1、高考前化学答题模板归纳 五、原因、理由类规范语言表述答题模板 1、答题模板： “有理”化学原理， “有据”事实依据 可采取以下两种方式：1“正说”“直接原因根本目的”2“反 说”“如果，就” 2、规范解答归纳 （1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的 Al3发生水解反应：Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸 附水中悬浮的杂质使水澄清。 （2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的 铁元素呈6 价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3 发生水解反应：Fe33H 2O Fe(OH)3(胶体)3H，氢
2、氧化铁胶体具有 较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 （3）碳酸铵溶液显碱性的原因：碳酸铵溶于水能发生水解，NH 4 H2ONH3H2OH，CO2 3 H2OHCO 3OH ，CO2 3 的水解程 度大于 NH 4的水解程度，故溶液显碱性。 （4） 碳酸氢钠溶液显碱性的原因： 碳酸氢钠溶于水后， HCO 3 HCO2 3 ， HCO 3H2O H2CO3OH，HCO 3 的水解程度大于其电离程度，故溶 液显碱性。 （5）蒸干灼烧 FeCl3溶液得到 Fe2O3的原理：在 FeCl3溶液中存在水解平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致
3、水 解 平 衡 向 右 移 动 ， 蒸 干 溶 液 时 得 到 Fe(OH)3， 灼 烧 时 发 生 反 应 2Fe(OH)3= Fe2O33H2O，最后得到 Fe2O3。 （6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高 先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应 Cu2HH2O2=Cu2 2H2O 的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的 分解速率加快，此时 H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率 的影响，故铜的溶解速率减慢。 （7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降 的原因：温度升高能够加快合成氨
4、反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去 活性，反应速率反而降低。 （8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生 反应：2H2e=H2，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离，导致溶液中的c(OH)c(H)，使溶液显碱性。 （9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23 的原因：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，增大溶 液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸 出。 （10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收 气体的分子数，加快电极反应速率。
5、 （11）在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中气体，防止污染空气。 （12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中 的气体进入装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用， 如在有关氨气的探究实验中， 最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收 多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 （13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时 具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 （14） 在气体的连续实验中， 若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收 CO2或 H2O(g) 等气体来进行定量测定的部分， 常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气 体等与实验无关的气体的作用：1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止 空气中的对实验造成干扰。2)实验结束时的作用：将产生的气体全部排出 被试剂完全吸收，以减少实验误差。 例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极 泥中提取碲的一种工艺流程如下： “沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4过量，溶 液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_。 答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致 TeO2继续与 H2SO4反应而损失
