（2022高中化学一轮优化指导）训练35.doc

1、训练(三十五)化学平衡及其移动 1(2021河南部分重点校联考)在恒温恒容的密闭容器中发生反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0，下列能说明该反应达到平衡状态的是() 反应速率 5v(NH3)4v(O2)体系的压强不再发生变化混合气体的密度不再发 生变化气体的平均摩尔质量不再发生变化单位时间内生成 5 mol O2，同时断裂 12 mol OH 键NO 的浓度不变 AB CD A无论反应是否达到平衡，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比， v(NH3)v(O2)45，则有 5v(NH3)4v(O2)，错误；该反应的正向是气体总分子数增加 的反应，恒温恒容时

2、，体系的压强不变，则气体总物质的量不变，达到平衡状态，正确； 恒容时， 反应中各物质均为气体， 则混合气体的密度始终不变， 错误； 气体的总质量一定， 平均摩尔质量不变，则气体总物质的量不变，该反应达到平衡状态，正确；单位时间内生 成 5 mol O2必然消耗 6 mol H2O，断裂 12 mol HO 键，不能判断是否平衡，错误；NO 的浓度不变，则其消耗速率等于生成速率，该反应达到平衡，正确。 2 (2021山东日照检测)对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高 AB CD BA 是固体，其量的变化对平衡无影响，错误；而增大 B 的浓度，

3、正反应速率增 大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，正确；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆) 增大的程度大， 平衡向逆反应方向移动， 错误； 此反应为反应前后气体分子数不变的反应， 故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大，错误；催化剂不能使化学平衡发生移 动，B 的转化率不变，错误。 3(2021北京师大附中检测)实验： 0.005 mol/L FeCl3溶液和 0.015 mol/L KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分 溶液 a 置于 b、c 两支试管中； 向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3溶液，溶液颜色加深； 再向上述 b 溶液中滴

4、加 3 滴 1 mol/L NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； 向 c 中逐渐滴加 1 mol/L KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是() A实验中增大 Fe3 浓度使平衡 Fe33SCN Fe(SCN)3正向移动 B实验中发生反应：Fe3 3OH=Fe(OH)3 C实验和中溶液颜色变浅的原因相同 D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响 C实验中增大 Fe3 浓度使平衡 Fe33SCN Fe(SCN)3正向移动，cFe(SCN)3 增大，溶液的红色加深，A 项正确；实验中滴加 3 滴 1 mol/L NaOH 溶液，发生反应：Fe3 3OH=Fe(OH

5、)3，使平衡 Fe33SCN Fe(SCN)3逆向移动，溶液的颜色变浅，B 项正确；实验逐渐滴加 1 mol/L KSCN 溶液，使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释， 红色变浅，二者原因不同，C 项错误；根据上述分析，实验、均可说明浓度改变对 平衡移动的影响，D 项正确。 4(2021山东日照实验中学检测)一定条件下，反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因及影 响结果均正确的是() 条件改变影响原因影响结果 A适当缩小容器的容积 活化分子所占百分比增大， 正逆反应速率 均同等程度加快 平衡不移动 B适当

6、升高温度 活化分子所占百分比增大， 正逆反应速率 加快，逆反应速率减慢 平衡正向移动 C加入催化剂 分子能量增大，活化分子所占百分比增 大，正逆反应速率均同等程度加快 平衡不移动 D适当扩大容器的容积 活化分子所占百分比不变， 但是单位体积 内的活化分子数减少， 正逆反应速率同等 程度减慢 平衡不移动 D缩小容器的容积，单位体积内活化分子的数目增大，正、逆反应速率同等程度加 快，平衡不移动，但活化分子所占百分比不变，A 项错误；适当升高温度，活化分子所占百 分比增大， 正、 逆反应速率均增大， 但正反应速率增大倍数大于逆反应速率， 平衡正向移动， B 项错误； 加入催化剂， 降低了活化能， 分

7、子能量不变， 活化分子数目及所占百分比均增大， 正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C 项错误；扩大容器的容积，单位体积内活化 分子数目减少，正、逆反应速率均同等程度地减慢，平衡不移动，D 项正确。 5下列说法正确的是() A (海南卷)已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡，若减小压强，n(CO2)增加； 若充入一定量的氮气，n(H2)不变 B(天津卷)常压下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应 达到平衡时， v生成Ni(CO)44v生成(CO) C(天津卷)在恒温恒容的密闭容器中

8、，某储氢反应： MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0，若容器内气体压强保持不变，达到化学平衡 D(天津卷)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应： MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氢) C减压平衡不移动，n(CO2)不变，恒压充入氮气，体积增大，效果等同于减压，平衡 不移动，n(H2)不变，A 项错误；达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，B 项错误；该反 应是气体压强减小的反应，所以压强不变可以说明达到了平衡状态，C 项正确；加入氢气正 反应速率增大，v(放氢)v(吸氢)，D 项错误。 6(2021山东烟台一中检测)在密闭容器中进行反应： A(g)3B(g)2

9、C(g)，下列有关图像的说法不正确的是() A依据图 a 可判断正反应为放热反应 B在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C若H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 D根据图 a 曲线可知，温度越高，逆反应速率与正反应速率差值越大，故升高温度平 衡逆向移动，正反应为放热反应，A 项正确；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所用的 时间，但不能使平衡发生移动，B 项正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，C 项正确；根 据图像曲线可知， 温度越高， 混合气体的平均相对分子质量越小， 故升高温度平衡逆向移

10、动， 因此可判断正反应为放热反应，D 项错误。 7(2021湖南娄底调研)下列说法正确的是() AH2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应 2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则 A、C 不 能同时是气体 D1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同 温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不 等于 Q1 B该可逆反应的反

11、应前后气体的化学计量数不发生变化， 当缩小反应容器体积， 相当 于加压，正逆反应速率同等程度增加，A 项错误；在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到 平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 项正确；若压强不再改变 说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数不等，故 A、C 可能均为气体，C 项错 误；N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应 n(H2)3 mol10%0.3 mol， 因而 Q10.3 3 |H|0.1|H|，分解氨气时实际消耗的 n(NH3)2 mol10%0.2 mol，Q2 0.2 2 |H|0.1|H|，则 Q1Q2，D 项错误

12、。 8 (2021天津滨海区四校联考)向一体积为 2 L 的恒容密闭容器里充入 1 mol N2和 4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。10 s 时达到平衡，c(NH3) 为 0.4 molL 1。下列说法正确的是( ) A该反应达到平衡时 H2的转化率为 40% B降低温度能使混合气体的密度增大 C向该容器中充入 N2，平衡正向移动 D研发高效催化剂可大大提高 NH3的产率 C根据题中数据可知，NH3的生成量为 0.8 mol，则 H2的减少量为 1.2 mol，(H2) 1.2 mol 4 mol 100%30%，A 项错误；降低温度，平衡正向

13、移动，但气体总质量不变，容器 体积不变，则密度不变，B 项错误；体积不变，充入 N2，c(N2)增大，平衡正向移动，C 项 正确；催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变，D 项错误。 9(2021辽宁大连期初调研)已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物 质的量之比为 11 充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图 所示(M、N 点标记为)。下列有关说法正确的是() A上述反应的H0 BN 点时的反应速率一定比 M 点的快 C降低温度，H2的转化率可达到 100% D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 A根据图像，随着温度

14、的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根 据勒夏特列原理，正反应为放热反应，Hv(逆)。 (2)由图可知，温度升高时 CO 的产率上升，说明反应是吸热反应，升高温度平衡 正向移动，CO 的产率升高。 图中 250 时 CH3OH 产率最大，随后升高温度，CH3OH 产率下降，故获取 CH3OH 最适宜的温度是 250 。提高 CO2转化为 CH3OH 的平衡转化率，可使用对反应选择性更 高的催化剂，促使反应更有利于发生，A 正确；压缩体积，反应正向移动，CH3OH 的 平衡转化率增大，反应的平衡不移动，B 正确；增大 CO2和 H2的初始投料比，CO2的转 化率降低，C 错误。

15、答案(1)0.375D (2)反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO 产率升高 250 AB 13(2021辽宁六校协作体联考)CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在 两种温度下 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示。 图 1 (1)已知图 1 所示反应每消耗 1 mol H2，热量变化是 16.3 kJ，则反应的热化学方程式为 _ _。 曲线、对应的平衡常数大小关系为 K_K(填“”“”或“K。 (2)一定温度下发生反应 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)。 因为此反应是在恒压容 器中进行， 容器中压强始终不变， 所以压强不变不能判断反应达到

16、化学平衡状态， a 项错误； 因为压强恒定，且化学方程式两边计量数之和是不等的，所以 H2的体积分数不变能说明反 应达到化学平衡状态，b 项正确；c(H2)3c(CH3OH)不能说明正、逆反应速率相等，所以不 能判断化学反应是否达到平衡状态，c 项错误；容器中密度m V ，反应物和生成物都是气 体， 因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小， 所以密度不变可以说明反应达到 化学平衡状态， d 项正确； CO2和 H2都是反应物， 只要 2 个 C=O 断裂的同时就有 3 个 HH 断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，e 项错误。 (3)在 490 K 之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：反应尚未达到平衡，温度 越高化学反应速率越快；490 K 之后，甲醇产率下降的原因是：反应达到平衡后升高温度， 平衡逆向移动，且催化剂活性降低。 答案(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H48.9 kJmol 1 (2)bd(3)不是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低