初中化学九年级基础知识汇总（共九个模块）（直接打印每生一份熟记）.doc

1、1 九年级化学基础知识九年级化学基础知识汇总汇总 第一部分第一部分物质的构成和组成物质的构成和组成 1.冰水混合物属于纯净物， 稀有气体是混合物。 水是否属于氧化物？是 KMnO4是氧化物吗不 是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和 O3组成的物质是混 合物。 2默写 1-20 号元素的名称、符号：氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 、碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P、硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca。 3保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以 再分，原子

2、不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的 物质才对 4气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对，是分子间的间隙变小了。分子一 定比原子大，对吗不对。 5同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是O22H N Ca 6 原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成， 原子核是由带 正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。 7在原子中有核电荷数=质子数=核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素 的最本质的区别是质子数不同 ；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同， He 与第二周期的 Mg 性

3、质是否相似？不相似！ 原因是因为 He 只有一个电子层， 最外层 2 个电子属 于稳定结构。 8 所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。 不对， 因为普通氢原子就没有中子。 9相对原子质量是原子质量与 C-12 原子质量 1/12 的比值，没有单位；在数值上质子数+ 中子数 10元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同 种元素，对吗？举例。不对，如 H2O 与 Ne 不是同种元素。 11第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！ ） 12地壳中含量最多的五种元素是 O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组 成的氧化物是 Al

4、2O3。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na；人体含量最多的物 质是H2O，元素是 O，金属元素是 Ca。 13H,C,O 元素组成的酸：H2CO3；由 C,O 元素组成的阴离子符号是：CO3 2-；由 H,O 元素组成的 阴离子：OH -；K 2CO3中的阴离子 CO3 2-；构成 NaCl 的微粒符号是 Na +和 Cl-。 14常见的化合价正价是氢 H 钾 K 钠 Na 银 Ag+1 价，钙 Ca 镁 Mg 钡 Ba 锌 Zn+2 价，铝是+3 价，亚铁+2，铁+3，亚铜+1、铜+2价。写出负价：O-2 价，S-2 价，Cl-1 价。H2O2 的氧元素显-1 价。 15在同一种物

5、质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是： -3，+5。 16常见的原子团：+1 价有铵根 NH4 +；-1 价有：氢氧根 OH-；硝酸根 NO3 -；-2 价有：碳酸根 CO3 2-，硫酸根 SO 4 2-；其它原子团：高锰酸根 MnO 4 - ；氯酸根 ClO3 -；锰酸根 MnO 4 2- 17写出符号：氢离子H +,钠离子 Na+,镁离子 Mg2+,铝离子 Al3+,钾离子 K+,银离子 Ag+,钡离子 Ba 2+,锌离子 Zn2+,亚铁离子 Fe2+,铁离子 Fe3+,铜离子 Cu2+,氧离子 O2,氟离子 F-,硫离子 S2-，氯离子 Cl -。 18

6、用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3 19SO4 2-的 2-表示硫酸根离子带 2 个单位负电荷；CO 2的 2 表示一个二氧化碳分子含 2 个氧原 子。 20写出化学式或名称：氧化亚铁 FeO 碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧 化钠 NaOH 硝酸银AgNO3硝酸铝 Al(NO3)3硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸铵 NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 2 第二部分第二部分物质的变化物质的变化 1电灯发光煤干馏石油分馏风力发电投药消毒 属于物理变化,化学变化。 2铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有 3催化剂在反应前

7、后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和 二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化 剂作用! 4化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在 化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量， 物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个 数。 5四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应 类型） 。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例 CO+CuOCu+CO2 6在反应

8、C+2CuO2Cu+CO2，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反 应；氧化剂是 CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C，CO，H2。 第三部分第三部分 身边的化学（一）身边的化学（一） 空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳 1空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气 N2，约占78%；其次是氧 气 O2，约占21%。氧气质量分数约占空气的 21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性， 对吗？错！ 2稀有气体包括氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对。 3用于磁悬浮列车的气体是：氮气

9、N2，用作食品保护气：N2空气的污染物包括 CO2吗？不 包括 4工业制取 O2或 N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同而分离，属于物 理变化。 5水的净化方法，其中净化程度最高的是蒸馏，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和 异味，投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗错，过滤后可以得到纯净水吗？不能！ 6明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是化学变化。 7硬水中存在较多的阳离子符号是 Ca 2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水 ，浮渣 多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是煮沸；蒸馏时加入碎瓷片作用防止液 体暴沸。 8最清洁的能源是氢气，H2,CO,CH4

10、燃烧的火焰颜色都是蓝色。氢气和空气混合点燃一 定发生爆炸，对吗？不对，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。 9在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因 是碳原子排列方式不同；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的 化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。 10产生温室效应的主要气体是CO2。产生 CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的 呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2排放。 3 身边的化学（二）身边的化学（二） 金属和金属材料金属和金属材料 1产量最高，

11、使用最广的金属是 Fe，产量第二的是 Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护 膜 Al2O3 2合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属 更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金。 3高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：燃烧提供热量生成 还原剂 CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是 CO，还原 Fe2O3 方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2， 生成还原剂反应 CO2+C2CO。 主要成分：赤铁矿 Fe2O3，磁铁矿 Fe3O4 4铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。 5铜绿(

12、孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的H2O、CO2、O2反应 得到。 6在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌 Zn；常 用于制造电线的金属是铜 Cu；常用于航空工业制造飞机的金属是钛 Ti 铝 Al；用于人造 骨头的是钛 Ti；粉末状是黑色的金属是铁 Fe 7金属活动性顺序表钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb（H）铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au。 8古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式） ： CuSO4+ FeFeSO4+Cu

13、第四部分第四部分化学与社会发展化学与社会发展 1燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气） 、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满 足其一即可灭火） ：清除可燃物隔绝氧气(空气)使温度降到着火点以下。 （着火点不能降 低） 。 2化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧 的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物 3天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，它 们属可再生能源。酒精燃烧方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 4 生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=C

14、a(OH)2， 这个反应放出热量。 碳与二氧化碳的反应吸收热量。写化学式：生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2，大理石或石灰 石主要成分 CaCO3。 5燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面 积。 6造成酸雨的气体是SO2、NO2。 4 第五部分：基础实验第五部分：基础实验 1 称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸， 称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器 皿（烧杯）里称量。天平读数一般精确到0.1克。 2 给试管液体加热时， 液体不能超过容积的1/3， 要用外焰加热， 手持试管夹的长 柄端。 3量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1m

15、L. 4人呼出的气体中 CO2,H2O 比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是 N2。 5 蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑； 吹灭蜡烛， 出现大量白烟， 能否再被点燃？ 能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。 6 用红磷燃烧测空气中氧气含量时， 观察到的现象是红磷燃烧， 生成白烟， 松开止水夹后， 水倒流进集气瓶约占其剩余体积的 1/5；导致结果偏小的原因是：红磷不足装置漏气 未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的 1/5；导致偏大的原因是：点燃 红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出止水夹没有夹紧；为何不能 用碳，硫，铁代替红磷C,S 生成气体，瓶内气压没减少

16、；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭， 则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收 CO2。 7红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在 O2中燃烧火焰蓝 紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在 O2中燃烧生成黑色固体， 需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁 丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和 O2燃烧发出耀 眼白光。生成白色固体。铜加热变黑色(CuO)。 8如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形 成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的 9

17、在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1，分子个数比为2： 1，质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。电解时加入少量硫 酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。 10过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 11验证质量守恒定律实验如右：实验 1 的现象是 5 白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩， 锥形瓶底的细沙的作用吸收热量， 防止锥形 瓶炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗 了氧气，瓶内气

18、压减少，所以收缩。 实验 2 的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。 实验 3 结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的 CO2逸出到空气中了，如何改 进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。 实验 4 如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形 式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素 的质量。 12CuO 被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变 黑色。 13 如图所示倾倒二氧化碳： 观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭， 该实验说明CO2 不能燃烧也

19、不支持燃烧，密度比空气大，所以 CO2可用于灭火。 14用 H2或 CO 还原 CuO 为何要先通气体排出空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后要继 续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用 CO 时为何要点燃尾气防止 CO 污染空 气。 15如图，蜡烛的作用是引燃面粉， （煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是使面粉与空 气有足够大的接触面积。 6 16如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观 察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。 17实验室制 O2时装 KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管 炸

20、裂。 铁夹应夹在试管中上部处， 试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管； 若用排空气法收集， 导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气， 观察到导管口的连续均 匀的气泡时开始收集氧气； 实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯， 是防止水槽中的水倒流入试管， 使试管炸裂。若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向 上排空气法收集。实验室制 O2的化学方程式：无需要加热： 加热时试管口不需要塞棉花： 不需要使用催化剂： 18实验室制 CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 为何不用稀硫酸与大理石生成的硫

21、酸钙会附着在大理石的表面， 阻止反应的进行。 为何不用 Na2CO3 与稀盐酸反应速度太快， 不易于收集。 为何只能用向上排空气法收集 CO2因为二氧化碳密度 比空气密度大，且可溶于水。 19实验室要制取较纯的 H2药品是锌粒和稀硫酸。方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。不用镁制氢 气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。 第六部分第六部分溶液溶液 1 均一透明的液体就是溶液吗不一定， 如： 水不是溶液； 花生油与水混合， 牛奶等叫乳 浊液 2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温 度降低；NaOH 固体、CaO、浓

22、 H2SO4溶于水后溶液温度升高。 （其中 CaO 是与水反应放热） 3洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。 4 对于溶解度随温度升高而增大的物质， 使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为增加溶 质；降低温度；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有增加溶剂； 升高温度。 5饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。 6氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把 CaO 投入到 Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质 量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。 7打开汽水瓶盖，有大量 CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； 人喝了饮料后会打嗝， 说

23、明气体溶解度随温度升高而减小。 影响气体溶解度的因素是温度和压强。 8 使物质结晶析出的方法有： 降温结晶： 适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体， 7 如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶： 适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如 NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤， 干燥 9混合物分离：一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离； 分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，如：KNO3中混有少量 NaCl， 提纯 KNO3，用降温结晶 NaCl 中混有少量 KNO3,提纯 NaCl，用蒸发结晶 10

24、饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变 第七部分第七部分酸、酸、碱、盐碱、盐 1.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl 气体跟水蒸气形成盐酸 小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制 CO2会带来杂 质HCl气体。 2.浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增 加， 质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等， 不可干燥 NH3。 3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5% 的NaHCO3溶液。 4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。 5.正常

25、雨水的 pH 约为 5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是 pH5.6 的 雨水。SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。 6.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是遇酸不变 遇碱变红。 7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸， pH的范围通常为014；（广泛PH试纸精确到整 数） ；PH 试纸不能直接放入溶液中；不能湿润 PH 试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用 PH 试纸 测不到浓硫酸的 PH。 8.厨房可用食醋除水垢（CaCO3Mg(OH)2） 9NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而

26、潮解，还会吸 CO2而变质，方程 式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH 易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将 NaOH 放在 玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物，可作干燥剂，但不能干燥 CO2，SO2、HCl 等酸性气体。食品干燥剂是生石灰 （CaO） 10氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水， 石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸

27、钠反应， 所以一开始没有气泡产生 12 配制波尔多液的主要成分是： 硫酸铜和氢氧化钙， 不能用铁桶装的原因 CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 13酸碱中和的实质：酸中的 H 和碱中的 OH 作用生成 H2O 的过程。 14改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰， 治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3， 判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质 蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂， 15盐类物质是指含有金属

28、离子（或NH4 + ）和酸根离子的化合物，盐中不一定含 有金属元素是对的。 写盐的化学式： 碳酸铵(NH4)2CO3硝酸铵NH4NO3 硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3 8 16食盐主要成分 NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是 0.9%的氯化钠 溶液，工业用盐是亚硝酸钠 NaNO2有毒。 17大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为纯碱、 苏打， 水溶液呈碱性， 可用于玻璃,造纸,纺织工业， 洗涤剂等； 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3， 属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸 钠和碳酸氢钠。 1

29、8草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去 肥效。 19植物生长需要量较大的元素是N、P、K；如果含其中的两种或以上元素叫复 合肥。氮肥促进茎叶浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害 和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素 CO(NH2)2，一般难溶于水的肥是磷肥。 20氨水NH3H2O，属于碱类。是NH3溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4 + 和 OH 21碳酸氢铵化学式 NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别， 碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 第八部分第八部分化学与生活化学

30、与生活 1.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其 中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由 CHO 元素组成；人体需要的能量主要 来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是： 糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。 2.维生素不能提供能量； 缺少维生素A会引起夜盲症； 缺少维生素C会引起坏血病。 3. 人体的元素含量超过 0.01%的， 称为常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O， N， P， S， 其中最多的是 O;含量在 0.01%以下的， 称为微量元素。 如： 铁 Fe,钴 C

31、o， 铜 Cu,锌 Zn,铬 Cr，锰 Mn,钼 Mo，氟 F，碘 I，硒 Se；有害元素汞 Hg铅 Pb镉 Cd。 4.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松， 容易骨折。 5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。 （2）Fe 元素是血红蛋白的成分，摄入量过 低会引起贫血（3）缺乏氟元素易产生龋齿。 （4）缺少会引起食欲不振，生长迟 缓，发育不良的元素Zn。 （5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。 6.甲烷 CH4甲醇 CH3OH 乙醇 C2H5OH 葡萄糖C6H12O6属于有机小分子； 淀粉,蛋白质,塑料,聚乙 烯等属于有机高分子。判断：有机物都易燃烧

32、。错。 7.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧， 如果无特殊气味的是棉花， 棉线； 有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶） ， 塑料，橡胶等。 8.链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因 而具有热固性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以； 开关插座是电木， 能否修补？不 可以 9.用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉 素。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。 10.复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素 陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材

33、料，而不是无机非金属材料。金属材料：纯金属和 合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢三大合成材料（有机高分子合成材料） ： 塑料、合成纤维、合成橡胶判断：合金属于合成材料错，属于金属材料；羊毛属于合成材 料错，属于天然材料。纤维素属于合成材料错，属于糖类，是自然界中存在的物质。 第九部分第九部分判断题突破口判断题突破口 9 1.不溶于酸的沉淀是BaSO4AgCl； 2.红褐色沉淀是Fe(OH)3，蓝色沉淀是Cu(OH)2； 3.蓝色溶液是含有 CuSO4CuCl2Cu(NO3)2； 黄色溶液有FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3； 浅绿色溶液是含有FeSO4FeCl2Fe(

34、NO3)2；紫红色的溶液：KMnO4溶液 4.黑色固体可能是CFe 粉末CuOMnO2Fe3O4,两种黑色固体高温反应 是C+CuO 5.红色固体可能是CuFe2O3(或红棕色)；红色单质是Cu；暗紫色(紫黑色)固体 是KMnO4 6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu 7绿色固体是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3,可分解 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 8.如果条件是通电，应该是电解水；高温的分解反应，可能是煅烧 CaCO3； 9.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；常见的有毒气体CO 10.相对分子质量最小的氧化物是H2O；常见的无色液体

35、H2O； 11. 三大还原剂是： CCOH2； 最简单的有机物(相对分子质量最小)是CH4； 12.制作馒头的发酵粉是NaHCO3；用于制造玻璃的是 Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱” 是：Na2CO3 13相对分子质量是 100 的不溶物是CaCO3； 14.改良酸性土壤一般用的碱是：熟石灰 15.三种可燃性气体是（火焰蓝色）H2COCH4；实验室常用的燃料 是 C2H5OH。 16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐； 17.大理石的主要成分CaCO3， 常用的建筑材料CaCO3Ca(OH)2CaO； 18.相对分子质量为 100 的白色沉淀是CaCO3；配制生理盐水的盐是：NaCl 19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是COCO2；常温下为液体,组成元素相 同,我想到是H2OH2O2；其中有消毒杀菌作用的是H2O2。 20.有刺激性气味的气体一般是NH3SO2；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH3 21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的 酸是：盐酸（HCl） ；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3