2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国卷3).docx

1、绝密 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题(全国卷 3) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cr 52Zn 65I 127 一、选择题:本题共 7 小题,每小题

2、 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是() A.24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21 D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同 9.苯乙烯是重要的化工原料

3、。下列有关苯乙烯的说法错误的是() A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是() A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0

4、 或 1)。下列说法正确的是() A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为 Li2O2-x2Li+(1-? 2)O2 12.用 0.100 molL-1AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有 关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为 0.040 0 molL-1Cl-

5、,反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下,若改为 0.050 0 molL-1Br-,反应终点 c 向 b 方向移动 13.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸 反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的 是() A.原子半径大小为 WXYKsp(AgBr),故反应终点纵坐标变大, 故 D 项描述正确。 13.D盐 YZW 与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液 作用,可得到含 YZW 的溶液,则 Y、Z、W 依次是 Na、Cl、O,元素 X 和

6、 Cl 同族,且原子序数 在 O、Na 之间,则为氟元素。原子半径:NaClOF,A 项错误;HF 为弱酸,盐酸是强酸,B 项错 误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C 项错误;O2、O3和 F2都是气 体,D 项正确。 26.答案 (1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 (2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0 解析 (1)先加过量盐酸排除 S2O3 2-干扰:S2O 3 2-+2H+ S+SO2+H2O,然后在酸性条件下 加 BaCl2溶液,通过产生 BaSO4沉淀证明 SO4 2-存在。 (2)溶液配制应在烧杯中溶

7、解,容量瓶中定容。滴定过程中 I2I-,达到滴定终点时无 I2,故溶液蓝色褪去,即为终点;根据反应的离子方程式,可得到如下定量关系: Cr2O7 2- 3I26Na2S2O35H2O 1 mol2486 g 0.009 50 molL-10.02 Lm(Na2S2O35H2O) m(Na2S2O35H2O)=0.282 72 g 则样品纯度为 0.282 72 g 24.80 mL 100 mL 1.2 g100%=95.0%。 27.答案 (1)碘酸钾 (2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或 HIO3+KOHKIO3+H2O) (3)2H2O+2e-2OH-+H2K+

8、由 a 到 b产生 Cl2易污染环境等 解析 (2)温度升高气体溶解度减小;Cl2被逐出,KH(IO3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是 KCl;“调 pH”目的是生成 KIO3,所以选用 KOH 溶液,发生反应的化学方程式为 KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或 HIO3+KOHKIO3+H2O)。 (3)阴极区电解质是 KOH,被电解的是 H2O:2H2O+2e-2OH-+H2; 电解时,阳离子向阴极区移动,故 K+由 a 向 b 迁移; “KClO3氧化法”中产生有毒气体 Cl2,易污染环境。 28.答案 (1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2)114(

9、3)220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大 于1.3 解析 (1)SiHCl3与 H2O 反应生成(HSiO)2O 为非氧化还原反应,由原子守恒配 平:2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl。 (2)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1 根据盖斯定律:3+即可得 4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)H=114 kJmol-1。 (3)由图根据“先拐先平速率大”可知 a 曲线温度较高(343 K),平衡转化率为

10、22%; 设 SiHCl3起始物质的量为 1 mol,则有 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质 的量/mol100 转化物质 的量/mol0.220.110.11 平衡物质 的量/mol0.780.110.11 平衡常数 K343 K=0.110.11 (0.78)2 0.02 a 处反应相当于在 b 处反应的基础上升高温度,反应速率 va大于 vb; 达平衡时 v正、v逆相等,k正?SiHCl 3 2 =k逆?SiH2Cl2?SiCl4 ?正 ?逆 = ?SiH2Cl2?SiCl4 ?SiHCl 3 2 =K343 K=0.02 a 处 SiHCl3转化率为

11、 20%,设起始时 SiHCl3物质的量为 1 mol,则有: 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质 的量/mol100 转化物质 的量/mol0.20.10.1 a 点物质的 量/mol0.80.10.1 此时 SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为 0.8、0.1、0.1, ?正 ?逆 = ?正?SiHCl 3 2 ?逆?SiH2Cl2?SiCl4 = 0.020.82 0.10.1 =1.281.3。 35.答案 Ar3d104s2(2)大于Zn 的 3d 能级与 4s 能级为全满稳定结构,较难失电子 (3)离子键ZnF2为离子化合物

12、,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (4)平面三角形sp2 (5)六方最密堆积(A3型) 656 ?A6 3 4 ?2? 解析 (3)由 ZnF2的熔点较高可知 ZnF2是离子晶体,化学键类型是离子键;根据相似相溶 原理,由 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,这三种物质为分子晶体,化学键以共价键为主、极 性较小。 (4)CO3 2-的价层电子对数:4+2 2 =3,故 C 原子是 sp2杂化,CO3 2-空间构型是平面三角形。 (5)由题图可知,堆积方式为六方最密堆积(A3型);晶胞中 Zn 原子个数为 121 6+2 1 2+3=6, 根据=? ?,

13、可得 Zn 的密度为 656 ?A6 3 4 ?2? gcm-3。 36.答案 (1)丙炔 (2)CH2Cl+NaCNCH2CN+NaCl (3)取代反应加成反应 (4)CH2COOC2H5 (5)羟基、酯基 (6) (7) (任选 3 种皆可) 解析 (1)A 含有碳碳三键,为丙炔。 (2)Cl2在光照条件下与饱和烃基发生取代反应,故 B 的结构简式为CH2Cl(分子式为 C3H3Cl),对比 C 的分子式可知CN 取代了 B 中的Cl,由此可写出由 B 生成 C 的化学方程 式。 (3)由信息可知 FG 反应为 +CH3CHO+H2O,GH 反应后 H 中无 碳碳双键,故 G 生成 H 的反应类型是加成反应。 (4)由E的结构及DE的反应条件可知为加成反应,故D的结构简式为CH2COOC2H5。 (5)Y 的含氧官能团是羟基和酯基。 (6)根据 E 与 H 在 Cr-Ni 催化下发生偶联反应生成 Y 的结构可知 E 与 F 在 Cr-Ni 催化下 发生偶联反应的产物结构简式为。 (7)D 结构中有碳碳三键和酯基,根据核磁共振氢谱显示信息,分子结构中应有两个CH3 和一个CH2。