2019年湖北省荆州市中考化学真题（word版，含解析）.doc

1、 20192019 年荆州市中考化学试题年荆州市中考化学试题 宇宙巅峰工作室宇宙巅峰工作室 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 一、选择题 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（ ） A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 【答案】B 【解析】 千锤万凿出深山把石头大块变成小块， 运出山外， 只是物质的形状和位置发生改变， 没有生成新的物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成 针是铁棒变成针，形状发生改变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多

2、少只是物质的位置 发生改变，属于物理变化。故选 B。 2“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（ ） A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药 C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料 【答案】A 【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的 产量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石 燃料，可以保护环境。故选 A。 3下列物质不是氧化物的是（ ） A冰 B干冰 C臭氧 D过氧化氢 【答案】C 【解析】冰 H2O、干冰 CO2、过氧化氢 H2O2都属于氧化物，臭氧 O3属于单质。故选 C。 4下

3、列关于分子的说法不正确的是（ ） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 【答案】C 【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物 质的微粒有分子、原子核离子。故选 C。 5.下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变 【答案】D 【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种 反应催化剂，不是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化

4、学反应前后不变。故选 D。 6下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（ ） A锅内油着火用锅盖盖灭 B用高压水枪喷水灭火 C砍掉部分林木形成隔离带灭火 D用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着 火点以下；砍掉部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与 “釜底抽薪”相同；用二氧 化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选 C。 7下列实验操作中存在错误的是（ ） A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧 【答案】D 【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D

5、 操 作错误。故选 D。 8已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ） AX 一定是金属铁 BY 一定是金属铜 CX 的金属活动性比 Y 强 DY 的金属活动性比 X 强 【答案】C 【解析】根据 X+YSO4 = Y+XSO4判断 X 的金属活动性比 Y 强，不一定金属铁；Y 不一定是金 属铜。故选 C。 9.在 pH=2 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） ABa 2+ 、HCO 3 、SO 4 2 BAg +、Mg2+、NO 3 CK +、OH、CO 3 2 DNH4 +、Fe2+、Cl 【答案】B 【解析】pH=2 的无色溶液中含有 H +

6、。H+与 HCO 3 、Ba2+与 SO 4 2都不能共存；H+与 Ag+、Mg2+、 NO3 可以共存；H+与 OH、CO 3 2都不能共存；Fe2+溶液显浅绿色。故选 B。 10将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌 多，产生氢气分别为a g 和b g，则a和b的关系是（ ） A.a b B.a = b C.a b D.无法判断 【答案】B 【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即 H2SO4 H2，反应消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选 B。 11以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验

7、目的 实验方案 A 除去炭粉中少量的 CuO 在空气中充分灼烧 B 分离铜粉中混有的铁粉 用磁铁靠近粉末 C 干燥二氧化碳气体 通过浓硫酸 D 鉴别硫酸钡与碳酸钡 加入足量稀硝酸 【答案】A 【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被 磁铁吸引，铜不能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案 可以达到实验目的； 稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡， 该方案可以达到实验目的。 故选 A。 12.由 CO 和 SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是 24%，则该混 合气体中硫元素的质量分数是 （ ）A16% B18% C20% D

8、22%【答案】D 【解析】根据 CO 中碳、氧元素的质量比=12:16 和改混合气体中碳元素的质 量分数是 24%，可以计算 CO 中氧元素的质量分数为 32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16 2=1:1，再进一步判断该混合气中含 SO2的质量分数为 44%，该混合气体中硫元素的质量 分数是 22%。故选 D。 二、填空题（20 分） 36.（4 分）化学与生活密切相关。请回答下列问题： （1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_（填名称）。 （2）亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为_ 。 （3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_。 （4）羊毛、棉花、腈

9、纶中属于合成纤维的是_。 【答案】（1）淀粉；（2）+3；（3）氧气（空气或助燃物）；（4）合成纤维。 【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；（2）NaNO2中 Na 氧元素的化合价显+1，氧元素 显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和等于 0，可以计算出氮元素的化合价为+3；（3） 煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；（4）羊毛、棉花 属于突然纤维，腈纶属于合成纤维。 37.（4 分）用化学式或化学方程式表示： （1）生理盐水中的溶质是_。 （2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有_。 （3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的

10、化学方程式为_。 （4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液Ca(OH)2与 CuSO4的 混合物给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为_。 【答案】（1）NaCl （2）H + （3）2H 2+O2 2H2O （4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠 NaCl；（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有 H + ，它们 的化学性质相似；（3）氢气燃烧反应方程式：2H2+O2 2H2O；（4）波尔多液Ca(OH)2 与 CuSO4的混合物反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 。 38.（4 分）硒（Se

11、）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下 列问题： （1）图中 = 。 （2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_（填“横行”或“纵 行”），两者化学性质相似的原因是_。 （3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_。 【答案】（1）34 （2）纵行 最外层电子数相等（最外层电子数都是 6）；（3） 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。 【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；（2）硒元素与硫元素最外 层电子数均为 6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中 处 在 同 一 个 纵 行 ； （ 3

12、 ） 硒 酸 与 氢 氧 化 钾 溶 液 完 全 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。 39. （4 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）在 060之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的 是_。 （2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_。 （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙 溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）50时，将甲、乙、丙各 20 g 分别加入盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，静置，然 后各取上层清液m g，再降温至 10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别

13、为(甲) 、 (乙) 、(丙)，则三者之间的大小关系是_。 【答案】（1）乙 （2）丙甲乙（丙甲乙） （3）升温（加热） （4）(乙)(甲)(丙) 【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小； （2） 20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙（丙甲乙）；（3）丙的溶解度随着 温度升高而降低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（4）50时， 将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，丙 为饱和溶液，再降温到10，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶 质的质量分数：(乙)(甲)(丙)

14、。 40.（4 分）A、B、C、D 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关 系（反应条件略去）。 （1）若 A 为较活泼金属，C 为气体单质，则该反应的基本反应类 型是_。 （2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。 若 C 为金属单质，A、B、D 都是化合物：_。 若 A 是最简单的有机物，C 为水，：_。 （3）若 A 为蓝色溶液，生成的 C、D 都是沉淀，则 B 可能是_。 【答案】（1）根据 A 为较活泼金属，C 为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2） CO+CuO 加热 Cu+CO2（合理即可）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （3）氢氧化钡（合

15、理即可） 【解析】（1）置换反应（置换）（2）若 C 为金属单质，A、B、D 都是化合物：CO+CuO 加热 Cu+CO2；A 是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3） 根据 A 为蓝色溶液判断 A 为硫酸铜溶液 CuSO4，且生成的 C、D 都是沉淀判断反应方程式： CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2。 三、实验题（10 分） 41.（4 分）根据下图回答问题： A B C D E F （1）酒精灯加热时，应用温度最高的 _焰。 （2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 _ （填字母）， 该反应的化学方程式是_

16、。 （3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出 MnO2，除A F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 _（写名称）。 【答案】（1）外 （2）A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3） 漏斗 【解析】（1）用酒精灯外焰加热；（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度 大于空气且溶于水，故选用 A、C 装置，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）过 滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。 42.（6 分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是 KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其 成分进行如下实验探究： 【查阅资料

17、】KOH 与 NaOH 的化学性质相似，K2CO3与 Na2CO3的化学性质相似。K2CO3 溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl 溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1） 向盛有少量样品溶液的试管中加入 过量 CaCl2溶液 _ 肯定含有 K2CO3 （2）将操作（1）后的试管静置，再向 上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有_ 【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的 CaCl2溶液必须过量，其目的是证明 K2CO3 存在的同时还要_。 乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有 K2CO3也能产生相同现象，其原因是_； 建议

18、改加过量的 BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为_。 【拓展应用】KOH 和 K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成 K2CO3溶液，反应的化学方程 式为_。 【答案】 【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或 OH -） 【评价反思】除去 K 2CO3（或 CO3 2-） （合理即可）氢氧化钙微溶，会析出， BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl。【拓展应用】 CO2+2KOH=K2CO3+H2O 【解析】【实验探究】CaCl2溶液与 K2CO3反应有白色沉淀生成， KOH（或 OH -）使无色酚酞 变红；【评价反思】加入过量的 CaCl2溶液可以证明和除去 K2CO3（或

19、CO3 2-）；氢氧化钙 微溶，会析出氢氧化钙，BaCl2与 K2CO3反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl。【拓 展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。 四、计算题（6 分） 43.（6 分）向盛有 Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向 所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀与加入 NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式：_。 （2）加入 NaOH 溶液 40 g 时溶液中存在的溶质是 _（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的

20、质量分数。 （要求写出计算过程） 【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）15%。 【解析】（1）向盛有 Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4，与加入 NaOH 溶液，先发生中 和反应， 再发生酸和氧化物的反应， 即AB段内反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）加入 NaOH 溶液 40 g 时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质 Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）解:设与 Fe2(SO4)3反应的 NaOH 的质量为 x 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 （1 分） 240 214 x 10.7 g （1 分） = 12 g （1 分） （1 分） 答:NaOH溶液的溶质质量分数为 15%。） 。