2021年高考湖南省化学试题（精校版）.doc

1、20212021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试年湖南省普通高中学业水平选择性考试 化化 学学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Si:28 Cl:35.5Ge:73Br:80I:127 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 3

2、0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（） A.定期清淤，疏通河道 B.化工企业“三废”处理后，达标排放 C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2.下列说法正确的是（） A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4 C. 2 SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3.下列实验设计不能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计 A 检验溶液中 4 FeSO是否被氧化 取少

3、量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 2 Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓 24 H SO的洗气瓶 C测定NaOH溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏 4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是（） A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B.环己醇与乙醇互为同系物 C.已二酸与 3 NaHCO溶液反应有 2 CO生成 D.环己烷分子中所有碳原子共平面 5. A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

4、 A. 18 2 18gHO含有的中子数为 A 10N B. 1 4 0.1mol L HClO 溶液中含有的H数为 A 0.1N C.2molNO与 2 1molO在密闭容器中充分反应后的分子数为 A 2N D. 4 11.2LCH和 2 22.4LCl（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 A 1.5N 6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是（） A.物质 X 常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为 22 MgOCClCOMgCl 高温 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2 Mg

5、Cl 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外 层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 21 的18e分子。下列说法正确的是（） A.简单离子半径：ZXY B.W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C.X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XY D.由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. 3 KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 23232 2 6I11KCIO3H O6KH IO5KCl3Cl 。下列说法错误的是（） A.产生 224 L（标准状

6、况） 2 Cl时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 116 C.可用石灰乳吸收反应产生的 2 Cl制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO的存在 9.常温下，用 1 0.1000mol L的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 1 0.1000mol L的三种一元弱酸的钠盐 NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（） A.该NaX溶液中： NaXOHHcccc B.三种一元弱酸的电离常数： aaa (HX)(HY)(HZ)KKK C.当pH7时，三种溶液中： XYZccc D.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种

7、溶液混合： XYZHOHccccc 10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。 三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： 下列说法错误的是（） A.放电时，N 极为正极 B.放电时，左侧贮液器中 2 ZnBr的浓度不断减小 C.充电时，M 极的电极反应式为 2 Zn2eZn D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合 题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.已知： A g2B g3C g0H

8、，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反 应， 1 t时达到平衡状态 I，在 2 t时改变某一条件， 3 t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图 所示。下列说法正确的是（） A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 2 t时改变的条件：向容器中加入 C C.平衡时 A 的体积分数：(II)(I) D.平衡常数K：(II)(I)KK 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（） 粒子组判断和分析 A Na、 3 Al 、Cl、 32 NHH O 不能大量共存，因发生反应： 3 32242 Al4NHH OAlO4NH2H O B H、K、 2 2

9、3 S O 、 2 4 SO 不能大量共存， 因发生反应： 2 2322 2HS OSS OH O C Na、 3 Fe 、 2 4 SO 、 22 H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、 4 MnO 能大量共存，粒子间不反应 13.1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所 示： 已知： 32243242 33 CHCHOHNaBrH SOCHCHBrNaHSOH O 下列说法正确的是（） A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B.装置中 a 为进水口，b 为出水口 C.用装置萃取分液时，将分层的液

10、体依次从下口放出 D.经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 14.铁的配合物离子(用LFeH 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（） A.该过程的总反应为 22 HCOOHCOH 催化剂 B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D.该过程的总反应速率由步骤决定 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15.（12 分）碳酸钠俗称纯碱，

11、是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产 品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤 I. 23 Na CO的制备 步骤.产品中 3 NaHCO含量测定 称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中； 移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 1 0.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色 变至近无色（第一滴定终点） ，消耗盐酸 1 VmL； 在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 1 0.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点） ， 又消耗盐酸 2 V mL； 平行测定三次， 1 V平均值

12、为 22.45， 2 V平均值为 23.51。 已知： （i）当温度超过 35时， 43 NH HCO开始分解。 （ii）相关盐在不同温度下的溶解度表 2 g /100gH O 温度/C0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 43 NH HCO 11.915.821.027.0 3 NaHCO 6.98.29.611.112.714.516.4 4 NH Cl 29.433.337.241.445.850.455.2 回答下列问题： （1）步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是_； （2）步骤 I 中“300加热”所

13、选用的仪器是_（填标号） ； A.B.C.D. （3）指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_； （4）产品中 3 NaHCO的质量分数为_（保留三位有效数字)； （5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 3 NaHCO质量分数的计算结果_ （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。 16.（14 分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨 气得到氢气。 方法 I.氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键NNHHNH 键能 1 / kJ molE 946436.0390.8 在一定温度下，利用催化剂将 3 NH分解为 2

14、 N和 2 H。回答下列问题： （1）反应 322 2NH (g)N (g)3H (g)H_ 1 kJ mol； （2）已知该反应的 11 198.9J molKS ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_（填标号） ； A.25B.125 C.225 D.325 （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 3 0.1molNH通入 3L 的密闭 容器中进行反应（此时容器内总压为 200kPa） ，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 若保持容器体积不变， 1 t时反应达到平衡，用 2 H的浓度变化表示 1 0 t时间内的反应速率 2 Hv_ 11 mol Lmin

15、（用含 1 t的代数式表示） ； 2 t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 2 N分压变化趋势的曲线是 _（用图中 a、b、c、d 表示） ，理由是_； 在该温度下，反应的标准平衡常数K _。 （已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应D(g)E(g)G(g)H(g)degh GH DE gh de pp pp K pp pp ，其中100kPap， G p、 H p、 D p、 E p为各组分的平衡分压） 。 方法.氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （4）电解过程中OH的移动方向为_（填“从左往右”或“从右往左” ） ； （

16、5）阳极的电极反应式为_。 KOH 溶液 KOH 溶液 17.（13 分） 23 3 CeCO可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以 4 CePO形 式存在，还含有 2 SiO、 23 Al O、 23 Fe O、 2 CaF等物质。以独居石为原料制备 232 3 CeCOH On的工艺 流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_（至少写两条） ； （3）滤渣的主要成分是_（填化学式） ； （4）加入絮凝剂的目的是_； （5） “沉铈”过程中，生成 232 3 CeCOH

17、 On的离子方程式为_，常温下加入的 43 NH HCO溶 液呈_（填“酸性” “碱性”或“中性” ） （已知： 32 NHH O的 5 b 1.75 10K ， 23 H CO的 7 al 4.4 10K ， 11 a2 4.7 10K ） ； （6）滤渣的主要成分为 4 FePO，在高温条件下， 23 Li CO、葡萄糖 6126 C H O和 4 FePO可制备电极材 料 4 LiFePO，同时生成CO 和 2 H O，该反应的化学方程式为_。 （二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 18.选修 3：物质结构与性质（15 分） 硅

18、、锗Ge及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： （1）基态硅原子最外层的电子排布图为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_（填化学式） ； （2）硅和卤素单质反应可以得到 4 SiX。 4 SiX的熔沸点 4 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 熔点/K183.0203.2278.6393.7 沸点/K187.2330.8427.2560.7 0时， 4 SiF、 4 SiCl、 4 SiBr、 4 SiI呈液态的是_（填化学式） ，沸点依次升高的原因是_， 气态 4 SiX分子的空间构型是_； 4 SiCl与 N-甲基咪唑反应可以得到 2 M ，其结构如图所示： N-甲基咪唑

19、分子中碳原子的杂化轨道类型为_，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为_， 1 个 2 M 中含有_个键； （3）下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 己知化合物中Ge和O的原子个数比为 14，图中 Z 表示_原子（填元素符号） ，该化合物的化 学式为_； 已知该晶胞的晶胞参数分别为 nma、 nmb、 nmc，90，则该晶体的密度 _ 3 g cm（设阿伏加德罗常数的值为 A N，用含a、b、c、 A N的代数式表示） 。 19.选修 5：有机化学基础（15 分） 叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知： （1）A 的结构简式为_； （2）AB，DE的反应类型分别是_，_； （3）M 中虚线框内官能团的名称为 a_，b_； （4）B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构） ； 苯环上有 2 个取代基能够发生银镜反应与 3 FeCl溶液发生显色发应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 62211 的结构简式为_； （5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_； （6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_（其他 试剂任选） 。