2020年四川省泸州市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 17页） 2020 年四川省泸州市中考化学试卷年四川省泸州市中考化学试卷 一、选择题一、选择题 1 （3 分） （2020泸州）下列变化属于化学变化的是（） A酒精挥发B冰糕融化C蔗糖溶解D钢铁生锈 2 （3 分） （2020泸州）空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供 给人体呼吸的是（） A氮气B氧气C乙炔D氩气 3 （3 分） （2020泸州）下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是（） A“泸州老窖”含有乙醇 B“合江荔枝”含有维生素 C“泸州桂圆”含有大量塑料 D“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 4 （3 分） （2020泸州）下列物质不能与 NaOH 溶液反应

2、的是（） A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁 5 （3 分） （2020泸州）下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（） AP 元素的化合价是+3 价 BN 元素的化合价是3 价 CNH4H2PO4属于复合肥料 DNH4H2PO4不能与草木灰混合使用 6 （3 分） （2020泸州）2019 年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置” ， 第 2页（共 17页） 于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法， “垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的 是（） A垃圾分类利用，能减少垃圾的危害 B家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾 C废弃金属与废纸，属于可回收垃圾 D废弃电池

3、含有重金属，属于有害垃圾 7 （3 分） （2020泸州）下列实验或操作正确的是（） A将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C用湿润的 pH 试纸来精确测定溶液的 pH D用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 8 （3 分） （2020泸州）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是 （） AH2SO4+NaHCO3NaSO4+H2O+CO2（冒气泡） BMg（OH）3+3HClMgCl3+3H2O（白色沉淀逐渐溶解） C2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3（产生刺激味气体） DFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4

4、）3+3H2O（固体逐渐溶解，溶液变蓝） 二二、 （本题共（本题共 3 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 11 分）分） 9 （4 分） （2020泸州）中国北斗、导航未来!2020 年 6 月 23 日 9 时 43 分，北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正 式完善。回答下列问题： （1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为 能。 （2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进 剂” ，偏二甲肼属于（选填“有机”或“无机” ）物，分子中碳、氢元素的质量比 为。

5、 （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点。 10 （4 分） （2020泸州）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题： （1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含元素的合 第 3页（共 17页） 金。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个 反应的微观示意图如图： 写出该图示表示的化学方程式，其基本反应类型是。 从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而没有改变。 11 （3 分） （2020泸州）中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中 含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周

6、期表中硒元素的相关信息。回答下列问题： （1）硒属于元素（填“金属”或“非金属” ） ，它的化合价与同族的硫相似，则 硒化氢的化学式是。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康 呢？（填“是”或“否” ） 。 三三、 （本题共（本题共 2 个小题，除个小题，除 13 题第（题第（4）小题为）小题为 2 分外，其余每空分外，其余每空 1 分，共分，共 14 分）分） 12 （7 分） （2020泸州）NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质 进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题： 温度1020 NaHCO3的溶解度 （g/10

7、0g 水）8.19.6 Ca （HCO3）2的溶解度 （g/100g 水） 16.6 （1）在 20时称取 4g NaHCO3加入 46mL 蒸馏水（密度取值为 1g/mL） ，充分搅拌制得 澄清溶液。该实验可以达到探究 NaHCO3性的目的；实验中不需要的仪器是 （选填字母编号） 。 第 4页（共 17页） （2）用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈性。 （3）所配 NaHCO3溶液的质量分数等于，降温到 10时溶液（填“是” 或“不是” ）饱和溶液。 （4）取 2mL 所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉 淀，实验证明该气体是 C

8、O2据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca（OH）2， 其理由是，于是得出结论：白色沉淀是。 13 （7 分） （2020泸州） 过氧化氢能极缓慢分解， 可看成分解为水和氧原子： H2O2H2O+O， 其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回 答下列问题： （1）过氧化氢中氧元素的化合价为。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中 作剂，下列装置可用于制取氧气的是（选填字母编号，下同） ，可用于收 集氧气的装置有。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒， 这个过程叫做蛋

9、白质的。 （4） 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液， 再滴加过氧化氢溶液， 观察到溶液先变红后褪色， 猜想其褪色原因可能有两种： H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去； H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？ 第 5页（共 17页） 请用本次实验用过的试剂设计实验（补充完实验方案） 。有兴趣的同学可在后续 学习中通过实验得出结论。 四四、 （本题共（本题共 2 个小题，除个小题，除 15 题第（题第（6）小题为小题为 3 分外，其余每空分外，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 14 （7 分） （2020泸州）新能源页岩气，正在冲击传统能源体

10、系。据报道，我国页岩气储 量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等 地。页岩气是藏身于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部 分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下 压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸 出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是，溶解在石油中的页岩气逸出的原因 是。 （2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6） ，写出乙烷完全燃烧的化学方程式。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液

11、中分离出沙的实验操作名称 是；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子 是，这些离子的含量远高于自然水。 离子K+Ca2+Mg2+HCO3 Cl 含量（mg/L）31049112947026.1 （4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是（写一点） ，你的解 决建议是。 15 （9 分） （2020泸州）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2以菱镁矿为原料制取镁 的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于（选填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）流程中滤渣 a 主要成分是。 （3）写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HCl 反应的化学方程式。

12、 第 6页（共 17页） （4）溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl4FeCl3+2H2O（补充 完方程式） （5）溶液 c 调 pH 使 Fe3+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围应为 2.8。 已知：物质沉淀的 pH 见下表： 物质Mg（OH）2Fe（OH）3 开始沉淀的 pH8.91.5 完全沉淀的 pH10.92.8 （6）结合流程中的数据计算。 菱铁矿中镁元素的质量分数为（不考虑整个流程转化中的损失） 。 MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程） 。 第 7页（共 17页） 2020 年四川省泸州市中考化学试卷年四川省泸州

13、市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1 （3 分） （2020泸州）下列变化属于化学变化的是（） A酒精挥发B冰糕融化C蔗糖溶解D钢铁生锈 【解答】解：A、酒精挥发，是由液态变为气态没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、冰糕融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错。 D、钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故 D 正确； 故选：D。 2 （3 分） （2020泸州）空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供 给人体呼吸的是（） A氮气B氧气C乙炔D

14、氩气 【解答】解：A氮气不能供给呼吸，故不合题意； B氧气能供给呼吸，故符合题意； C乙炔不是空气的成分，故不合题意； D氩气是一种稀有气体，稀有气体不能供给呼吸，故不合题意。 故选：B。 3 （3 分） （2020泸州）下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是（） A“泸州老窖”含有乙醇 B“合江荔枝”含有维生素 第 8页（共 17页） C“泸州桂圆”含有大量塑料 D“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 【解答】解：A白酒是酒精的水溶液，所以“泸州老窖”含有乙醇，选项说法正确； B “合江荔枝”含有维生素，选项说法正确； C “泸州桂圆”含有大量糖类与维生素，选项说法错误； D “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质，

15、选项说法正确。 故选：C。 4 （3 分） （2020泸州）下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是（） A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁 【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选项错误。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故选项错误。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。 故选：D。 5 （3 分） （2020泸州）下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（） AP 元素的化合价是+3 价 BN 元素的化合价是3 价 CNH4H2PO4属于复合肥料 DNH4H

16、2PO4不能与草木灰混合使用 【解答】解：A铵根显+1 价，氢元素显+1 价，氧元素显2 价，设其中磷元素的化合 价为 x，则： （+1）+（+1）2+x+（2）40，x+5，选项说法错误； B铵根显+1 价，氢元素显+1 价，设其中氮元素的化合价为 y，则：y+（+1）4+1， y3，选项说法正确； C NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素， 属于复合肥料， 选项说法正确； DNH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，二者反应能释放出氨气造成肥效降 第 9页（共 17页） 低，选项说法正确。 故选：A。 6 （3 分） （2020泸州）2019 年总理的政府工作报告明

17、确要求“加强城市垃圾分类处置” ， 于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法， “垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的 是（） A垃圾分类利用，能减少垃圾的危害 B家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾 C废弃金属与废纸，属于可回收垃圾 D废弃电池含有重金属，属于有害垃圾 【解答】解：A垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，选项说法正确； B家庭废弃餐厨物品，属于厨余垃圾，选项说法错误； C废弃金属与废纸，属于可回收垃圾，选项说法正确； D废弃电池含有重金属，属于有害垃圾，选项说法正确。 故选：B。 7 （3 分） （2020泸州）下列实验或操作正确的是（） A将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活

18、泼 B将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C用湿润的 pH 试纸来精确测定溶液的 pH D用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 【解答】解：A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，可证明铁比铜 活泼，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺 序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易 造成酸液飞溅，故选项说法错误。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上，把

19、试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸， 若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故 选项说法错误。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液， 第 10页（共 17页） 以防止损坏滤纸，故选项说法错误。 故选：A。 8 （3 分） （2020泸州）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是 （） AH2SO4+NaHCO3NaSO4+H2O+CO2（冒气泡） BMg（OH）3+3HClMgCl3+3H2O（白色沉淀逐渐溶解） C2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2

20、H2O+2NH3（产生刺激味气体） DFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（固体逐渐溶解，溶液变蓝） 【解答】 解： A 生成物硫酸钠的化学式书写错误， 正确的化学方程式为 H2SO4+2NaHCO3 Na2SO4+2H2O+2CO2，不合题意； B反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，不合题意； C在加热的条件下，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式书写正 确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，符合题意； D硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，不合题意。 故选：C。 二二、 （本题共

21、（本题共 3 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 11 分）分） 9 （4 分） （2020泸州）中国北斗、导航未来!2020 年 6 月 23 日 9 时 43 分，北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正 式完善。回答下列问题： （1） 卫星利用太阳能电池板进行能量转化， 其能量转化方式是将太阳能转化为电能。 （2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进 剂” ，偏二甲肼属于有机（选填“有机”或“无机” ）物，分子中碳、氢元素的质量 比为3：1。 （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可

22、知氧化铝的熔点高。 【解答】解： （1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转 化为电能；故填：电； （2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，偏二甲肼中碳、氢元 素质量比（122） ： （18）3：1；故填：有机；3：1； 第 11页（共 17页） （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点高；故填：高。 10 （4 分） （2020泸州）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题： （1） 商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平， 它主要是含铜元素的合金。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛

23、。工业制取高纯硅的一个 反应的微观示意图如图： 写出该图示表示的化学方程式SiHCl3+H2Si+3HCl，其基本反应类型是 置换反应。 从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变。 【解答】解： （1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它是一种青铜器， 是主要含有铜元素的合金；故填：铜； （2）由微观反应示意图可知，该反应是由 SiHCl3与 H2在高温的条件下反应生成硅和 氯化氢，化学方程式为 SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应是由一种单质和一种化合物 反应， 生成了一种化合物和一种单质， 属于置换反应； 故填： SiHCl3+H2Si+3HCl； 置

24、换反应； 从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变；故填：原子。 11 （3 分） （2020泸州）中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中 含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题： （1）硒属于非金属元素（填“金属”或“非金属” ） ，它的化合价与同族的硫相似， 则硒化氢的化学式是H2Se。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康 呢？否（填“是”或“否” ） 。 【解答】解： （1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与同族的 硫相似，硫化氢中硫显2 价，故硒化氢

25、中硒显2 价，氢显+1 价，则硒化氢的化学式 是：H2Se；故填：非金属；H2Se； 第 12页（共 17页） （2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。故填：否。 三三、 （本题共（本题共 2 个小题，除个小题，除 13 题第（题第（4）小题为）小题为 2 分外，其余每空分外，其余每空 1 分，共分，共 14 分）分） 12 （7 分） （2020泸州）NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质 进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题： 温度1020 NaHCO3的溶解度 （g/100g 水）8.19.6 Ca （HCO3）2的溶解度 （g/

26、100g 水） 16.6 （1）在 20时称取 4g NaHCO3加入 46mL 蒸馏水（密度取值为 1g/mL） ，充分搅拌制得 澄清溶液。 该实验可以达到探究NaHCO3溶解性的目的； 实验中不需要的仪器是AD （选填字母编号） 。 （2）用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈碱性。 （3）所配 NaHCO3溶液的质量分数等于8%，降温到 10时溶液是（填“是” 或“不是” ）饱和溶液。 （4）取 2mL 所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉 淀，实验证明该气体是 CO2据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca（OH）2， 其理

27、由是二氧化碳会氢氧化钙反应，于是得出结论：白色沉淀是碳酸钙。 【解答】解： （1）由题意可知，在 20时称取 4g NaHCO3加入 46mL 蒸馏水（密度取值 为 1g/mL） ，充分搅拌制得澄清溶液。说明碳酸氢钠可以溶解于水中，故该实验可以探究 碳酸氢钠的溶解性。在该实验过程中，没有过滤操作，故不需要漏斗，也不需要试管。 故答案为：溶解；AD； （2）由题意可知，用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，溶液 pH 值大于 7，溶液呈碱性，故 答案为：碱； （3）由题意可知，在 20时称取 4g NaHCO3加入 46mL 蒸馏水（密度取值为 1g/mL） ， 充分搅拌制得澄清溶液，说明碳

28、酸氢钠固体全部溶解在蒸馏水中。46mL 蒸馏水的质量为 第 13页（共 17页） 46mL1g/mL46g，故所配的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：100%8%， 由表格可知，碳酸氢钠温度越高，溶解度越大，在 10时的碳酸氢钠饱和溶液的溶质质 量分数为100%7.5%，在 20时的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 8%， 大于 10时饱和碳酸氢钠的溶质质量分数， 故降温到 10时溶液是饱和溶液。 故答案为： 8%；是； （4）由题意可知，实验证明该气体是 CO2据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca（OH）2，因为如果沉淀是氢氧化钙，是不可能有二氧化碳气体产生的，因为二氧化 碳气体会与氢氧化钙

29、反应。由于排除了白色沉淀是氢氧化钙的可能，在反应过程中，碳 酸氢钠可能变质有一部分变成了碳酸钠，故白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钙反应生成的 碳酸钙沉淀。故答案为：二氧化碳会与氢氧化钙反应；碳酸钙。 13 （7 分） （2020泸州） 过氧化氢能极缓慢分解， 可看成分解为水和氧原子： H2O2H2O+O， 其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回 答下列问题： （1）过氧化氢中氧元素的化合价为1。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中 作催化剂，下列装置可用于制取氧气的是B（选填字母编号，下同） ，可用于收 集氧气的

30、装置有ab。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒， 这个过程叫做蛋白质的变性。 （4） 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液， 再滴加过氧化氢溶液， 观察到溶液先变红后褪色， 猜想其褪色原因可能有两种： H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去； 第 14页（共 17页） H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？ 请用本次实验用过的试剂设计实验向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，如果溶 液变红色，说明 H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去，如果溶液不变色，说明 H2O2 分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，

31、而使红色褪去（合理即可）（补充完实验 方案） 。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。 【解答】解： （1）过氧化氢中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零 可知，氧元素的化合价为1。 故填：1。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中 作催化剂，下列装置可用于制取氧气的是 B，不能用 A，是因为二氧化锰是粉末，会从 有孔隔板漏下，可用于收集氧气的装置有 ab，是因为氧气密度比空气大，不易溶于水。 故填：催化；B；ab。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒， 这个过程叫做蛋白质的变性。 故

32、填：变性。 （4）实验方案：向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，如果溶液变红色，说明 H2O2 显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去，如果溶液不变色，说明 H2O2分解产生的氧原子与 酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。 故填：向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，如果溶液变红色，说明 H2O2显酸性消 耗了 NaOH，而使红色褪去，如果溶液不变色，说明 H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应 破坏其结构，而使红色褪去（合理即可） 。 四四、 （本题共（本题共 2 个小题，除个小题，除 15 题第（题第（6）小题为小题为 3 分外，其余每空分外，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 14 （

33、7 分） （2020泸州）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储 量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等 地。页岩气是藏身于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部 分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下 压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸 出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是CH4，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压 强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小。 第 15页（共 17

34、页） （2 ） 页 岩气 中 还 可 能含 有 乙 烷 （C2H6） ， 写 出乙 烷 完 全 燃烧 的 化 学 方 程式 2C2H6+7O24CO2+6H2O。 （3） 返排液是油、 水溶液和沙组成的混合物。 从返排液中分离出沙的实验操作名称是过 滤；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是 Ca2+，这些离子的含量远高于自然水。 离子K+Ca2+Mg2+HCO3 Cl 含量（mg/L）31049112947026.1 （4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是水体污染（写一点） ， 你的解决建议是对返排液集中净化处理。 【解答】解： （1）页岩气是藏身

35、于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主 要成分是甲烷；气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出； 故填：CH4；压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小； （ 2 ） 在 点 燃 的 条 件 下 ， 乙 烷 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ； 故 填 ： 2C2H6+7O24CO2+6H2O； （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是过 滤；由表格中的数据可知，质量分数最高的金属离子是钙离子。故填：过滤；Ca2+； （4）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液要集中净化处理；故 填

36、：水体污染；对返排液集中净化处理。 15 （9 分） （2020泸州）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2以菱镁矿为原料制取镁 的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于混合物（选填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）流程中滤渣 a 主要成分是SiO2。 （ 3 ） 写 出 菱 镁 矿 中 MgCO3与 稀 HCl 反 应 的 化 学 方 程 式MgCO3+2HCl 第 16页（共 17页） MgCl2+H2O+CO2。 （4）溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O（补充 完方程式） （5）溶液 c 调 pH 使 Fe3

37、+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围应为 2.88.9。 已知：物质沉淀的 pH 见下表： 物质Mg（OH）2Fe（OH）3 开始沉淀的 pH8.91.5 完全沉淀的 pH10.92.8 （6）结合流程中的数据计算。 菱铁矿中镁元素的质量分数为24%（不考虑整个流程转化中的损失） 。 MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程） 。 【解答】解： （1）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2，所以菱镁矿属于混合物；故 填：混合物； （2）菱镁矿中主要含 MgCO3和 FeCO3都能与盐酸反应，而 SiO2与稀盐酸不反应，所以 流程中滤渣 a 主要成

38、分是 SiO2；故填：SiO2； （3）菱镁矿中 MgCO3与稀 HCl 反应生成氯化镁、水和二氧化碳；故填：MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4 个 铁原子、12 个氯原子和 4 个氢原子；反应后有：4 个铁原子、12 个氯原子、4 个氢原子 和 2 个氧原子，所以空格处应填写 O2；故填：O2； （5）由表格中的数据可知，溶液 c 调 pH 使 Fe3+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分 离，则调 pH 的范围应为 2.88.9；故填：8.9； （6）菱铁矿中镁元素的质量分数为；故填：24%； 设制得气体的质量为 x，则： MgCl2Mg+Cl2 2471 7.2tx 第 17页（共 17页） x21.3t 答：MgCl2通电制得的气体的质量为 21.3t。