第八章 第41讲　溶液中“粒子”浓度关系PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 溶液中“粒子”浓度关系 第八章第41讲 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。 考点二离子浓度与曲线关系图 考点一“粒子”浓度关系判断 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点一“粒子”浓度关系判断 知识梳理夯基础 1.熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑 水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、 、OH浓度的大小关系是 c(NH3H2O)c(OH)c( )。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一

2、步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小 关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。 (2)水解理论 弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱 电解质的浓度。如NH4Cl溶液中： 、Cl、NH3H2O、H的浓度大小 关系是c(Cl)c( )c(H)c(NH3H2O)。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中： H2CO3的浓度大小关系应是 c(H2CO3)。 2.把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 (2

3、)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是 守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)。 (3)质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS) c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可 以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 归纳总结 (1)弱酸、弱碱的电离和盐的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于 弱酸、弱碱的电离和盐的水

4、解。所以在稀醋酸溶液中：c(CH3COOH) c(H)c(CH3COO)c(OH)；在CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(CH3COOH)c(H)。 (2)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加，如 的化学计 量数2代表一个 带2个负电荷，不可漏掉；物料守恒式中，离子浓 度系数不能漏写或颠倒，如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示 c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。 1.粒子种类的判断 (1)NaHCO3溶液中：_。 (2)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_。 深度思考 2.0.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的

5、关系 (1)大小关系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)电荷守恒：_。 (4)质子守恒：_。 3.等浓度的NaOH和CH3COOH按12体积比混合后pH7 (1)离子浓度大小顺序为_。 (2)电荷守恒式：_。 (3)物料守恒式：_。 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H) 2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) 解析中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)与c(CH3COOH)浓 度之和等于c(Na)的2倍。 4.25 时，相同物质

6、的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、 NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2， 由大到小的顺序为 _。 解析分析流程为 分组 相当于在的基础 上促进 的水解 相当于在的基础 上抑制 的水解 相当于在的基础上抑制 的水解 题组一单一溶液中离子浓度大小的比较题组一单一溶液中离子浓度大小的比较 1室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 递进题组练能力 明矾溶液中Al3发生水解，C正确； 2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓 度关系正确的是 A.c(Na)c(A)c(H)c(OH) B.c(Na)c(OH)c(A

7、)c(H) C.c(Na)c(OH)c(A)c(H) D.c(Na)c(H)c(A)c(OH) 解析由题意可知，NaA溶液水解显碱性，则c(Na)c(A)c(OH) c(H)。水解是微弱的反应，因此水解生成的OH浓度远小于未水解 的A浓度，A、B项错； 电荷守恒表达式应为c(Na)c(H)c(OH)c(A)，C项错。 3.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系 正确的是 题组二混合溶液中离子浓度大小的比较题组二混合溶液中离子浓度大小的比较 4.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液， 已知其中c(CH3COO)c(Na)

8、，对该溶液的下列判断正确的是 A.c(H)c(OH)B.c(CH3COO)0.1 molL1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1 解析由电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因 c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；由物料守恒：c(CH3COOH) c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)。 5.25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 的NaOH和NH3H2O混合溶液中 滴加0.1 molL1的盐酸。下列

9、有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O) B.加入10 mL盐酸时：c c(H)c(OH) C.加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na) D.加入20 mL盐酸时：c(Cl)c c(Na) 解析A项，NH3H2O是弱电解质，能部分电离，溶液中c(Na) c(NH3H2O)； 6.(2019浙江4月选考，21)室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A， 滴加0.2 molL1 NaOH溶液。 已知：H2A=HHA，HA HA2。下列说法不正确的是 A.0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1

10、B.当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液 的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2) c(H)c(OH) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na)2c(HA) 2c(A2) 解析0.1 molL1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H)c(OH) 2c(A2)c(HA)，因而c(H)c(OH)c(A2)c(A2)c(HA)0.1 molL1，A项正确； 若NaOH用去10 mL，反应得到NaHA溶液，由于HA HA2，溶 液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10 mL的NaOH

11、溶液，B项 错误； 当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH 练后反思 比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路 返回 考点二离子浓度与曲线关系图 关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液 V(NaOH) 0(0点) 溶质是_ 粒子浓度大小关系：_ _ 知识梳理夯基础 滴定过程中，离子浓度动态分析 CH3COOH c(CH3COOH) c(H)c(CH3COO)c(OH) 常温下，用0.100 0 molL1

12、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液 V(NaOH) 10 mL(点) 溶质是等物质的量的 和 _ 粒子浓度大小关系：_ _ _ pH7(点) 溶质是 和 的 CH3COOH 粒子浓度大小关系：_ _ CH3COOH CH3COONa c(CH3COO) c(Na)c(CH3COOH)c(H) c(OH) CH3COONa 少量 c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液 V(NaOH) 20 mL(点) 溶质是_ 粒子浓度大

13、小关系：_ _ V(NaOH) 40 mL 溶质是等物质的量的_ 和_ 粒子浓度大小关系：_ _ CH3COONa c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H) CH3COONa NaOH c(Na) c(OH)c(CH3COO)c(H) 题组一一元弱酸题组一一元弱酸(或弱碱或弱碱)中和反应过程中曲线分析中和反应过程中曲线分析 1.常温下，在10 mL 0.1 molL1MOH溶液中滴加pH1的盐酸，溶液中 AG(AG )与盐酸体积(V)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.常温下，MOH的电离常数约为1105 B.E、F、G和P点中，G点水电离程度最大 C.G点对应的溶液中：c(C

14、l)c(M)c(H)c(OH) D.P点溶液中：c(Cl)2c(MOH)2c(M) 递进题组练能力 G点接近酸和碱恰好完全反应，在E、F、G和P点中， G点水电离程度最大，故B正确； G点对应的溶液pH7，c(M)c(Cl)c(H) c(OH)，故C错误； P点，加入盐酸体积是MOH溶液的2倍，pH1的盐酸浓度为0.1 molL1， 根据物料守恒知，c(Cl)2c(MOH)2c(M)，故D正确。 2.(2020石家庄模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列 说法正确的是 A.点

15、和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) B.点和点所示溶液中：c(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) c(HCN)c(CH3COOH) D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H) 解析A项，点的溶液中存在电荷守恒为c(OH) c(CN)c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)， 点所示溶液中的电荷守恒为c(OH)c(CH3COO) c(Na)c(H)，而且c(OH)c(H)，二者中钠 离子浓度相同，所以c(CH3COO)c(CN)，错误； B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点

16、中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)，错误； C项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN) c(CN)2c(Na)，点所示溶液中的物料守恒： c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，二者中钠 离子浓度相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH) c(CH3COO )，即c(CH 3COO )c(CN) c(HCN)c(CH3COOH)，正确。 A.常温下，A的水解平衡常数1.01010 B.e点溶液中水电离出的H浓度为106.23molL1 C.c点溶液中的n(A)n(AOH)等于e点溶液中的 n(Cl) D.d点溶液中：c(Cl)c(AOH)c(A) 3.(20

17、20泸州模拟)常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测 得混合液的pH和 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数 据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完 全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱 盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H来自水 的电离，所以e点溶液中水电离出的H浓度为 106.23 molL1，B正确； e点表示HCl和AOH恰好完全反应，根据 物料守恒：n(A)n(AOH)n(Cl)，从c 点到e点继续滴加盐酸，n(Cl)增大，但 n(A)n(AOH)不变，所以c点溶液中的 n(A)n(AOH)

18、等于e点溶液中的n(Cl)， C正确； d点溶液盐酸过量，A水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中： c(Cl)c(A)c(AOH)，D错误。 A.b、d两点溶液的pH相同 B.b点溶液中离子浓度大小顺序是c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) C.e点所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)0.005 molL1 D.a点坐标为(0,2.41011) 4.(2020湖北省七市联考)常温下，已知醋酸的电离常数为1.75105，向 20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液， 溶液中水电离的c(H)随加入Na

19、OH溶液的体积变化如图所示，下列说法 正确的是 根据A选项分析，b点溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质 的量相等，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此离子浓度大小顺 序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故B错误； A.曲线M表示pH与 的变化关系 B.Ka2(H2Y)104.3 C.a点溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2) c(HY)c(K) D.交点c的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H) 题组二二元弱酸中和反应过程中曲线分析题组二二元弱酸中和反应过程中曲线分析 5.(2019山东青岛模拟)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH

20、溶液，所 得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 a点溶液中存在电荷守恒：c(H)c(K)2c(Y2)c(HY)c(OH)， 故c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，C项正确； 6.(2019盐城模拟)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液 中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg XX表示 与pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 题组三弱酸盐反应过程中的曲线分析题组三弱酸盐反应过程中的曲线分析 7.(2020滨州期末)25 ，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加 入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐

21、酸，混合溶液的pH随所加溶液 体积的变化如图所示(lg 50.7)。下列说法不正确的是 A.25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为 106 B.P点时溶液中存在：2c(H2A)c(HA) c(H)c(OH)c(Na)c(Cl) C.水的电离程度为NMP D.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可 能小于2 P点加入100 mL 0.01 molL1盐酸，恰好完全反 应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得， c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(HA) 2c(A2)，据物料守恒可得c(Na)c(H2A) c(HA)c(A2)，综合上述两式消去c(A2)可得： 2c(H2A)c(HA)c

22、(H)c(OH)c(Na) c(Cl)，B正确； N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为 Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离，M点为 Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由 水电离出的，由水电离的c(OH)107 molL1； P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离， 故水的电离程度：NMP，C正确； 随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 molL1盐酸的pH，即 溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。 8.(2020安徽省江淮十校联考)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2， 室温下测得溶液中lg YY与pH

23、的变化关系如图所 示。则下列说法一定错误的是 A.通入少量SO2的过程中，直线中的N点向M点 移动 B.12一定等于45 C.当对应溶液的pH处于1.81pHc(OH) D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H) 5.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 12345 解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4， 曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX) c(H2X)，所以曲线N表示pH与 的 变化关系，B正确

24、； 12345 12345返回 课时精练巩固提高 1.(2021云南省云天化中学、下关一中高三质量检测)一定温度下，下列 溶液的离子浓度关系式正确的是 A.Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S) 123456789 1011121314 D. pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na)： 解析根据物料守恒得c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，故A错误； 123456789 1011121314 pH相同的这几种物质，NaOH是强碱，其浓度最小；pH相同时，钠盐水 解程度越大，其浓度越小，NaClO水解程度较大，则浓度，所以三 种溶液浓度

25、：，所以c(Na)，故D错误。 2.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随 变 化图像如图： 则以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中c(H)c(OH) B.Na2SO3溶液中c(Na) c(OH)c(H) C.当吸收溶液呈中性时， D.当吸收溶液呈中性时， 123456789 1011121314 n(SO2 3)n(HSO 3) c(SO2 3) c(HSO 3) c(Na )c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )c(H) 123456789 1011121314 解析A项，NaHSO3溶液显酸性，c(H)c(OH)； 3.(2018浙江4月选考，23)

26、在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积 的变化如图所示。下列说法正确的是 123456789 1011121314 A.在a点的溶液中：c(Na ) c(Cl)c(OH) c(H) B.在b点的溶液中： C.在c点的溶液pH7，是因为此时 的电离能 力大于其水解能力 D.若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时： c(Na)c(CH3COO) 123456789 1011121314 123456789 1011121314 4.(2021南宁市育才中学高三月考)常温下，已

27、知ab14，用pHa的 NaOH溶液滴定20.00 mL pHb的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所 示。下列说法正确的是 123456789 1011121314 A.V420.00 B.滴定过程中c(CH3COO)与c(CH3COOH)之 和保持不变 C.当滴定过程中pH7时，c(Na)c(Na) c(OH)c(H) 5.联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有 室温下，用0.01 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 molL1的联氨(N2H4)水 溶液。滴定过程中溶液的pOH变化如图所示，且M点pOH7(已知 lg30.48)，则下列判断正确的是 A.滴定起点的pOH3 B.若M点

28、pOH7时，则有 C.N点含氮微粒的大小关系为 D.图中各点对应的Kb2关系为Kb2(M)Kb2(N)Kb2(P) 123456789 1011121314 电离平衡常数仅是温度的函数，Kb2(M)Kb2(N)Kb2(P)，D项错误。 123456789 1011121314 6.(2020青岛模拟)室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存 在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所 示，下列说法正确的是 A.H2A的电离方程式：H2A HHA B.pH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c(HA)c(A2)1001 C.等物质的量浓度的NaH

29、A和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系 为c(Na)c(A2)c(HA) D.Na2A溶液中必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度 均大于0 123456789 1011121314 解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分 子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离 方程式为H2A=HHA，HA HA2， A项错误； 123456789 1011121314 在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH 7，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离 子浓度大小的关系应为c(Na)c(A2)c(HA)， C项正确； 123456789 1011121

30、314 根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。 7.(2020德州模拟)298 K时，将0.1 molL1的两种钠盐NaX、NaY溶液加 水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数 的关系如图所示。下列说法不 正确的是 A.酸性：HYHX B.298 K时， C. 2时，c(HX)c(X)c(HY)c(Y) D.相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等 1234567 89 1011121314 解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH：NaX 大，说明X在水溶液中的水解能力强于Y，则酸性： HYHX，故A正确； 123456789 1011121314 根据电

31、荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度2c(Na) 2c(H)，由于水解程度：NaXNaY，则两溶液中c(H)不同，故两溶 液中离子总浓度不相等，故D错误。 8.(2019南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐 滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系 如图所示。下列说法不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中， c(NH3H2O)c(Cl) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释， 123456789 1011121314 解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中 氢氧根离

32、子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同， 对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度 相同，A正确； 123456789 1011121314 M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶 液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液 中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确； 123456789 1011121314 9.常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的 0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、所占的 物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是 123456

33、789 1011121314 A.在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H) B.在pH8.3时，溶液中： c(H2CO3)0.100 0 molL1 C.在pH6.3时，溶液中， D.V1V212时， B项，由图可知，在pH8.3时，该溶 液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据 物料守恒可得 c(H2CO3)c(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所以离子浓度大小 关系为c(Na)c(Cl)c( )c(H)c(OH)，正确； 123456789 1011121314 10.(2020汕头市高三模拟)在某温度时，将n

34、 molL1氨水滴入 10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A.c点存在守恒关系： c(Cl) B.b点：c(Cl) c(H)c(OH) C.水的电离程度：bcad D.25 时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n1)107(用n表示) 1234567 89 1011121314 解析c点溶液呈中性，c(H)c(OH)，由电 荷守恒：c c(H)c(Cl)c(OH)，所 以c c(Cl)，A正确； b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小 为c(Cl)c c(H)c(OH)，B正确； 123456789 101112

35、1314 b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解 促进了水的电离，而a、d两点都抑制了水的电离，所以b点水的电离程度 最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小， C错误； 123456789 1011121314 11.(2020安徽省皖南八校高三模拟)常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入 盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元 弱酸，Y表示 ，pYlgY。下列叙述错误的是 A.曲线n表示 与pH的变化关系 B.Ka1(H2X)1.01010.3 C.NaHX溶液中c(OH)c(H) D.当pH7时，混合溶液中

36、c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl) 123456789 1011121314 123456789 1011121314 123456789 1011121314 当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)c(HX) 2c(X2)c(Cl)，D选项正确。 123456789 1011121314 D.若要表示题目条件下pH与 的变化关系，则曲线应该在平行 于曲线x的下方 12.(2020洛阳市高三统考)25 时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶 液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.图中a2.6 B.25 时， OH的Kh 1.0106.4

37、 C.M点溶液中：c(H)c(H2CO3)c(Cl) c(OH) 123456789 1011121314 123456789 1011121314 123456789 1011121314 A.a点溶液中， 约为1.60l04molL1 B.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 C.c点溶液中：3c(Na)2c(Cl) D.V(HCl)15.00 mL时， c(CH3)2NHH2O 13.(2020南宁市第二次适应性测试)常温下，向10.00 mL浓度均为 0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液中逐 滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总

38、浓度变化曲线 如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O 1.60l04。下列说法正确的是 123456789 1011121314 123456789 1011121314 123456789 1011121314 由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐 酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰 好中和，故可推知HCl的浓度为0.100 molL1，b点 为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电 离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲 胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶 液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B 错误； 12

39、3456789 1011121314 123456789 1011121314 A.曲线c代表 与溶液pH的关系 B.常温下，H3RO4的Ka3的数量级为1011 C.pH11.40时，溶液中存在：c(Na)c(OH)c(H) D.常温下，NaH2RO4能促进水的电离 123456789 1011121314 解析lgX0时，表示对应的两种离子浓度相等， 由H3RO4的三级电离中，电离常数逐级减小，结合 电离常数表达式，知曲线c代表 与溶液 pH的关系，A项错误； 123456789 1011121314 常温下，H3RO4的Ka311011.40，数量级为1012，B项错误； 123456789 1011121314返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义