2020年北京市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 25页） 2020 年北京市中考化学试卷年北京市中考化学试卷 一、选择题每小题一、选择题每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 （1 分） （2020北京）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（） A钙B铁C锌D碘 2 （1 分） （2020北京）下列气体能供给动植物呼吸的是（） ACO2BH2CO2DN2 3 （1 分） （2020北京）下列含金属元素的物质是（） AH2SBP2O5CAgNO3DH2O 4 （1 分） （2020北京）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（） A放出热量B

2、产生大量白烟 C火星四射D生成黑色固体 5 （1 分） （2020北京）下列操作不正确的是（） A稀释浓硫酸B点燃酒精灯 C加热液体D取用固体粉末 6 （1 分） （2020北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（） ACuBZnCAlDMg 7 （1 分） （2020北京）下列物质含有氧分子的是（） AO2BH2O2CH2CO3DSO2 8 （1 分） （2020北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（） A银用于制作导线B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅D赤铁矿用于炼铁 9 （1 分） （2020北京）氯化钯（PdCl2）可用于检测 COPdCl2中 Pd 的化合价为（） A+1B+2C

3、+3D+4 10 （1 分） （2020北京） 不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。 下列说法正确的是 （） 第 2页（共 25页） 温度/203040 溶解度/g31.645.863.9 A20时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C30时，将 50g KNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3 11 （1 分） （2020北京）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 （） A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气

4、 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至 40mL 刻度线处 12 （1 分） （2020北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类 变化的微观示意图如图： 下列说法正确的是（） A甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C46g 甲酸中氢元素质量为 2g D生成甲与乙的分子个数比为 2：1 二、非选择题（共二、非选择题（共 33 分）每空一分分）每空一分。 【生活现象解释】【生活现象解释】 13 （2 分） （2020北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。 第 3页（共 25页） 14 （2 分） （20

5、20北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2，可由 NaClO2 与 Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式：NaClO2+Cl2ClO2+NaCl。 （2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成 ClO2的质量为g。 15 （3 分） （2020北京）我国大力推广在盐分高，pH9 的土壤中种植海水稻。 （1）pH9 的土壤呈（填“酸性”或“碱性” ） 。 （2）大米中主要含有的营养素是。 （3）稻壳可用于制纳米 SiO2，SiO2属于（填序号） 。 A氧化物 B化合物 C混合物 科普阅读题理解科普阅读题理解 16 （4 分） （2020北京）阅读下面科普短文。 氢能是公认

6、的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢 过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换 反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向， “人造太阳”的 探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、 氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提 供能量。2020 年 4 月， “东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重

7、大突破。 第 4页（共 25页） 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是。 （2）图 2 中，催化剂为 2% Au/MoC 时，CO 转化率和温度的关系是。 （3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。 原子种类质子数中子数核外电子数 氘111 氚121 （4）下列说法正确的是（填序号） 。 AMoC 可使 CO 转化率接近 100% B水电解制氢的不足是造价高昂 C利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 生产实际分析生产实际分析 17 （2 分） （2020北京）CuO 是

8、某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。 已知：CuO 难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有： 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2 第 5页（共 25页） Cu（OH）2CuO+H2O 其中，属于复分解反应的是（填“”或“” ） 。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。 18 （3 分） （2020北京）从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如图。 已知：盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和 CaCO3。 BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。 （1）除去 NaCl，利用的性质是。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。 （3

9、）过滤器中分离出来的固体是。 基本实验及其原理分析基本实验及其原理分析请从请从 19-A 或或 19-B 两题中任选一个作答两题中任选一个作答，若均作答若均作答，按按 19-A 计计 分分 19 （2 分） （2020北京） A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质 （1）中反应的化学方程式为。 （2）中观察到的现象是。 20 （2 分） （2020北京）下列是两个关于水的实验。 第 6页（共 25页） （1）实验 1，反应的化学方程式为。 （2）下列说法正确的是（填序号） 。 A实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧 B实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变 C实验 2，水变化前后分子的种

10、类不变 21 （2 分） （2020北京）补全实验报告。 装置及操作现象解释或结论 （1）向 1 中滴加 溶液 铁片上 附着红 色固体， 溶液颜 色变浅 Fe 的金属活 动性比Cu的 强 （2）向 2 中滴加 盐酸 固体减 少，得到 黄色溶 液 化学方程式： （3）向 3 中滴加 足量盐酸 Ca（OH）2 能与盐酸反 应 22 （3 分） （2020北京）从如图选择仪器，配制 60g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液。 第 7页（共 25页） （1）需要称量 NaCl 的质量为g。 （2）量取水用到的仪器有（写名称） 。 （3）从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为。 2

11、3 （2 分） （2020北京）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40、 240。 装置（夹持仪器已略去）步骤及现象 将一定量的白磷、 红磷分别浸入 80 热水中（如图所示） 。白磷、红磷均不燃 烧 升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷 不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷 燃烧 （1）中白磷不燃烧的原因是。 （2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是。 科学探究科学探究 24 （6 分） （2020北京）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定 了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防 霉的效果。 探究丙酸钙的性质 【进行实

12、验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 第 8页（共 25页） 装置 现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）中现象说明有 CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是。 探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】 分别按下列的配方蒸制 8 个馒头， 冷却后置于密封袋中， 记录如下： 组别第 1 组第 2 组 序号 配方 面粉 /g 5050505050505050 酵母 /g 0.750.750.750.750.750.750.750.75 蔗糖 /g 000055x5 丙酸

13、 钙/g 00.060.100.1500.060.100.15 开始发霉 时间 第 3 天第 4 天第 5 天第 6 天第 3 天第 4 天第 5 天第 6 天 【解释与结论】 （3）设计第 1 组实验的目的是。 （4）第 2 组，中 x 为。 （5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是。 第 9页（共 25页） 【反思与评价】 （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好” ，你是否同意此观点，并 说明理由：。 第 10页（共 25页） 2020 年北京市中考化学试卷年北京市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题每小题一、选择题每小题 1 分。在每小

14、题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 （1 分） （2020北京）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（） A钙B铁C锌D碘 【解答】解：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿 和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，为了防止骨质疏松， 人体应摄入足够量的钙，故 A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故 B 错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故 C 错误； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大或呆小症，故 D

15、 错误。 故选：A。 2 （1 分） （2020北京）下列气体能供给动植物呼吸的是（） ACO2BH2CO2DN2 【解答】解：氧气能供给呼吸，所以能供给动植物呼吸的是氧气，而不是其他气体。 故选：C。 3 （1 分） （2020北京）下列含金属元素的物质是（） AH2SBP2O5CAgNO3DH2O 【解答】解：A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项 错误。 B、磷、氧分别带“石”字旁、 “气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。 C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。 D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。 故选：C

16、。 4 （1 分） （2020北京）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（） A放出热量B产生大量白烟 C火星四射D生成黑色固体 【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。 第 11页（共 25页） B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量的白烟，故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。 故选：B。 5 （1 分） （2020北京）下列操作不正确的是（） A稀释浓硫酸B点燃酒精灯 C加热液体D取用固体粉末 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅

17、拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，图中所示操作正确。 D、 取用粉末状药品， 试管横放， 用药匙或纸槽把药品送到试管底部， 图中所示操作正确。 故选：B。 6 （1 分） （2020北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（） ACuBZnCAlDMg 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故 选项正确。 B、在金属活动性顺序中，锌的位置

18、排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气， 故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， 第 12页（共 25页） 故选项错误。 故选：A。 7 （1 分） （2020北京）下列物质含有氧分子的是（） AO2BH2O2CH2CO3DSO2 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。 B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧

19、分子，故选项错误。 故选：A。 8 （1 分） （2020北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（） A银用于制作导线B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅D赤铁矿用于炼铁 【解答】解：A、银用于制作导线，是利用了银具有优良的导电性，是利用了其物理性质， 故选项错误。 B、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。 C、铜用于制作铜火锅，是利用了铜具有优良的导热性，是利用了其物理性质，故选项错 误。 D、赤铁矿用于炼铁，是利用了赤铁矿的主要成分氧化铁能与一氧化碳反应的性质，利用 其化学性质，故选项正确。 故选：D。 9 （1 分） （2020北京）氯化钯（PdC

20、l2）可用于检测 COPdCl2中 Pd 的化合价为（） A+1B+2C+3D+4 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显1 价，设 Pd 元素的化 合价是 x，则：x+（1）20，则 x+2。 故选：B。 10 （1 分） （2020北京） 不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。 下列说法正确的是 （） 温度/203040 溶解度/g31.645.863.9 A20时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g 第 13页（共 25页） B30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C30时，将 50g KNO3放入 100g 水中得到 150

21、g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3 【解答】解：A、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，含义是 20时，100g 水中最多能溶 解硝酸钾 31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 131.6g，则 20时，131.6gKNO3饱 和溶液中溶质质量为 31.6g，故选项说法错误。 B、30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%45.8%，故选 项说法错误。 C、30时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，则 30时，将 50g KNO3放入 100g 水中，最多溶 解 45.8g，得到 45.8g+100g145.8g 溶液，故选项说法错误。 D、40时

22、，硝酸钾的溶解度为 63.9g，40时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3，故选项 说法正确。 故选：D。 11 （1 分） （2020北京）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 （） A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至 40mL 刻度线处 【解答】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说 法正确。 B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法 正确。 C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于

23、膨胀状 第 14页（共 25页） 态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。 D、氧气约占空气总体积的，130mL 空气中氧气的体积为 130mL26mL，最终量 筒中液面约降至 502624mL 刻度线处，故选项说法错误。 故选：D。 12 （1 分） （2020北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类 变化的微观示意图如图： 下列说法正确的是（） A甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C46g 甲酸中氢元素质量为 2g D生成甲与乙的分子个数比为 2：1 【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCO

24、OHH2 +CO2； A、根据甲酸的化学式 HCOOH 可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：1故错误； B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为 12： （162）3：8，故错误； C、46g 甲酸中氢元素质量为 46g100%2g，故正确； D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为 HCOOHH2+CO2，由化学 方程式可知生成甲与乙的分子个数比为 1：1，故错误； 故选：C。 二、非选择题（共二、非选择题（共 33 分）每空一分分）每空一分。 【生活现象解释】【生活现象解释】 13 （2 分） （2020北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。 第 15页（共 25页） 【解答

25、】解：鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空矿泉水瓶属于可回收垃圾。 故答案为： 。 14 （2 分） （2020北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2，可由 NaClO2 与 Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式：2NaClO2+1Cl22ClO2+2NaCl。 （2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成 ClO2的质量为135g。 【解答】解： （1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为 1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就 是 1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为： 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl； （2）设理论上最多生成 ClO2的质量

26、为 x 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl 71135 71gx x135g。 故答案为： （1）2；1；2；2； （2）135。 15 （3 分） （2020北京）我国大力推广在盐分高，pH9 的土壤中种植海水稻。 第 16页（共 25页） （1）pH9 的土壤呈碱性（填“酸性”或“碱性” ） 。 （2）大米中主要含有的营养素是糖类。 （3）稻壳可用于制纳米 SiO2，SiO2属于AB（填序号） 。 A氧化物 B化合物 C混合物 【解答】解： （1）当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，pH9 的土壤呈碱性。 （2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。 （3）SiO2中只含有二氧化硅一种

27、物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属 于化合物；是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物。 故答案为： （1）碱性； （2）糖类； （3）AB。 科普阅读题理解科普阅读题理解 16 （4 分） （2020北京）阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢 过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换 反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向， “人造太阳”的 探

28、索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、 氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提 供能量。2020 年 4 月， “东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。 第 17页（共 25页） 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是化石资源制氢。 （2）图 2 中，催化剂为 2% Au/MoC 时，CO 转化率和温度的关系是在其他条件相 同时，温度范围在 50400之间，CO 转化率随温度的增大先上升再下降。

29、（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是氘和氚的质子数为 1，属于相同 质子数的一类原子，都属于氢元素。 原子种类质子数中子数核外电子数 氘111 氚121 （4）下列说法正确的是BCD（填序号） 。 AMoC 可使 CO 转化率接近 100% B水电解制氢的不足是造价高昂 C利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 【解答】解： （1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢； （2）由图 2 中的信息可知，催化剂为 2% Au/MoC 时，CO 转化率和温度的关系是在 其他条件相同时， 温度范围在 50400之间， CO 转化率随温度的增

30、大先上升再下降； 故填：在其他条件相同时，温度范围在 50400之间，CO 转化率随温度的增大先上 升再下降； 第 18页（共 25页） （3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为 1，属于相同质子 数的一类原子， 都属于氢元素； 故填： 氘和氚的质子数为 1， 属于相同质子数的一类原子， 都属于氢元素； （4）A由图 2 信息可知，MoC 可使 CO 转化率接近 70%，选项说法错误； B水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确； C太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确； D由题干材料可知： “东方超环”利用核

31、聚变提供能量，选项说法正确。 故填：BCD。 生产实际分析生产实际分析 17 （2 分） （2020北京）CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。 已知：CuO 难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有： 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2 Cu（OH）2CuO+H2O 其中，属于复分解反应的是（填“”或“” ） 。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是Na2SO4。 【解答】解： （1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相 互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。 故填：。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫

32、酸铜反应生成的 Na2SO4。 故填：Na2SO4。 18 （3 分） （2020北京）从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如图。 已知：盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和 CaCO3。 BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。 第 19页（共 25页） （1）除去 NaCl，利用的性质是氯化钠易溶于水。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。 （3）过滤器中分离出来的固体是硫酸钡。 【解答】解： （1）除去 NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠易溶于水。 故填：氯化钠易溶于水。 （2）酸溶槽中稀

33、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学 方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。 故填：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。 （3）过滤器中分离出来的固体是硫酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。 故填：硫酸钡。 基本实验及其原理分析基本实验及其原理分析请从请从 19-A 或或 19-B 两题中任选一个作答两题中任选一个作答，若均作答若均作答，按按 19-A 计计 分分 19 （2 分） （2020北京） A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质 （1） 中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （或 CaCO3+2HCl C

34、aCl2+H2O+CO2）。 第 20页（共 25页） （2）中观察到的现象是红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色）。 【解答】解：A氧气的制取与性质 （1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平、标明条件和气 体生成符号，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体； B二氧化碳的制取与性质 （1）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+

35、CO2； （2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫 色石蕊试液变红色。 故答案为： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2） ； （2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色） 。 20 （2 分） （2020北京）下列是两个关于水的实验。 （1）实验 1，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2。 （2）下列说法正确的是AC（填序号） 。 A实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧 B实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变 第

36、 21页（共 25页） C实验 2，水变化前后分子的种类不变 【解答】解： （1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2； 故填：2H2O2H2+O2； （2）A实验 1，试管 a 中得到的气体体积较大，是氢气，氢气能燃烧，选项说法正确； B 由质量守恒定律可知， 电解水的反应前后原子的种类、 个数均不改变， 选项说法错误； C实验 2 属于物理变化，水变化前后分子的种类不变，选项说法正确。 故填：AC。 21 （2 分） （2020北京）补全实验报告。 装置及操作现象解释或结论 （1）向 1 中滴加 CuSO4或 CuCl2 溶液 铁片 上附 着红 色固

37、 体， 溶液 颜色 变浅 Fe 的金属活动性比 Cu 的强 （2）向 2 中滴加盐 酸 固体 减 少， 得到 黄色 溶液 化学方程式： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O （3）向 3 中滴加足 量盐酸 溶 液由 红色 变为 Ca（OH）2能与盐酸反应 第 22页（共 25页） 无色 【解答】解： （1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐 溶液中置换出来，实验结论是 Fe 的金属活动性比 Cu 的强， 现象为铁片上附着红色固体， 溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向 1 中滴加是应为 CuSO4或 CuCl2溶液等。 （2）向 2 中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生

38、成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （3） 滴有酚酞溶液的石灰水显红色， 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红， 逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢 氧化钙发生了化学反应。 故答案为： （1）CuSO4或 CuCl2； （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； （3）溶液由红色变为无色。 22 （3 分） （2020北京）从如图选择仪器，配制 60g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液。 （1）需要称量 NaCl 的质量为6g。 （2）量取水用到的仪器有100mL 量筒、胶头滴管（

39、写名称） 。 （3）从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为1：9。 【解答】 解： （1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 60g 溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量60g10%6g。 （2）溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量60g6g54g（合 54mL） ，则 量取水用到的仪器有 100mL 量筒、胶头滴管。 （3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出 10g，溶质质量分数仍为 10%，其中溶质和 溶剂的质量比为 10%： （110%）1：9。 故答案为： （1）6； 第 23页（共 25页） （2）100mL 量筒、胶头滴管； （3）1：9。

40、 23 （2 分） （2020北京）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40、 240。 装置（夹持仪器已略去）步骤及现象 将一定量的白磷、 红磷分别浸入 80 热水中（如图所示） 。白磷、红磷均不燃 烧 升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷 不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷 燃烧 （1）中白磷不燃烧的原因是白磷未与氧气接触。 （2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【解答】解： （1）将一定量的白磷、红磷分别浸入 80热水中，温度虽然达到了白 磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷没有发生燃烧； 故答案为：白磷未与氧气接触； （2）

41、升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火 点；升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧，这是因为白磷既与氧气接触，温度 也达到了白磷的着火点，对比可知可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火 点； 故答案为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 科学探究科学探究 24 （6 分） （2020北京）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定 了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防 霉的效果。 探究丙酸钙的性质 【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 第 24页（共 25页） 装置 现象试管内

42、壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）中现象说明有 CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O。 （2） 查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。 由实验可得出的结论是丙酸钙受 热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳。 探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】 分别按下列的配方蒸制 8 个馒头， 冷却后置于密封袋中， 记录如下： 组别第 1 组第 2 组 序号 配方 面粉 /g 5050505050505050 酵母 /g 0.750.750.750.750.750.750.750.75 蔗糖 /g 000055x5 丙酸

43、钙/g 00.060.100.1500.060.100.15 开始发霉 时间 第 3 天第 4 天第 5 天第 6 天第 3 天第 4 天第 5 天第 6 天 【解释与结论】 （3）设计第 1 组实验的目的是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影 第 25页（共 25页） 响。 （4）第 2 组，中 x 为5。 （5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙 防霉效果无影响。 【反思与评价】 （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好” ，你是否同意此观点，并 说明理由：不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大

44、使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。 【解答】解： （1）因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3 +H2O； （2）依据【查阅资料】得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，但根据实验可知将丙酸钙 加热后的固体加入稀盐酸有二氧化碳生成，故填：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸 反应且生成二氧化碳； （3）分析第 1 组实验数据可知在其它条件相同时，随着添加丙酸钙的质量增加，面粉开 始发霉的天数变长，所以第一组实验目的是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉 效果有影响，故填：探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响； （4）分析表中数据可知，第

45、2 组实验是探究添加蔗糖后对丙酸钙防霉效果有无影响，则 需要添加蔗糖量相同，故填：5； （5）综合分析实验 1 得出的结论是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效 果越好，分析第 2 组实验，添加蔗糖后得出的结论也是在其它条件相同时，在一定范围 丙酸钙量越多防霉效果越好，所以对比分析实验 1 和实验 2 可得出的结论是在其它条件 相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响，故填：在其它条件相同时，有无蔗糖对丙 酸钙防霉效果无影响； （6）依据国家食品安全的规定，食品添加剂要适量，大量使用可能有害，故填：不同意。 国家标准规定了丙酸钙用于作面食、 糕点时每千克面粉中的最大使用量， 说明过量使用可能 有害。故不是越多越好。