1、2019 人教版必修 1化学方程式汇总（练习） 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2钠露置空气中表面变暗 3钠在空气或氧气中燃烧 4钠在氯气 5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 6钠应用于冶炼金属 7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 8氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 12实验室制 CO2 CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸
2、13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) 14碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 15碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOHCH3COO-+H+ 常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸） 第二节 氯及其化合物 1
3、电解饱和食盐水 2实验室制氯气 3铁丝在氯气中燃烧(棕褐色的烟) 4铜丝在氯气中燃烧(棕黄色的烟) 5铝在氯气中燃烧 6钠在氯气中燃烧(白烟) 7氢气在氯气里安静地燃烧(苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 8氯气和水的反应(Cl2只有少量的与水反应， 大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2+H2OH+Cl-+HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式） 9次氯酸具有不稳定性，受热分解 10氯气的尾气处理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 11工业制漂白粉的原理 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 12漂白粉工作原理 （用盐酸或醋酸可以
4、加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO-+ H+= HClOCa2+2ClO-+CO2+ H2O= CaCO3+2HClO 光照 第三章第三章 铁铁金属材料金属材料 第一节 铁及其化合物 1H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO） CaCO3CaO+ CO2SiO2+CaOCaSiO3CO2+C=2CO 3铁和硫粉混合加热Fe+SFeS 4铜和硫粉混合加热2Cu+SCu2S 5红热的铁
5、丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生产氯化铁） 6红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 8氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 （化合反应） 9检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验 Fe3+的方法之二 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-Fe(OH)3 10氯水滴入氯化亚铁溶液2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 112FeBr2+Br22FeBr32Fe2+X22Fe3+2X-(X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I-2Fe2+I2 (Fe3+与 I-不共存， 铁与碘反应生成 FeI2) 13保存 FeCl3溶液时加入铁粉 2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+ 14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜 FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 高温 高温 点燃 点燃 高温高温 高温 高温 高温
