2021湖南省高考-化学试卷-细目表分析.pdf

1、2021 湖南省高考-化学试卷-细目表分析 整体难度：一般 考试范围：化学与 STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、 化学实验基础 细 / 目 / 表 / 分 / 析 题号 难度系数 能力维度分析 详细知识点 一、单选题 1 0.94 理解 水污染； 固体废弃物的处理； 大气污染的治理原理及方法； 工业固体废弃物的处理； 2 0.65 掌握 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；糖类定义 及分类； 3 0.85 掌握 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液 pH 的方法；乙醇的工业制法及用途； 4 0.65 掌握 有机

2、官能团的性质及结构；同系物的判断；有机分子中原子共面的判断；苯的物理 性质及其在实验中的体现； 5 0.4 掌握 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的取代反应；原 子中相关数值及其之间的相互关系； 6 0.65 掌握 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属的冶炼； 7 0.65 掌握 元素周期律、元素周期表的推断；根据原子结构进行元素种类推断；根据物质性质 进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用； 8 0.65 理解 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；与氧化剂、还原剂有关的计算；漂白 粉和漂粉精的制备原理；电子转移计算； 9 0.65 理

3、解 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的 比较；弱电解质的电离平衡常数； 10 0.65 识记 新型电池； 11 0.65 掌握 离子反应的发生条件；离子共存； 12 0.65 掌握 化学反应原理综合考查；催化剂对化学反应速率的影响； 二、多选题 13 0.65 理解 化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断方法；浓度对化学平衡移动的影响；化 学平衡常数的影响因素及应用； 14 0.65 掌握 有机物蒸馏；卤代烃的制备；萃取和分液； 三、有机推断题 15 0.65 简单应用 单烯烃的加成反应；醇的催化氧化；根据题给物质选择合适合成路线；信息给予的 有机合成；

4、四、结构与性质 16 0.4 掌握 元素性质与电负性的关系；共价键的形成及主要类型；晶胞的有关计算；晶体的类 型与物质熔点、硬度、导电性的关系； 五、原理综合题 17 0.4 掌握 根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算；化学平衡题中基于图表 数据的相关计算；反应进行方向判据的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书 写与判断； 六、工业流程题 18 0.65 掌握 酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产；探究物质组成 或测量物质的含量； 19 0.65 掌握 氧化还原反应方程式的配平；盐的水解常数；常见无机物的制备；物质分离、提纯 综合应用； 知 / 识 / 点

5、 / 分 / 析 知识模块 题量 题号 难度系数 详细知识点 化学与 STSE 3 1 0.94 水污染；固体废弃物的处理；大气污染的治理原理及方法；工业固体 废弃物的处理； 6 0.65 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属 的冶炼； 18 0.65 酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产； 探究物质组成或测量物质的含量； 常见无机物及其应 用 4 2 0.65 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐 蚀；糖类定义及分类； 3 0.85 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液 pH 的方法；乙醇的工业 制法及用途； 5 0.4

6、 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的 取代反应；原子中相关数值及其之间的相互关系； 8 0.65 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；与氧化剂、还原剂有关 的计算；漂白粉和漂粉精的制备原理；电子转移计算； 化学反应原理 10 2 0.65 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐 蚀；糖类定义及分类； 3 0.85 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液 pH 的方法；乙醇的工业 制法及用途； 6 0.65 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属 的冶炼； 9 0.65 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理；盐

7、溶液中离 子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数； 10 0.65 新型电池； 12 0.65 化学反应原理综合考查；催化剂对化学反应速率的影响； 13 0.65 化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断方法；浓度对化学平衡移 动的影响；化学平衡常数的影响因素及应用； 17 0.4 根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算；化学平衡 题中基于图表数据的相关计算；反应进行方向判据的应用；电解池电 极反应式及化学方程式的书写与判断； 18 0.65 酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产； 探究物质组成或测量物质的含量； 19 0.65 氧化还原反应方程式的配平；盐的

8、水解常数；常见无机物的制备；物 质分离、提纯综合应用； 有机化学基础 6 2 0.65 二氧化硫；几种铁的氧化物的化学性质；金属的化学腐蚀与电化学腐 蚀；糖类定义及分类； 3 0.85 氯气的实验室制法；铁盐的检验；测定溶液 pH 的方法；乙醇的工业 制法及用途； 4 0.65 有机官能团的性质及结构；同系物的判断；有机分子中原子共面的判 断；苯的物理性质及其在实验中的体现； 5 0.4 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的 取代反应；原子中相关数值及其之间的相互关系； 14 0.65 有机物蒸馏；卤代烃的制备；萃取和分液； 15 0.65 单烯烃的加成反应； 醇的催化

9、氧化； 根据题给物质选择合适合成路线； 信息给予的有机合成； 认识化学科学 4 5 0.4 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的 取代反应；原子中相关数值及其之间的相互关系； 8 0.65 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；与氧化剂、还原剂有关 的计算；漂白粉和漂粉精的制备原理；电子转移计算； 11 0.65 离子反应的发生条件；离子共存； 19 0.65 氧化还原反应方程式的配平；盐的水解常数；常见无机物的制备；物 质分离、提纯综合应用； 物质结构与性质 3 5 0.4 阿伏加德罗常数的求算；二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；甲烷的 取代反应；原子中相关数值及其之

10、间的相互关系； 7 0.65 元素周期律、元素周期表的推断；根据原子结构进行元素种类推断； 根据物质性质进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用； 16 0.4 元素性质与电负性的关系；共价键的形成及主要类型；晶胞的有关计 算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系； 化学实验基础 4 6 0.65 制备与水解有关的物质；常见无机物的制备；海水提取镁；常见金属 的冶炼； 14 0.65 有机物蒸馏；卤代烃的制备；萃取和分液； 18 0.65 酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；纯碱的生产； 探究物质组成或测量物质的含量； 19 0.65 氧化还原反应方程式的配平；盐的水解常数；常见无机物的制备；物 质分离、提纯综合应用；