙内的红磷

10、后， 立即伸入瓶中并把塞子塞紧， 冷却到室温后观察集气瓶中水减少 的体积。 23. (6 分)Ca(OH)2变质得到 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置 来测定 CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打 开分液漏斗活塞。 提示:碱石灰(可以吸收 CO2和 H2O)浓硫酸均足量， 稀盐酸不考虑其挥发性。 (1)通入 N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。 铁丝 氧气 a 红磷 实验 实验 实验 水 b (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)测定 CaCO3的含量需要测

11、定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 另一个物理量为 ( 填序号)。 A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 若去掉丁装置，测得 CaCO3含量 (填 “偏高”、 “偏低”或“不变“ )。 甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2的目的是 。 【答案】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳 中的水蒸气）（合理表述即可）（4） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的二 氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可） 【解析】（1

12、）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干 扰；（2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫酸具有 吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）测定 CaCO3的含量需 要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增加的质量。故选 C； 去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收，导致质量增加，使测得 CaCO3含 量偏高； 甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2可以使反应后生成二氧化碳完 全被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共

13、 6 分) 24.(6 分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有 NaNO3的 AgNO3样品 100g，在一定条件下让 样品充分反应，只有 AgNO3发生反应，得到固体 69g，该过程中发生反应的化学方程式 为:2AgNO3 一定条件 2Ag+2NO2+O2。试计算: (1)AgNO3中 N、O 元素的质量比为 。 (2)分解产生的混合气体中 O2的质量。 (3)另取 100g 该样品和一定质量的 NaCl 固体全部溶解于 142.5g 水中得到含一种溶质的溶 液，该溶液溶质的质量分数是多少? 【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75% 【解析】（1）AgNO3中 N、O 元素的质

14、量比为 14:163=7：24； （2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)(162)/(462)+(162)=8g； （3）设 100g 样品中 AgNO3的质量为 x 2AgNO3一定条件 2Ag+2NO2+O2 340 32 x 8g 340/x=32/8g x=85g 设与 100g 样品中 AgNO3反应的氯化钠的质量为 y，生成的氯化银的质量为 z，生成的硝酸 钠的质量为 m。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g y z m 170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m y=29.25g z=71.75g m=42.5g 反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为： (100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)100%=28.75% 答：该溶液溶质的质量分数是 28.75%。