（2022高中化学一轮优化指导）训练13.doc

1、训练(十三)铝及其重要化合物 1(2021河北承德检测)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态 铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低 C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 AAl2O3的熔点高，可用作耐高温材料，A 项正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热， 发现熔化后的液态铝不会滴落下来， 因为铝表面生成氧化铝， 氧化铝的熔点高，B 项错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻

2、止反应 进一步进行，不会产生红棕色气体，C 项错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始 氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，D 项错误。 2(2021陕西榆林高三调研)明矾KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。实验室 中采用废易拉罐(含有 Al 和少量 Fe、Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是() A回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B “沉淀”为 Al2(CO3)3 C “操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 D上述流程中可用过量 CO2代替 NH4HCO3 B回收处理废易拉罐， 有利于资源的再利用， 同时减少了环

3、境污染， A 项正确； NaAlO2 溶液中加入 NH4HCO3溶液，发生反应：AlO 2 HCO 3 H2O=Al(OH)3CO2 3 ，则所 得“沉淀”为 Al(OH)3，B 项错误；明矾易溶于水，从溶液中获取明矾的操作是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤等，C 项正确；NaAlO2溶液中通入过量 CO2，发生反应：CO2AlO 2 2H2O=Al(OH)3HCO 3 ，故可用过量 CO2代替 NH4HCO3，D 项正确。 3(2021天津静海检测)下列各组物质，不能按 abc(“”表示反应一步完 成)关系转化的是() 选项abc AAl2O3NaAlO2Al(OH)3 BAlCl3Al(O

4、H)3NaAlO2 CAlAl(OH)3Al2O3 DMgCl2Mg(OH)2MgO CAl2O3溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，NaAlO2溶液中通入 CO2生成 Al(OH)3，A 项 正确；AlCl3与氨水反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，B 项正确； 铝不能直接生成 Al(OH)3，C 项错误；MgCl2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2，Mg(OH)2加 热分解生成 MgO，D 项正确。 4(2021原创题)下列有关铝及其化合物的说法中正确的是() A室温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显实验现象，说明铝与浓硝酸不发生反应 B

5、氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，均可用于治疗胃酸过多 C明矾是常用的净水剂，净水时发生的反应为：Al3 3H2OAl (OH)3(胶体)3H DAlCl3溶液中加入足量氨水，产生的白色沉淀立即溶解：Al3 4NH3H2O=AlO 2 4NH 4 2H2O C室温下，Al 在浓硝酸中发生钝化，无明显现象，A 项错误；Al(OH)3用于治疗胃酸 过多，而 Al2O3则不能，B 项错误；明矾溶于水电离产生 Al3 ，发生水解生成 Al(OH)3胶体， 用于吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，C 项正确；Al(OH)3不能溶于过量氨水，应为 Al3 3NH3H2O= Al(OH)33NH 4 ，D 项错误

6、。 5(2021湖北武汉联考)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制 备过程如下。下列分析不正确的是() A.过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成 白色沉淀消失 D过程是利用了相同温度下，NaHCO3的溶解度远小于 NH4HCO3、Na2SO4和 (NH4)2SO4的 溶 解 度 的 性 质 ， NH4HCO3与 Na2SO4发 生 复 分 解 反 应 ： 2NH4H

7、CO3 Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，析出溶解度较小的 NaHCO3晶体，A 项正确； 滤液 A 中含有 SO 2 4 及未反应的 HCO 3 等阴离子，用稀 H2SO4调节 pH2，HCO 3 与 H 发生反 应生成 CO2、H2O，此时溶液 B 呈酸性，直接加入 BaCl2溶液检验 SO 2 4 即可，溶液中产生 白色沉淀，B 项正确；省略过程，会使溶液 B 中混入 HCO 3 离子，而 HCO 3 与 Al3 会 发生相互促进的双水解反应， 生成 Al(OH)3沉淀， 导致铵明矾的产率的明显减小， C 项正确； 铵明矾溶液中含有的 NH 4 、Al3 都能与 OH发生反

8、应，由于 Al3与 NH3H2O 能发生反应 生成 Al(OH)3沉淀， 故铵明矾溶液中加入 NaOH 溶液后， Al3 先与 OH反应生成白色 Al(OH)3 沉淀，随后 NH 4 与 OH 反应生成 NH3H2O，而 NH3H2O 不稳定，部分发生分解放出刺 激性气体 NH3，当 NaOH 溶液过量时，Al(OH)3与 OH 反应生成 NaAlO2，Al(OH)3沉淀逐渐 溶解，最后完全消失，D 项错误。 6(2021湖南衡阳检测)某同学利用下图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正 确的是() A由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B导致实验 1、2 出现不同现象的原因

9、可能是 CuCl2的溶解度比 CuSO4大 C实验 2 中生成红色物质的离子方程式：AlCu2 =Al3Cu D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 c(H )均为 0.2 molL1的盐酸和硫 酸反应，前者更剧烈 D实验 1 和 2 溶液中阴离子不同，可能 SO 2 4 的存在影响了 Al 与 Cu2 的反应，实际 上 Al 的活泼性强于 Cu，A 项错误；CuSO4、CuCl2都易溶于水，实验 1 和 2 现象不同的原 因可能是溶液中存在阴离子的作用，B 项错误；Al 与 Cu2 发生置换反应，离子方程式为 2Al 3Cu2 =2Al33Cu， C 项错误； 对比实验 1 和 2 现

10、象推知 SO2 4 的存在影响了 Al 与 Cu2 的反应，故 c(H)相同的盐酸和硫酸分别与铝反应时，盐酸反应更剧烈，D 项正确。 7(2021宁夏育才中学检测)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用 途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质； 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应， 能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3 2NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中 Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加

11、入的最佳物质 B 是_， 理由是_， 写出酸化过程发生反应的化学方程式：_。 (3)工业上用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3，理论上每消耗 6.0 g 碳单质， 转移 1 mol 电子，则反应的化学方程式为_。 (4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3， 设计了如下方案 来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物 质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3。 物质甲是_(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_(填 “合理”或“不合理”)。原因是_ (若合理，则不用填

12、写)。 解析(1)铝土矿中 Al2O3与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2O，离子方程式为 Al2O3 2OH =2AlO 2 H2O。 (2)由于 Al(OH)3不溶于 H2CO3等弱酸，易溶于强酸，故在工艺流程中“酸化”时，常 通入过量 CO2气体，其优点是 Al(OH)3不会溶解，便于控制反应，且原料的价格低廉，反应 的化学方程式为 CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。 (3)理论上每消耗 6.0 g 碳单质(即 0.5 mol)，转移 1 mol 电子，则 C 元素由 0 价变为2 价，据此推测反应产生 CO，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：A

13、l2O33C 3Cl2= 高温 2AlCl33CO。 (4)检验溶液中是否含有 Fe3 ，常加入 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则含有 Fe3， 否则不含 Fe3 。由于铝热反应所得固体中含有 Fe、Al、Al2O3，而 Fe3具有较强氧化性，可 与 Fe、Al 反应生成 Fe2 ，故不能检验出是否含有 Fe3。 答案(1)Al2O32OH =2AlO 2 H2O (2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价CO2NaAlO2 2H2O=Al(OH)3NaHCO3 (3)Al2O33C3Cl2= 高温 2AlCl33CO (4)KSCN不合理Fe3 能与 Fe、Al 反应生成 Fe2，不能检出 Fe3