2020年湖北省武汉市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 16页） 2020 年湖北省武汉市中考化学试卷年湖北省武汉市中考化学试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 24 分）分） 1 （3 分） （2020武汉）下列物质中属于单质的是（） A五氧化二磷B铜C稀盐酸D高锰酸钾 2 （3 分） （2020武汉）下列实验操作正确的是（） A加热液体B俯视读数 C倾倒液体D检查气密性 3 （3 分） （2020武汉）下列化学用语正确的是（） A2 个氮原子表示为 2NB氯化钠的化学式为 ClNa C氧气中 O 为2 价DS2 的结构

2、示意图为 4 （3 分） （2020武汉）下列说法正确的是（） A物体受热膨胀是因为分子体积变大 BpH7 的溶液能使酚酞变红 C焚烧含氯塑料会造成空气污染 D长期大量施用化肥不会影响环境 5 （3 分） （2020武汉）化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三 种关系。以下关系界定错误的是（） A合金和金属材料属于包含关系 B金属元素和非金属元素属于并列关系 第 2页（共 16页） C盐和化合物属于包含关系 D物理变化和化学变化属于交叉关系 6 （3 分） （2020武汉）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其 中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧

3、化物。图中“”表示两物质之间能发 生反应， “”表示两物质之间能发生一步转化。 下列说法正确的是（） A甲可以是由四种元素组成的化合物 B若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多 D丁戊的反应过程中会吸收大量的热 7 （3 分） （2020武汉）有一包固体粉末 X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。 为 探究其成分，将 mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng 固体。下 列说法正确的是（） A若固体粉末 X 含有铁，则 m 可能小于 n B若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C若充分反应后溶液中含有三

4、种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成 D剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成 8 （3 分） （2020武汉）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化 钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的 成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡 为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。 （不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的 生成） 下列推断正确的是（） 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 第 3页（共 16页） 若没有球形

5、干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 ABCD 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 小题，满分小题，满分 26 分）分） 9 （4 分） （2020武汉）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液， 再依次进行实验：插入带有火星的木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木 条。 （1）当出现带有火星的木条的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2） 实验中产生氧气的化学方程式为， 该反应属于（填基本反应类型） 。 10 （4 分） （2020武汉）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅 拌，测得 0、t1、t2、t

6、3时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。 回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号） 。 （2）0时，物质 X 的溶解度是。 （3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号） 。 （4）下列说法正确的是（填序号） 。 t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 第 4页（共 16页） 11 （6 分） （2020武汉）如图 1 所示，小瑾将反应后试

7、管中的物质全部倒入烧杯时，发现 烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸， 并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示。 回答下列问题： （1）图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式） 。 （2）BC 段发生反应的化学方程式为。 （3）A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号） 。B 点，烧杯 内的沉淀由种物质组成。 （4）检验 D 点溶液中含有氯离子的方法。 12 （6 分） （2020武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁） 。为测定 各组分的质量分数，小怡取两份质量均为 m 的生铁粉末样品，分别进

8、行如图实验。 测定碳的含量 第 5页（共 16页） 已知：过氧化氢溶液能将 Fe2+转化为 Fe3+。 （1）步骤的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为。 测定氧化铁的质量分数 如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品 2，打开止水夹 K，在球形干燥管出 口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止 水夹 K。 （3）打开止水夹 K，观察到装置甲中的实验现象是。 （4） 若无装置乙， 会导致测得氧化铁的质量分数（填 “偏大” “偏小” 或 “不变” ） 。 （5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管

9、中剩余固体为单质铁，丁 装置中浓硫酸质量比实验前增重了 0.54g。则 mg（结果精确到 0.01） 。 13 （6 分） （2020武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了这一燃烧条件。 （2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分 燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g） 。 第 6页（共 16页） 2020 年湖北省武汉市中考化学试卷年湖北省武汉市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 小题，每

10、小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 24 分）分） 1 （3 分） （2020武汉）下列物质中属于单质的是（） A五氧化二磷B铜C稀盐酸D高锰酸钾 【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；五氧 化二磷属于氧化物；故选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，铜属于单质；故选项正确； C、稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误； D、高锰酸钾属于化合物，故选项错误； 故选：B。 2 （3 分） （2020武汉）下列实验操作正确的是（） A加热液体B俯视读数 C倾倒液体D检查气密性 【解答】解：A、给

11、试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的，试管夹应夹在离试管口三分之一处，图中液体超过试管容积 的，没有用酒精灯的外焰加热，手拿在试管夹的短柄上，图中所示操作错误。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最 低处保持水平，操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有 倒放，标签没有对准手心，瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 第 7页（共 16页） 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

12、故选：D。 3 （3 分） （2020武汉）下列化学用语正确的是（） A2 个氮原子表示为 2NB氯化钠的化学式为 ClNa C氧气中 O 为2 价DS2 的结构示意图为 【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就 在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为 2N，故选项化学用语书写正确。 B、氯化钠的化学式为 NaCl，故选项化学用语书写错误。 C、氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为 0，故选项说法错误。 D、硫离子核内有 16 个质子，核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，最外层上有 8 个电子，其离子结构示意

13、图为，故选项化学用语书写 错误。 故选：A。 4 （3 分） （2020武汉）下列说法正确的是（） A物体受热膨胀是因为分子体积变大 BpH7 的溶液能使酚酞变红 C焚烧含氯塑料会造成空气污染 D长期大量施用化肥不会影响环境 【解答】解：A物体受热膨胀不是因为分子体积变大，而是分子间隔变大造成的，选项 说法错误； BpH7 的溶液显酸性，不能使酚酞变红，选项说法错误； C焚烧含氯塑料会产生含氯化合物，而造成空气污染，选项说法正确； D长期大量施用化肥会造成土壤和地下水污染，选项说法错误。 故选：C。 5 （3 分） （2020武汉）化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三 种

14、关系。以下关系界定错误的是（） 第 8页（共 16页） A合金和金属材料属于包含关系 B金属元素和非金属元素属于并列关系 C盐和化合物属于包含关系 D物理变化和化学变化属于交叉关系 【解答】解：A、合金属于金属材料，所以合金和金属材料属于包含关系，故说法正确； B、金属元素与非金属元素属于并列关系，故说法正确； C、盐属于化合物，盐和化合物属于包含关系，故说法正确； D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化 与化学变化属于并列关系，故说法错误； 故选：D。 6 （3 分） （2020武汉）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其 中乙、丙

15、、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。图中“”表示两物质之间能发 生反应， “”表示两物质之间能发生一步转化。 下列说法正确的是（） A甲可以是由四种元素组成的化合物 B若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多 D丁戊的反应过程中会吸收大量的热 【解答】解：乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，甲能生成乙和丙，且 乙能生成丙，能与丙反应，则甲可能是碳酸或是碳酸氢钠或是碳酸氢铵或是甲烷、氧气 等，乙是二氧化碳，丙是水，丙能和丁反应，丁能生成水，则丁为氧化钙，氧化钙生成 的戊能与二氧化碳反应，则戊是氢氧化钙； A、若 A 是碳酸氢钠，则是由

16、四种元素组成的物质，故 A 说法正确； 第 9页（共 16页） B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲可能是氧气，氧气与甲烷反应生成二氧化碳和 水，故 B 说法错误； C、戊可以是氢氧化钙，但是不能用于治疗胃酸过多，故 C 说法错误； D、丁戊的反应过程中会放出大量的热，故 D 说法错误； 故选：A。 7 （3 分） （2020武汉）有一包固体粉末 X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。 为 探究其成分，将 mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng 固体。下 列说法正确的是（） A若固体粉末 X 含有铁，则 m 可能小于 n B若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固

17、体一定为纯净物 C若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成 D剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成 【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐 酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元 素的质量，所以 m 一定大于 n，故 A 错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、 氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故 B 正确； C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀 盐酸反应，反应后的溶液

18、中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末 X 可能由二种物质 组成，故 C 错误； D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也 一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯 化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故 D 错误。 故选：B。 8 （3 分） （2020武汉）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化 钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的 成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡 为止，测得装置前

19、后质量减少了 1.1g。 （不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的 生成） 下列推断正确的是（） 第 10页（共 16页） 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 ABCD 【解答】解：试剂 X 可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳，该说法正确； 干燥剂的作用是吸收水，但不能影响二氧化碳的排出，而生石灰与水反应后会生成氢 氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，阻止了二氧化碳气体的排出，所以固体不能用生 石灰，该说法不正确； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳

20、酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ， Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2，因此有：2NaOHNa2CO3H2SO4CO2， 2NaOHNa2CO3H2SO4CO2， 8010644 2g2.65g1.1g 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为：10g（8g2g+2.65g）1.35g，该说法不正确； 若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二氧 化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水 的质量会偏小，该说

21、法正确。 故选：B。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 小题，满分小题，满分 26 分）分） 9 （4 分） （2020武汉）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液， 第 11页（共 16页） 再依次进行实验：插入带有火星的木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木 条。 （1）当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2）实验中产生氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2，该反应属于 分解反应（填基本反应类型） 。 【解答】解： （1）氧气具有助燃性，当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中 有大量氧气产生，故填：复燃。 （

22、 2 ） 过 氧 化 氢 在 二 氧 化 锰 的 催 化 作 用 下 分 解 为 水 和 氧 气 ， 方 程 式 是 2H2O22H2O+O2，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应， 故填：2H2O22H2O+O2；分解反应。 10 （4 分） （2020武汉）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅 拌，测得 0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。 回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B（填字母编号） 。 （2）0时，物质 X 的溶解度是20g。 （3）A、B、C、D 四点对应的溶液

23、中，一定属于饱和溶液的是AB（填字母编号） 。 （4）下列说法正确的是（填序号） 。 t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 第 12页（共 16页） 【解答】解： （1）A、B 两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为 20g，B 点对应的溶 液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是 B。 （2）0时，将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，最终形成 24g 溶液，即 0时，20g 水中最多能溶

24、解 X，24g20g4g，则该温度下的 100g 水中最多 能溶解 X，4g20g，即 0时，物质 X 的溶解度是 20g。 （3）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，A、B 点形成的溶液 质量均小于 50g，说明固体 X 有剩余，为饱和溶液；C、D 点对应的溶液中，形成溶液的 质量为 50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶 液的是 AB。 （4）t1时，20g 水中能形成 32g 溶液，即该温度下 20g 水中最多能溶解 32g20g 12gX，剩余固体的质量为 30g12g18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质 量

25、为 20g30g；t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液 恰好为饱和溶液，故说法错误。 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方 法，故说法错误。 t2时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解度固 体，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正 确。 故答案为： （1）B； （2）20g； （3）AB； （4）。 第 13页（共 16页） 11 （6 分） （2020武汉）如图 1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现 烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧

26、杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸， 并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示。 回答下列问题： （1）图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3（写化学式） 。 （2）BC 段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2。 （3）A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl 、SO42 （写离子符号） 。 B 点，烧杯内的沉淀由2种物质组成。 （4）检验 D 点溶液中含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中， 向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【解答】解： （1）图 1 所示，烧杯内的白

27、色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的 硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC 段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式 为：BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2。 故填：BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2。 （3）AB 过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧 化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A 点，烧杯内的溶液中一定大量 含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为 Na+、Cl 、SO42； B 点，烧杯内的沉淀由 2 种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+

28、、Cl 、SO42；2。 （4）检验 D 点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中， 第 14页（共 16页） 向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉 淀生成。 12 （6 分） （2020武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁） 。为测定 各组分的质量分数，小怡取两份质量均为 m 的生铁粉末样品，分别进行如图实验。 测定碳的含量 已知：过氧化氢溶液能将 Fe2+转化为 Fe3+。 （1）步骤的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为

29、Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4。 测定氧化铁的质量分数 如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品 2，打开止水夹 K，在球形干燥管出 口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止 水夹 K。 （3）打开止水夹 K，观察到装置甲中的实验现象是长颈漏斗中液面下降，试管中液面 上升浸没固体，固体逐渐溶解，有气泡产生。 （4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数偏大（填“偏大” “偏小”或“不 变” ） 。 （5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁 装置中浓硫酸质量比实验前增重了 0.54g。

30、则 m10.76g（结果精确到 0.01） 。 【解答】解： （1）步骤的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。 第 15页（共 16页） 故填：引流。 （2）生成滤渣丙，是因为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化 学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4。 故填：Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4。 （3）打开止水夹 K，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到长颈漏斗中液面下降， 试管中液面上升浸没固体，固体逐渐溶解，有气泡产生。 故填：长颈漏斗中液面下降，试管中液面上升浸没固体，固体逐渐溶解，有气

31、泡产生。 （4）若无装置乙，氢气中的水蒸气会进入丁中，导致丁中测定的水的质量偏大，进一步 导致通过化学方程式计算的氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大。 故填：偏大。 （5）碳和氧化铁反应的化学方程式及其质量关系： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2， 32036 3.2g0.36g 由以上质量关系可知，与碳反应的氧化铁质量是 3.2g， 丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了 0.54g，说明反应生成了 0.54g 水，水中氧元素来自 于氧化铁，因此氧化铁质量：0.54g1.6g， 则氧化铁质量：3.2g+1.6g4.8g， 其中铁元素质量：4.8g3.36g， 滤渣丙是氢氧化铁，17.

32、12g 氢氧化铁中铁元素质量：17.12g8.96g， 样品中铁质量：8.96g3.36g5.6g， 则 m5.6g+4.8g+0.36g10.76g。 故填：10.76。 13 （6 分） （2020武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。 （2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分 燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g） 。 【解答】解： （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。 第 16页（共 16页） 故填：与氧气接触。 （2）设酒精燃烧生成水的质量为 x， C2H5OH+3O22CO2+3H2O， 4654 10.0g92.0%x ， x10.8g， 密闭容器内生成的水和原来水的质量是：10.0g（192.0%）+10.8g11.6g， 答：密闭容器内水的质量是 11.6g。