浙江省温州市2018年中考化学试题（word版，含答案）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 浙江省温州市 2018 年中考化学真题试题 2.“ 柴、米、油、盐 ” 是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是 A.柴 (纤维素 ) B.米 (淀粉 ) C.油 (脂肪 ) D.盐 (氯化钠 ) 4.雷雨天气时 .氮气可逐步转化为硝酸盐 .其关键反应为 :N2+O2 2NO。该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.茶叶中含有茶氨酸 (C7H14O3N2)， 茶氨酸中各元素质 量 分数如图所示。其中 表示的元素是 A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 8.某 “ 天气瓶 ” 通过樟脑在酒精溶液中的结 晶 情况反映气温变化。如图为该 “

2、 天气瓶 ” 在三种不同气温下的状况 ， 则瓶内溶液 一 定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A.甲 、 乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 14.根据金属活动性顺序判断 ， 下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是 A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用 铜 制容器盛硝酸银溶液 17.我国用新技术提纯了稀有金属铼 (Re)， 为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料 . (1)铼原子的相对原子质 量 为 186， 原子核内有 75个质子 ， 则其核外电子数为 _。 (2)高铼酸钠 (NaReO4)是铼的重要来源之 一， 高铼酸钠中铼元素的化合价为

3、 _。 21.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 资料一 :1630年 ， 海尔蒙特发现在一些洞穴处 ， 有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体 ， 后来被证实是 CO2. 资料二 :1754年 ， 布菜克将石灰石煅烧首次制得 CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。 资料三 :1766年 ， 卡文 迪许通过实验测得 .室温下 1体积水大约能溶解 1体积二氧化碳气体 . (1)根据海尔蒙特的发现 ,可推测二氧化碳的化学性质 :_。 (2)写出布莱克实验中反应 的化学方程式 :_。 (3)如图 ， 在室温下将容积为 200毫升的广口瓶注满蒸馏水

4、， 通过导管 a缓慢通 入 300毫升 CO2。如果卡文迪许的结论是正确的 ， 则在量简中收集到的水约为 _毫升。 25.二氧化锰 和 过氧化氢酶 均能催化 过氧化氢 分解制取 氧气。为比较两者 的催化能力 ， 小明按 图 甲所示 装置进 行了如下 实验。 取 1. 5毫克过 氧化氢酶和 8毫升蒸馏水加入容器中 ， 搅拌后塞紧橡皮塞 。 用注射器 A从容器中抽出 2毫升气体 ， 用注射器 B将 2毫升 H2O2溶液注 入 容器中 ， 采集数据 .直至反应结束。 用 3.1毫克 、 3.6毫克过氧化氢酶及 1.5毫克、 5.6毫克、 10. 7毫克二氧化锰重复上述实验 ,获取数据如图乙。 =【

5、;精品教育资源文库 】 = (1)步 骤 将注射器 B中的 2mL H2O2溶液全部注 入 容器 前， 用注射器 A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 _。 (2)小明分析相关数据 ， 得出 “ 过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强 ” 这一结论 ， 其依据是 _。 (3)查阅资料得知 ： 过氧化氢分解为 放热 反应。小明推测 :过氧化氢酶质 量 过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由 :_。 29.海螵蛸是一味中药 ， 其主要成分是碳酸钙 ， 某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。 在锥形瓶中加 入 质盘为 m的海螵蛸粉末 ， 向分液 漏 斗中加 入 稀盐酸。在烧

6、杯中加人足量 氢氧化钠溶液 ， 并称 量 烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1 先打开止水夹 ， 再打开分液深斗活 塞， 滴加盐酸并及时关闭 活 塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2. 利用 m2与 m1的差值 ， 即反应生成的二氧化碳质量 ， 再计算海螵蛸中碳酸钙的含 量 。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效 ， 其原因是_。 (2)实验前要检查装置的气密性 ， 方法是 :用止水夹夹住橡胶管 ， 往分液 漏 斗中加入适 量水。打开分液漏斗的 活 塞 .观察到 _， 说明装置气密性 良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质 量 分数测量值偏小的是 _(

7、可多选 )。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后 ， 锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快 ， 大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 32.工业生产常用 “ 苛化法 ” 制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳 由 Ca(OH)2和水组成的混合物 ， 大致流程如下。 =【 ;精品教育资源文库 】 = 科学兴趣小组模拟上述流程 ,在实验室中制备氢氧化钠。 (1)实验室进行 “ 操作 1” 时 ,需要用到下列器材中的 _(可多选 ). (2)制备氢氧化钠的化学方程式为 ,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 53克 溶质 质量分数为 20%的

8、碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合 ， 若二者恰好完全反应出计算所 得氢 氧化钠溶液 的溶质质 量 分数。 (写出计算过程，计 算结果精确到 0.1%) =【 ;精品教育资源文库 】 = 参考答案 2D 4A 6A 8C 14B 17.（ 1） 75；（ 2） +7； 21.（ 1） 不燃烧也不支持燃烧 ；（ 2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；（ 3） 100 25.(1)使加 入 反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同 (2)相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压 ， 过氧化氢酶所 需 的时间更短 (相等时间内 ,与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值 ) (3)过氧化氢酶质量过大 .可能导致反应过快 ， 温度过高 ,降低了酶的 活 性 29.(1)海螵蛸中碳酸钙能 与胃中盐酸反应 ,同时为人体提供钙元素 (2)分液漏斗内液面不再下降 (3)CD 32. (1) BDE；（ 2） 13.3% 【 163 文库：各类精品优质课，公开课课件 ppt;教案，教学设计，各类试题复习资料，工作文档等上百万资源。】 【平台地址： 】