2021广东省高考选择性考试化学试题（及答案）.doc

1、20212021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 项 ABCD 文 物 名

2、 称 铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯 A. AB. B C. CD. D 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢 和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C.

3、火星陨石中的 20Ne 质量数为 20 D. 月壤中的 3He与地球上的3H互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项生产活动化学原理 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成 2 CO和 2 H O B利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、 2 Mg 可被还原 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与 2 SiO反应 D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A. AB. B C. CD. D 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法

4、不正确的是 A. 属于烷烃B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识 A社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性 B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素 C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应 A. AB. B C. CD. D 7. 测定浓硫酸试剂中 24 H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液； 移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的

5、NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A.B. C. D. 8. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列 叙述正确的是 A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH3 B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl D.GHCl水溶液中： -+ c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G) 9. 火星大气中含有大量 2 CO，一种有 2 CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金 属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生

6、还原反应B. 2 CO在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在bcdeb的循环转化关系 11. 设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3 1molCHCl含有CCl键的数目为 A 3N B.1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为 A 2N C.11.2 L NO与 2 11.2LO混合后的分子数目为 A N D.23g Na与足量 2 H O反应生成的 2 H分子数目为

7、 A N 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项操作或做法目的 A将铜丝插入浓硝酸中制备NO B将密闭烧瓶中的 2 NO降温探究温度对平衡移动的影响 C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘 D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂 A. AB. B C. CD. D 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次 增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是 A. 4 XEZ是一种强酸 B. 非金属性：WZY C. 原子半径：YWE D

8、. 2 ZW中，Z的化合价为+2 价 14. 反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时间 t 的变化曲 线如图所示。下列说法不正确的是 A. a 为 c X随 t 的变化曲线 B. 1 t时， c X =c Y =c Z C. 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 3 t后， 0 c Z =2c -c Y 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 22 Na O放入水中： 2222 Na OH O2NaOHO B. 2 H O(g)通过灼热铁粉： 2232 3H O2FeFe O3H C. 铜丝插入热

9、的浓硫酸中： 2442 CuH SOCuSOH D. 2 SO通入酸性 4 KMnO溶液中： 22 2244 5SO2H O2MnO5SO4H2Mn 16. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 A. 工作时，室和室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 g C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 2 2 2Co2H O 通电 2 2CoO4H 二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第

10、 2021 题为选考题题为选考题，考考 生根据要求作答。生根据要求作答。 (一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 2 MnO)的过程中，将它与 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取 2 Cl的化学方程式为_。 (2)实验室制取干燥 2 Cl时，净化与收集 2 Cl所需装置的接口连接顺序为_。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的

11、操作及 现象是_。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时， 10 sp KAgCl =1.8 10。 提出猜想。 猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想 b：AgCl在水中的溶解度s 45s 35s 25。 设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进 行表中实验 13，记录数据。 实验序号试样测试

12、温度/电导率/S/cm 1：25的AgCl饱和溶液25 1 A 2：35的AgCl饱和溶液35 2 A 3：45的AgCl饱和溶液45 3 A 数据分析、交流讨论。25的AgCl饱和溶液中， - c Cl=_mol/L。 实验结果为 321 AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。 结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。 优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡 上完成表中内容。 实验序号试样测试温度/电导率/S/cm 4_ 1 B 5_ 2 B 实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，

13、小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据 是_。 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化 物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25时， 23 H CO的 7 a1 K =4.5 10， 11 a2 K =4.7 10； 8 sp4 KBaMoO=3.5 10； 9 sp3 KBaCO=2.6 10；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以 2 4 MoO 的形态存在。 (1)“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_。 (3)“沉钼”中，pH为 7.0

14、。 生成 4 BaMoO的离子方程式为_。 若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀，溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式)时，应停止加入 2 BaCl溶液。 (4)滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。 往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量 2 CO，可析出Y。 (5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种 氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 该氧化物为_。 已知：Ga和Al同族，As和N同族。在

15、 22 H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 19. 我国力争于 2030 年前做到碳达峰， 2060 年前实现碳中和。 CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。 该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5 (1)根据盖斯定律，反应 a 的H1=_(写出一个代

16、数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。 A. 增大 CO2与 CH4的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加 B. 移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动 C. 加入反应 a 的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应 ae 的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正 反应活化能最大。 (4)设 K r p为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相 对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0（p0=10

17、0kPa） 。反应 a、c、e 的 ln K r p随 1 T （温度的倒数）的变化 如图所示。 反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有_(填字母)。 反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 K r p=_。 在图中 A 点对应温度下、 原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、 初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进行反应， 体系达到平衡时 H2的分压为 40kPa。计算 CH4的平衡转化率，写出计算过程_。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。 【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】 20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞

18、的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞生 成化合物。 （1）基态硫原子价电子排布式为_。 （2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为_。 （3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第_周期第B 族。 （4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。 A. 在 I 中 S 原子采取 sp3杂化 B. 在中 S 元素的电负性最大 C. 在中 C-C-C 键角是 180D. 在中存在离子键与共价键 E. 在中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是 _。 （6）理论计算预测，由汞（Hg）

19、、锗（Ge） 、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。 图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 _。 图 9c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为_；该晶胞中粒子个数比 Hg： Ge：Sb = _。 设 X 的最简式的式量为 Mr，则 X 晶体的密度为_g/cm3（列出算式） 。 【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 21. 天然产物具有抗疟活性，某研究小

20、组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下(部分反应条 件省略，Ph 表示-C6H5)： 已知： (1)化合物中含氧官能团有_(写名称)。 (2)反应的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物 Z 的分子式为_。 (3)化合物 IV 能发生银镜反应，其结构简式为_。 (4)反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。 (5)化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式： _。 条件：a.能与 NaHCO3反应；b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应；c. 能与 3 倍物质的量的 Na 发生放 出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有 6 个

21、化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是 指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。 (6)根据上述信息， 写出以苯酚的一种同系物及 HOCH2CH2Cl 为原料合成的路线_(不需注明 反应条件)。 20212021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）答案年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷）答案 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的

22、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 项 ABCD 文 物 名 称 铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯 A. AB. B C. CD. D 【答案】A 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶

23、所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢 和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 20Ne 质量数为 20 D. 月壤中的 3He与地球上的3H互为同位素 【答案】C 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项生产活动化学原理 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成 2 CO和 2 H O B利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、 2 Mg 可被还原 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

24、氢氟酸可与 2 SiO反应 D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A. AB. B C. CD. D 【答案】A 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性 【答案】A 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识 A社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性 B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素 C家务劳动：用

25、白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应 A. AB. B C. CD. D 【答案】C 7. 测定浓硫酸试剂中 24 H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液； 移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A.B. C. D. 【答案】B 8. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列 叙述正确的是 A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH3 B.0.001mol/L GHCl水溶液加水

26、稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl D.GHCl水溶液中： -+ c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G) 【答案】B 9. 火星大气中含有大量 2 CO，一种有 2 CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金 属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应B. 2 CO在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能 【答案】B 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存

27、在bcdeb的循环转化关系 【答案】C 11. 设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3 1molCHCl含有CCl键的数目为 A 3N B.1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为 A 2N C.11.2 L NO与 2 11.2LO混合后的分子数目为 A N D.23g Na与足量 2 H O反应生成的 2 H分子数目为 A N 【答案】A 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项操作或做法目的 A将铜丝插入浓硝酸中制备NO B将密闭烧瓶中的 2 NO降温探究温度对平衡移动的影响 C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生

28、成的碘 D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂 A. AB. B C. CD. D 【答案】B 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次 增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是 A. 4 XEZ是一种强酸 B. 非金属性：WZY C. 原子半径：YWE D. 2 ZW中，Z的化合价为+2 价 【答案】C 14. 反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时间 t 的变化曲 线如图所示。下列说法不正确的是 A. a 为 c X随 t 的变化曲线 B. 1

29、t时， c X =c Y =c Z C. 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 3 t后， 0 c Z =2c -c Y 【答案】D 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 22 Na O放入水中： 2222 Na OH O2NaOHO B. 2 H O(g)通过灼热铁粉： 2232 3H O2FeFe O3H C. 铜丝插入热的浓硫酸中： 2442 CuH SOCuSOH D. 2 SO通入酸性 4 KMnO溶液中： 22 2244 5SO2H O2MnO5SO4H2Mn 【答案】D 16. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空

30、航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 A. 工作时，室和室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 g C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 2 2 2Co2H O 通电 2 2CoO4H 【答案】D 二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第 2021 题为选考题题为选考题，考考 生根据要求作答。生根据要求作答。 (一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在

31、研究软锰矿(主要成分是 2 MnO)的过程中，将它与 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取 2 Cl的化学方程式为_。 (2)实验室制取干燥 2 Cl时，净化与收集 2 Cl所需装置的接口连接顺序为_。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及 现象是_。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一

32、定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时， 10 sp KAgCl =1.8 10。 提出猜想。 猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想 b：AgCl在水中的溶解度s 45s 35s 25。 设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进 行表中实验 13，记录数据。 实验序号试样测试温度/电导率/S/cm 1：25的AgCl饱和溶液25 1 A 2：35的AgCl饱和溶液35 2 A 3：45的AgCl饱和溶液45 3 A 数据分析、交流讨论。25的AgCl饱

33、和溶液中， - c Cl=_mol/L。 实验结果为 321 AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。 结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。 优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡 上完成表中内容。 实验序号试样测试温度/电导率/S/cm 4_ 1 B 5_ 2 B 实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据 是_。 【答案】(1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2). c-d-b-a-e(3). HClO(4)

34、. 向溶液中加入 过量稀硝酸，防止溶液中含有 C 2 3 O 、HC 3 O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原 溶液中含有 Cl-(5). 1.3410-5(6). 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的 溶解度(7). 45(8). II(9). 45(10). A3B2B1 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化 物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25时， 23 H CO的 7 a1 K =4.5 10， 11 a2 K =4.7 10； 8 sp4 KBaMoO=3.

35、5 10； 9 sp3 KBaCO=2.6 10；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以 2 4 MoO 的形态存在。 (1)“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_。 (3)“沉钼”中，pH为 7.0。 生成 4 BaMoO的离子方程式为_。 若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀，溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式)时，应停止加入 2 BaCl溶液。 (4)滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。 往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_(填化学式

36、)气体，再通入足量 2 CO，可析出Y。 (5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种 氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 该氧化物为_。 已知：Ga和Al同族，As和N同族。在 22 H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【 答 案 】(1). +6(2).3Al OH(3). 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO(4). 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 (5). 3 NaHCO(6

37、). 3 NH(7). 23 Al O(8).4:1 19. 我国力争于 2030 年前做到碳达峰， 2060 年前实现碳中和。 CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。 该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5 (1)根据盖斯定律，反应 a 的H1=_(写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列

38、说法正确的有_。 A. 增大 CO2与 CH4的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加 B. 移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动 C. 加入反应 a 的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应 ae 的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正 反应活化能最大。 (4)设 K r p为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相 对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0（p0=100kPa） 。反应 a、c、e 的 ln K r p随 1

39、T （温度的倒数）的变化 如图所示。 反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有_(填字母)。 反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 K r p=_。 在图中 A 点对应温度下、 原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、 初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进行反应， 体系达到平衡时 H2的分压为 40kPa。计算 CH4的平衡转化率，写出计算过程_。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。 【答案】(1). H2+H3-H5或H3-H4(2). AD(3). 4(4). 4(5). ac(6). 2 2 0 4 0 (H ) () (CH ) () p p p p

40、 (7). 68%(8). 做冷冻剂 【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】 20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞生 成化合物。 （1）基态硫原子价电子排布式为_。 （2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为_。 （3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第_周期第B 族。 （4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。 A. 在 I 中 S 原子采取 sp3杂化 B. 在中 S 元素的电负性最大 C. 在中 C-C-C 键角是 180D. 在中存在离子键与共价键 E. 在中硫氧键

41、的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是 _。 （6）理论计算预测，由汞（Hg） 、锗（Ge） 、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。 图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 _。 图 9c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为_；该晶胞中粒子个数比 Hg： Ge：Sb = _。 设 X 的最简式的式量为

42、 Mr，则 X 晶体的密度为_g/cm3（列出算式） 。 【答案】(1). 3s23p4(2). H2OH2SCH4(3). 六(4). D(5). 化合物 III(6). 由图 9c 可知， 图 9b 中 Sb、Hg 原子取代位置除图 9b 外还有其它形式(7). 4(8). 1：1：2(9). r 2 2 30 x1y M 【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 21. 天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下(部分反应条 件省略，Ph 表示-C6H5)： 已知： (1)化合物中含氧官能团有_(写名称)。 (2)反应的方程式可表示为：I+II

43、=III+Z，化合物 Z 的分子式为_。 (3)化合物 IV 能发生银镜反应，其结构简式为_。 (4)反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。 (5)化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式： _。 条件：a.能与 NaHCO3反应；b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应；c. 能与 3 倍物质的量的 Na 发生放 出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是 指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。 (6)根据上述信息， 写出以苯酚的一种同系物及 HOCH2CH2Cl 为原料合成的路线_(不需注明 反应条件)。 【答案】(1). （酚）羟基、醛基(2). C18H15OP(3).(4). (5). (6).10(7).(8). 22 HOCH CH Cl 一定条件 NaOH 加热 溶液 催化剂