2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷).docx

1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(江苏卷) 说明:江苏卷化学试题共 21 题,共 120 分。其中单项选择题包括第 110 题,共 10 题,20 分;不定项选择 题包括 1115 题,共 5 题,20 分;综合题包括第 16 题、17 题、18 题、19 题、20 题、21 题,共 6 题,80 分。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I 127 单项选择题:本题包括 10小题,每小题 2分,共计 20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.(2014 江苏化学,1)水是生命之源,2

2、014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型 见右图。下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 时冰的密度比液态水的密度大 答案:A 解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B 错误;氢氧两种元素除组成水外,还能组成 H2O2,C 错误;水结成冰 后密度减小,D 错误。 2.(2014 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式:Na O O Na B.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子:35 80Br C.硫离子的结构示意图:+16 2 8 6 D.间二甲苯的结构简式: 答案:B 解

3、析:过氧化钠是离子化合物,电子式为 Na+ O O 2-Na+,A错误;硫离子的核外有 18 个电子,结构 示意图为 +16 2 8 8 ,C 错误;间二甲苯分子中两个CH3处于间位,应为,D 错误。 3.(2014 江苏化学,3)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1 的溶液中:Na+、K+、MnO4 -、CO 3 2- B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO4 2-、NO 3 - C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3 -、Cl- D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4 +、

4、SCN-、SO 4 2- 答案:C 解析:pH=1 的溶液呈酸性,CO3 2-不能大量存在,A 不正确;c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈碱性,Mg2+、 Cu2+不能大量存在,B 不正确;0.1 molL-1FeCl3溶液中,SCN-不能大量存在,生成 Fe(SCN)3络合物,D 不 正确。 4.(2014 江苏化学,4)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案:B 解析:晶体硅用于制作半导体材料是因为晶

5、体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,与熔点高硬度大 无关,A错误;胃酸的主要成分是盐酸,Al(OH)3能与盐酸反应,且碱性弱、无腐蚀性,B正确;漂白粉用于 漂白纸张,利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性,C 错误;氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂 料,与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质,两者无关,D 错误。 5.(2014 江苏化学,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是() A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 答案:C 解析:用 MnO2和浓盐酸制

6、 Cl2需要加热,A错误;除去 Cl2中的少量 HCl 应用饱和 NaCl 溶液,且导气管 应长进短出,B 错误;二氧化锰不溶于水,可采用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液,C 正确;蒸干 氯化锰溶液得不到 MnCl24H2O,D 错误。 6.(2014 江苏化学,6)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol氧气,转移电子的数目为 0.4NA

7、 答案:A 解析:氧气和臭氧组成的混合物都是氧元素,1.6 g 即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为 1.6 g 16 gmol-1NA=0.1NA,A 正确;丙烯酸的结构简式为 CH2 CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键,故 0.1 mol丙烯酸中含双键的数目为 0.2NA,B 错误;标准状况下苯不是气体,C 错误;过氧化钠与水反 应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,氧元素化合价由-1 价升高到 0 价,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子 0.2 mol,D 错误。 7.(2014 江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H+

8、NO3 - Cu2+NO2+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2 C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+AlO2 -+2H2O Al(OH)3+HCO3 - 答案:D 解析:Cu 与稀硝酸反应生成 NO,A 错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应,反应的离子方程 式为 2NH4 +Fe2+4OH- 2NH3+2H2O+Fe(OH)2,B 错误;CH3COOH 是弱电解质,

9、应写为化学式,C 错误。 8.(2014 江苏化学,8)下列各组物质中,不 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 () 物质 组别 甲乙丙 AAlHClNaOH BNH3O2HNO3 CSiO2NaOHHF DSO2Ca(OH)2NaHCO3 答案:B 解析:HNO3和 O2不能反应,B 符合题意;D 中 SO2水溶液的酸性比碳酸的强,SO2能与 NaHCO3发生反 应,Ca(OH)2能与 NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀。 9.(2014 江苏化学,9)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 其内层电子数的 2 倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z

10、2+与 Y2-具有相同的电子层结构,W 与 X同主族。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 答案:D 解析:X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,所以 X有 2 个电子层,是碳元素;地壳中含量最 高的元素是氧,故 Y 为氧元素;Z2+与 O2-具有相同的电子层结构,故 Z 是镁元素;W 与 X同主族,原子序 数比 X大的同主族元素是硅。由 X、Y、Z、W 在周期表中的位置 XY ZW 可知

11、,原子半径的大小顺 序应为 r(Z)r(W)r(X)r(Y),A 错误;Y 与 Z、W 形成的化合物分别为 MgO、SiO2,其中 MgO 中的化 学键是离子键,SiO2中的化学键是共价键,二者化学键类型不同,B 错误;H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸 性强,C错误;H2O 的热稳定性比 CH4强,CH4的热稳定性比 SiH4强,故 H2O 的热稳定性比 SiH4的强,D 正确。 10.(2014 江苏化学,10)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1 CO2(g)+C(s)2CO(g)H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H4

12、3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5 答案:C 解析:燃烧反应都是放热反应,H1、H3、H4都小于 0,CO2与 C 的反应是吸热反应,H2大于 0,A、 B 错误;反应 C(s)+O2(g)CO2(g)可由反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)与 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)相 加得到,由盖斯定律可知H1=H2+H3,C 正确;同理可得H3=1 3(H4+2H5),D 错误。 不定项选择题:本题包括 5小题,每小题 4分,共计 20分。每小题只有

13、一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0分。 11.(2014 江苏化学,11)下列有关说法正确的是() A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 C.加热 0.1 molL-1Na2CO3溶液,CO3 2-的水解程度和溶液的 pH 均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案:C 解

14、析:在海轮外壳上附着一些铜块,会形成原电池,海轮外壳作负极,会加速海轮外壳的腐蚀,A 错误;常 温下能自发进行的反应H-TS0,该反应的S0,因此H0,B错误;水解反应是吸热反应,加热时 CO3 2-的水解平衡向右移动,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C 正确;加热使反应速率增大,酯化反应 的Hc(CH3COO-)c(OH-) B.0.1 molL-1NH4Cl 溶液与 0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4 +)c(Cl-)c(OH-) C.0.1 molL-1Na2CO3溶液与 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混 合:2 3c(Na

15、+)=c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H2CO3) D.0.1 molL-1Na2C2O4溶液与 0.1 molL-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱 酸):2c(C2O4 2-)+c(HC2O 4 -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案:AC 解析:A 中两溶液混合恰好完全反应生成 NaCl 和 CH3COOH,CH3COOH 不完全电 离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有 c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-),A正确;B 中两 溶液混合呈碱性,说明 NH3H2O的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度,所以溶

16、液 中 c(NH4 +)c(NH3H2O),B 错误;C 中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为 32,碳元素以 CO 3 2-、 HCO3 -和 H2CO3的形式存在,所以有 c(Na+)c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H2CO3)=32,C 正确;D 中混合溶液中 的阳离子有 Na+和 H+,阴离子有 C2O4 2-、HC2O 4 -、OH-和 Cl-,由电荷守恒得:2c(C2O 4 2-)+c(HC2O 4 -)+c(OH- )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D 错误。 15.(2014 江苏化学,15)一定温度下,在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器

17、中发生反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度 () 起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol) CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 3870.200.0800.080 3870.40 2070.200.0900.090 下列说法正确的是() A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器中的 CH3OH体积分数比容器中的小 C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol 和 H2O 0.10 mol,则反应将向正反 应方向进行 答案:AD 解析:容器中

18、的平衡常数 K= (0.080 1.0 )2 (0.20-0.0802 1.0 )2=4,容器中的平衡常数 K= (0.090 1.0 )2 (0.20-0.0902 1.0 )2 = 81 4 ,所以该反应 的正反应方向是放热反应,A 正确;容器、达到平衡时是等效平衡,CH3OH 体积分数相等,B 错误; 容器反应温度高,反应速率快,达到平衡所用的时间短,C 错误;容器中 Qc=0.150.10 0.152 = 2 34,所以反 应向正反应方向进行,D 正确。 非选择题 16.(2014 江苏化学,16)(12 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、 Si

19、O2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为(填化学式)。 (2)加 CaCO3调节溶液的 pH至 3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)6-2x。 滤渣的主要成分为(填化学式);若溶液的 pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其 原因是(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量,其主要原因 是;与吸收 SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案:(

20、1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2 (2)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO4 2-+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3)溶液中的部分 SO3 2-被氧化成 SO 4 2- 减小 解析:加入 H2SO4酸浸时粉煤灰中的 Al2O3与 H2SO4反应,SiO2不反应形成滤渣,故滤渣的主要成分 是 SiO2;CaCO3可中和 H2SO4,生成微溶于水的 CaSO4,是滤渣的主要成分;若溶液的 pH偏高,c(OH-) 偏大,Al3+水解会生成氢氧化铝沉淀,使溶液中的铝含量降低;亚硫酸盐热分解时空气中的氧气能将其 氧化为 SO4 2-,使热分解

21、放出的 SO 2量减小;生成的金属氧化物减少,溶液的 pH 减小。 17.(2014 江苏化学,17)(15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题: (1)非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称)。 (2)反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2,X 的结构简式为。 (3)在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号)。 (4)B 的一种同分异构体满足下列条件: .能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 .分子中有 6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式:。 (5)根据已有知识并结合相关信

22、息,写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例 如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 答案:(1)醚键羧基 (2) (3) (4) (5) 解析:B 可看作 A中的Br 被取代,结合 X 的分子式可写出 X的结构简式;B 的分 子式为 C14H12O2,其同分异构体中含有两个苯环,占有了 12 个碳原子,侧链上共有两个碳原子,又能发 生水解,应含有酯基,能发生银镜反应,分子中含有醛基,分子中共有 2 个氧原子,因此 应该含有的结构,水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明生成了酚类物 质,应与苯环直接相连,还有一个碳原子,应作为

23、CH3连在苯环上。再由分子中有 6 种不同 化学环境的氢,因此两个取代基应处于对位位置。 18.(2014 江苏化学,18)(12 分)碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应,生成 CO20.560 L(已换算成标准状况下)。另取一 定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量 固体样品的起始

24、质量100%)随温度的变化如图所示(样品在 270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH-)n(CO3 2-)(写出计算过程)。 答案:(1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d (3)n(CO2)= 0.560 L 22.4 Lmol-1=2.5010 -2mol m(CO2)=2.5010-2mol44 gmol-1=1.10 g 在 270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2和 H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235

25、 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)= 0.135 g 18 gmol-1=7.5010 -3mol n(OH-)=7.5010-3mol2=1.5010-2mol n(OH-)n(CO3 2-)=1.5010-2 mol2.5010-2mol=35 解析:利用 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中正、负化合价代数和为零可确定 a、b、c、d 的代数关系。 270 前是失去结晶水,270 之后是该物质分解放出 CO2和 H2O以及生成金属元素的氧化物。CO2 的量可由实验求得,270 600 减小的质量即为 CO2与 H2O(来自化合物中 O

26、H-)的质量,后一质 量减去实验中求得的 CO2的质量即为 H2O 的质量,再转化为物质的量,最后根据 H 元素守恒求得 OH-的物质的量。 19.(2014 江苏化学,19)(15 分)实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过 程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液,将废液中的 I2还原为 I-,其离子方程式 为;该操作将 I2还原为 I-的目的是。 (2)操作 X 的名称为。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含 I-的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2,缓慢通入 Cl2,在 40 左右反应(实验 装置如下图所示)。实验控制在较低温度下

27、进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液 为。 (4)已知:5SO3 2-+2IO 3 -+2H+ I2+5SO4 2-+H2O 某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2,可能存在 I-、IO3 -中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水 中是否含有 I-、IO3 -的实验方案:取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验 不出有碘单质存在;。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案:(1)SO3 2-+I2+H2O 2I-+SO4 2-+2H+ 使 CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2升华

28、或防止 I2进一步被氧化)NaOH 溶液 (4)从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水 中含有 I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 I- 另从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废 水中含有 IO3 -;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 IO 3 - 解析:I2易溶于 CCl4,要从 CCl4中提取 I2,应先将 I2还原为 I-,水与 CCl4互不相溶,利用分液的方法将其 分离;气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,在较低温度下能使 Cl2与 I-充分反应;锥形瓶中的液

29、体是用来吸收多余的 Cl2,应选用 NaOH 溶液;检验 I-是否存在应选用氧化剂(如 Fe3+),I-被氧化成 I2,用 淀粉检验生成的 I2;检验 IO3 -,利用所给反应信息,选用 Na2SO3溶液,使 IO 3 -转化为 I2,再用淀粉检验。注 意两步操作均取水层中的溶液。 20.(2014 江苏化学,20)(14 分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得 硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生 如下反应: S2-2e-S (n-1)S+S2-S? 2- 写出电解时阴极的电极反应式:。

30、电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。 (2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所 示。 在图示的转化中,化合价不变的元素是。 反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中 Fe3+的物质的量不变,需消耗 O2的物质的量 为。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS,可采取的措施有。 (3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积 分数如图所示,H2S 在高温下分解反应的化学方程

31、式为。 答案:(1)2H2O+2e-H2+2OH- S? 2-+2H+ (n-1)S+H2S (2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S2H2+S2 解析:(1)阴极只有 H+得电子生成 H2;反应物为S? 2-、H+,产物有 S,所以S ? 2-中 S 的化合价既升高也 降低,有 H2S 生成,配平即可。 (2)由图示可知 Fe3+与 CuS 反应生成 Cu2+、Fe2+、S 单质;Fe2+与 O2反应生成 Fe3+,所以化合价 变化的元素为 Fe、S、O,其他均不变。 依据化合价守恒,1 mol H2S 化合价升高 2,1 mol O2化合价

32、降低 4,所以需要 0.5 mol O2。 依据信息 CuS 沉淀是发生 Cu2+H2SCuS+2H+得到的,所以通入过量 O2把 H2S 全部氧化 为 S,就不会生成 CuS 沉淀。 (3)H2S 在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数 间的大小关系可知二者的比值约为 21。再由 H2S 的组成可知生成的 H2的量更大,设 H2S 在高温条 件下分解的关系式为 H2S2H2+Sx,依据 H元素守恒可得 2H2S2H2+Sx,再由 S 元素守恒知 x=2。 由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故 H2S 在高温条件下分解的化学方程式为 2H2S2H2

33、+S2。 21.(2014 江苏化学,21)(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 , 并在相应的答题 区域内作答 。若多做,则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 (1)Cu+基态核外电子排布式为。 (2)与 OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为。 (4)含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。 (5)Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如

34、右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近 的铜原子数目为。 B.实验化学 磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材 料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加 热的目的是。 (2)向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2+。为确定加入 H2O2的量,需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液 中的 Fe2+,离子方程式如下: Cr2O7 2-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入 K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、

35、和。 若滴定 x mL 滤液中的 Fe2+,消耗 a molL-1K2Cr2O7标准溶液 b mL,则滤液中 c(Fe2+)= molL-1。 为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。 A.加入适当过量的 H2O2溶液 B.缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液 pH=7 (3)将一定量的 Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有 Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO42H2O。若反应得到的 FePO42H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为。 答案:A.物质结构与性质 (1)Ar3

36、d10或 1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp26 mol 或 66.021023个 (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O (5)12 B.实验化学 (1)加快铁与稀硫酸反应速率 (2)用蒸馏水洗净用 K2Cr2O7标准溶液润洗 23 次6? ? AB (3)Fe(OH)3(或氢氧化铁) 解析:A.(1)依据原子序数从 K 开始数到 Cu 为 11,所以 Cu 原子核外电子排布式为Ar3d104s1,所以 Cu+ 的核外电子排布式为Ar3d10; (2)符合条件的分子中除一个氢原子外,另一元素的原子最外层电子数应比 O

37、最外层多一个电 子,HF、HCl 均符合; (3)由结构式,可知碳原子形成 3 个键,4 个电子全部成键无孤对电子,为 sp2杂化,由 可知形成 6 mol 键; (4)乙醛被弱氧化剂氧化生成乙酸钠和 Cu2O; (5)选择一个顶点作中心原子,此晶胞中与此顶点最近的 Cu 原子为 3 个面心上的 Cu 原子,此顶点 周围共有 8 个晶胞,每个面心上的原子被两个晶胞共用,所以 Cu 原子数为 31 28=12。 B.(1)升高温度,化学反应速率增大。 (2)滴定管在使用前一般要检漏、洗涤、润洗,否则会导致所盛溶液浓度降低。 根据 Cr2O7 2-6Fe2+ x10-3Lc(Fe2+)=6a molL-1b10-3L c(Fe2+)=6? ? molL-1 C 选项,加热会导致 H2O2加快分解,D选项,加氨水会使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,C、D均错误。 (3)FePO42H2O 是米白色固体,若呈棕黄色,说明在碱性 Na2HPO4溶液中,Fe3+部分水解生成 Fe(OH)3固体。