2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(丙).docx

1、绝密 启用前6 月 8 日 9:00-11:30 2016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（丙） 注意事项: 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5V 51Fe

2、56 第卷 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞膜的叙述,正确的是 A.细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的 B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同 C.分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象 D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的 2.在前人进行的下列研究中,采用的核心技术相同(或相似)的一组是 证明光合作用所释放的氧气来自于水 用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 用 T2噬菌体侵染大肠杆菌证明 DNA 是遗传物质 用甲基绿和吡罗红对细胞染色,观察核酸的分布 A.B.C.D.

3、 3.下列有关动物水盐平衡调节的叙述,错误 的是 A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B.肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 C.摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D.饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 4.为了探究生长素的作用,将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组,实验组胚芽鞘上端一侧放置含 有适宜浓度 IAA 的琼脂块,对照组胚芽鞘上端同侧放置不含 IAA 的琼脂块,两组胚芽鞘下端的琼脂块 均不含 IAA。两组胚芽鞘在同样条件下,在黑暗中放置一段时间后,对照组胚芽鞘无弯曲生长,实验组 胚芽鞘发生弯曲生长,如图所示。根据

4、实验结果判断,下列叙述正确的是 A.胚芽鞘 b 侧的 IAA 含量与 b侧的相等 B.胚芽鞘 b 侧与胚芽鞘 c 侧的 IAA 含量不同 C.胚芽鞘 b侧细胞能运输 IAA 而 c侧细胞不能 D.琼脂块 d从 a中获得的 IAA 量小于 a的输出量 5.我国谚语中的“螳螂捕蝉,黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林 中,捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是 A.鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量 B.该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者 C.鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节 D.鹰的迁入改变了该生态系统能量流动的方向 6.用某种高等植物的纯合红花植株与纯

5、合白花植株进行杂交,F1全部表现为红花。若 F1自交,得到的 F2植株中,红花为 272 株,白花为 212株;若用纯合白花植株的花粉给 F1红花植株授粉,得到的子代植 株中,红花为 101 株,白花为 302株。根据上述杂交实验结果推断,下列叙述正确的是 A.F2中白花植株都是纯合体 B.F2中红花植株的基因型有 2 种 C.控制红花与白花的基因在一对同源染色体上 D.F2中白花植株的基因型种类比红花植株的多 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误 的是 化学性质实际应用 A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板 C.次

6、氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误 的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D.CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 10.已知异丙苯的结

7、构简式如下,下列说法错误 的是 A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn+O2+4OH- +2H2O2Zn(OH)4 2-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e-Zn(OH)4 2- D.放电时,电路中通过 2 mol 电子,消耗氧气 22.4 L(标准状况) 12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依

8、次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结 构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液 呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WXZ B.W 与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 ?(H+) ?(CH3?)减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中 ?(CH3?O-) ?(CH3?)?(OH-)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中 ?(NH4 +) ?(Cl

9、-) 1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中?(Cl -) ?(Br-)不变 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一项符合题目 要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 14.关于行星运动的规律,下列说法符合史实的是 A.开普勒在牛顿定律的基础上,导出了行星运动的规律 B.开普勒在天文观测数据的基础上,总结出了行星运动的规律 C.开普勒总结出了行星运动的规律,找出了行星按照这些规律运动的原因 D.开普勒总结出了行星运动的规律,发现了万有引

10、力定律 15.关于静电场的等势面,下列说法正确的是 A.两个电势不同的等势面可能相交 B.电场线与等势面处处相互垂直 C.同一等势面上各点电场强度一定相等 D.将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面,电场力做正功 16.一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动,在时间间隔 t 内位移为 x,动能变为原来的 9 倍。该质 点的加速度为 A. ? ?2 B. 3? 2?2 C.4? ?2 D.8? ?2 17.如图,两个轻环 a 和 b 套在位于竖直面内的一段固定圆弧上;一细线穿过两轻环,其两端各系一质量 为 m 的小球。在 a 和 b 之间的细线上悬挂一小物块。平衡时,a、b 间的距

11、离恰好等于 圆弧的半径。不计所有摩擦。小物块的质量为 A.? 2 B. 3 2 mC.mD.2m 18.平面 OM 和平面 ON 之间的夹角为 30,其横截面(纸面)如图所示,平面 OM 上方存在匀强磁场,磁 感应强度大小为 B,方向垂直于纸面向外。一带电粒子的质量为 m,电荷量为 q(q0)。 粒子沿纸面以大小为 v 的速度从 OM 的某点向左上方射入磁场,速度与 OM 成 30角。已知该粒子在 磁场中的运动轨迹与 ON 只有一个交点,并从 OM 上另一点射出磁场。不计重力。粒子离开磁场的 出射点到两平面交线 O 的距离为 A. ?R 2? B. 3?R ? C.2?R ? D.4?R ?

12、19.如图,理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡 a 和 b。当输入电压 U为灯泡额定电 压的 10 倍时,两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是 A.原、副线圈匝数比为 91B.原、副线圈匝数比为 19 C.此时 a和 b 的电功率之比为 91D.此时 a 和 b 的电功率之比为 19 20.如图,一固定容器的内壁是半径为 R 的半球面;在半球面水平直径的一端有一质量为 m 的质点 P。 它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中,克服摩擦力做的功为 W。重力加速度大小为 g。设质 点 P 在最低点时,向心加速度的大小为 a,容器对它的支持力大小为 FN,则 A.a=2(?th-?) ?

13、h B.a=2?th-? ?h C.FN=3?th-2? h D.FN=2(?th-?) h 21.如图,M 为半圆形导线框,圆心为 OM;N 是圆心角为直角的扇形导线框,圆心为 ON;两导线框在同一 竖直面(纸面)内;两圆弧半径相等;过直线 OMON的水平面上方有一匀强磁场,磁场方向垂直于纸面。 现使线框 M、N 在 t=0 时从图示位置开始,分别绕垂直于纸面、 且过 OM和 ON的轴,以相同的 周期 T 逆时针匀速转动,则 A.两导线框中均会产生正弦交变电流 B.两导线框中感应电流的周期都等于 T C.在 t=? 8时,两导线框中产生的感应电动势相等 D.两导线框的电阻相等时,两导线框中感

14、应电流的有效值也相等 第卷 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第 3340 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(5 分) 某同学用图中所给器材进行与安培力有关的实验。两根金属导轨 ab 和 a1b1固定在同一水平面 内且相互平行,足够大的电磁铁(未画出)的 N 极位于两导轨的正上方,S 极位于两导轨的正下方,一金 属棒置于导轨上且与两导轨垂直。 (1)在图中画出连线,完成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路,且在开关闭合后,金属 棒沿箭头所示的方向移动。 (2)为使金属棒在离开导轨时具有更大

15、的速度,有人提出以下建议: A.适当增加两导轨间的距离 B.换一根更长的金属棒 C.适当增大金属棒中的电流 其中正确的是(填入正确选项前的标号)。 23.(10 分) 某物理课外小组利用图(a)中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。图中,置于实 验台上的长木板水平放置,其右端固定一轻滑轮:轻绳跨过滑轮,一端与放在木板上的小滑车相连,另 一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有 N=5 个,每个质量均为 0.010 kg。实验步骤如下: (1)将 5 个钩码全部放入小车中,在长木板左下方垫上适当厚度的小物块,使小车(和钩码)可以在 木板上匀速下滑。 (2)将 n(依次取 n=1,2,3,

16、4,5)个钩码挂在轻绳右端,其余 N-n 个钩码仍留在小车内;用手按住小车并 使轻绳与木板平行。释放小车,同时用传感器记录小车在时刻 t相对于其起始位置的位移 s,绘制 s-t 图像,经数据处理后可得到相应的加速度 a。 (3)对应于不同的 n 的 a 值见下表。n=2 时的 s-t 图像如图(b)所示:由图(b)求出此时小车的加速 度(保留 2 位有效数字),将结果填入下表。 n12 345 a/ms-20.200.58 0.78 1.00 (4)利用表中的数据在图(c)中补齐数据点,并作出 a-n 图像。从图像可以看出:当物体质量一定时, 物体的加速度与其所受的合外力成正比。 图(b)图(

17、c) (5)利用 a-n 图像求得小车(空载)的质量为kg(保留 2 位有效数字,重力加速度取 g=9.8 ms-2)。 (6)若以“保持木板水平”来代替步骤(1),下列说法正确的是(填入正确选项前的标号) A.a-n 图线不再是直线 B.a-n 图线仍是直线,但该直线不过原点 C.a-n 图线仍是直线,但该直线的斜率变大 24.(12 分) 如图,在竖直平面内有由1 4圆弧 AB 和 1 2圆弧 BC 组成的光滑固定轨道,两者在最低点 B 平滑连接。 AB 弧的半径为 R,BC 弧的半径为h 2。一小球在 A 点正上方与 A 相距 h 4处由静止开始自由下落,经 A 点 沿圆弧轨道运动。 (

18、1)求小球在 B、A 两点的动能之比; (2)通过计算判断小球能否沿轨道运动到 C 点。 25.(20 分) 如图,两条相距 l的光滑平行金属导轨位于同一水平面(纸面)内,其左端接一阻值为 R 的电阻;一 与导轨垂直的金属棒置于两导轨上;在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为 S 的区域,区域中存在垂 直于纸面向里的均匀磁场,磁感应强度大小 B1随时间 t 的变化关系为 B1=kt,式中 k 为常量;在金属棒 右侧还有一匀强磁场区域,区域左边界 MN(虚线)与导轨垂直,磁场的磁感应强度大小为 B0,方向也垂 直于纸面向里。某时刻,金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动,在 t0时刻恰好以

19、速 度 v0越过 MN,此后向右做匀速运动。金属棒与导轨始终相互垂直并接触良好,它们的电阻均忽略不 计。求 (1)在 t=0 到 t=t0时间间隔内,流过电阻的电荷量的绝对值; (2)在时刻 t(tt0)穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。 26.(14 分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙 的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c

20、.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、 “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。 (4)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因 是。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙 产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。 27.(15 分) 煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 N

21、Ox,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)NaClO2的化学名称为。 (2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气,反应温度 323 K,NaClO2溶液浓度为 510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子SO4 2- SO3 2- NO3 - NO2 - Cl- c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO 的转化率(填 “提高”、“不变”或“降低”)。 随着吸收反

22、应的进行,吸收剂溶液的 pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是。 (3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO的平衡分压 pc如图所示。 由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或 “减小”)。 反应 ClO2 -+2SO 3 2- 2SO4 2-+Cl-的平衡常数 K 表达式为 。 (4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析,C

23、a(ClO)2相比 NaClO 具有的优点是。 已知下列反应: SO2(g)+2OH-(aq)SO3 2-(aq)+H2O(l) H1 ClO-(aq)+SO3 2-(aq) SO4 2-(aq)+Cl-(aq) H2 CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO4 2-(aq) H3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。 28.(14 分) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为: 物质V2O5

24、V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数/%2.22.9 2.83.1 2228 6065 12b 侧=c 侧 =c侧,A、B 两项错误。胚芽鞘细胞均能运输 IAA,C 项错误。IAA 在 胚芽鞘中运输时会有部分被氧化分解,所以琼脂块 d从 a中获得的 IAA 量小于 a的输出量,D 项正确。 5.C本题考查食物链及能量流动的相关知识。鹰迁入后,形成了食物链:植物螳螂蝉黄 雀鹰。鹰捕食黄雀,因此鹰的迁入会使该树林中黄雀(蝉的天敌)的数量减少,故 A 项错误。能量 流动是沿着食物链进行的,细菌是分解者,不参与食物链的构成,故细菌的能量不能流向生产者,B 项错误。能量流动是沿着食物

25、链进行的,鹰的迁入增加了食物链的长度,使该生态系统能量消耗的环 节增多,但未改变能量流动的方向,C 项正确,D 项错误。 6.D本题考查基因的自由组合定律及其应用。F1自交得到的 F2中红花白花=27221297, 用纯合白花植株的花粉给 F1红花植株授粉,得到的子代中,红花白花13,符合基因的自由组合定 律,由此可知该性状由两对基因控制(假设为 A、a 和 B、b),且分别位于两对同源染色体上;F1 的基因型为 AaBb,F2中红花植株的基因组成为 A_B_,基因型有 4 种;白花植株的基因组成为 A_bb、aaB_和 aabb,基因型有 5 种,其中有 3 种为纯合子,2 种为杂合子,A、

26、B、C 三项错误,D 项 正确。 7.BA 项,Al3+与 HCO3 - 互相促进水解,发生的反应为 Al3+3HCO3 - Al(OH)3+3CO2,利用 生成的 CO2来灭火,A项正确;B 项,铁、铜的金属性可利用反应 Fe+Cu2+Fe2+Cu 来比较,制印刷电 路板的反应原理为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,该反应可以说明 Fe3+的氧化性强于 Cu2+,并不能体 现铁比铜金属性强,B项错误;C项,次氯酸盐漂白为氧化漂白,C 项正确;D 项,反应原理为 4HF+SiO2SiF4+2H2O,D 项正确。 8.A乙烷与浓盐酸不反应,A 项错误;利用乙烯可以制取聚乙烯,聚乙烯可用作食品包

27、装材 料,B 项正确;乙醇与水以任意比互溶,溴乙烷不溶于水,C 项正确;乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯 (HCOOCH3)分子式相同,而结构不同,二者互为同分异构体,D 项正确。 9.D配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的水中,并不断搅拌,A 项错 误;若先熄灭酒精灯,后移出导管会导致倒吸,B 项错误;洗气时必须先通过饱和食盐水除 HCl,再 通过浓硫酸进行干燥,顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C 项错误;CCl4的密度比水大, 在下层,从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,D 项正确。 10.C根据 C原子形成四条共价键,H 原子能形成一条共价键,可以写出其分

28、子式为 C9H12,A 项 正确;异丙苯与苯结构相似,组成上相差 3 个 CH2,二者互为同系物,其晶体均属于分子晶体,异丙苯 的相对分子质量大于苯,故异丙苯沸点高,B、D两项正确;与苯环相连的 C 原子与其所连的 4 个原子 构成四面体结构,异丙苯中的所有 C不可能处于同一平面,C项错误。 11.C充电时,阳离子移向阴极,A项错误;充电时的总反应为 2Zn(OH)4 2- 2Zn+O2+4OH- +2H2O,c(OH-)增大,B 项错误;放电时每消耗 1 mol O2转移 4 mol 电子,D 项错误。 12.B短周期主族元素中原子半径最大的是 Na,X为 Na;Z 的原子序数比 X 大且

29、Z 与 X 形成 的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z为 Cl;原子序数 WX,且 W、X 的简单离子具有相同的电子 层结构,W 为 O,Y为 S;Na+和 O2-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(Na+)S,则氢化物的稳定性 H2OH2S,C 项错误。非金属性 SCl,故酸性 H2SO4t0时,金属棒已越过 MN。由于金属棒在 MN 右侧做匀速运动,有 f=F 式中,f 是外加水平恒力,F 是匀强磁场施加的安培力。设此时回路中的电流为 I,F 的大小为 F=B0lI 此时金属棒与 MN 之间的距离为 s=v0(t-t0) 匀强磁场穿过回路的磁通量为=B0ls 回路的总磁通量为1=+

30、式中,仍如式所示。由式得,在时刻 t(tt0)穿过回路的总磁通量为t=B0lv0(t-t0)+ktS 在 t 到 t+t 的时间间隔内,总磁通量的改变t为 t=(B0lv0+kS)t 由法拉第电磁感应定律得,回路感应电动势的大小为 t=|? ? | 由欧姆定律有 I=? h 联立式得 f=(B0lv0+kS)?0? h 评分参考 第(1)问 7 分,式各 1 分,式 2 分;第(2)问 13 分,式 2 分,式各 1 分,式各 2 分,式各 1 分。 26.答案 (一)(1)调节溶液 pH使 Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade (二)(3)酸除去溶液中的 CO2 (4)CaCl2+2NH3

31、H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时 H2O2易分解 (5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便纯度较低 解析 (1)用盐酸溶解固体时盐酸过量,加入氨水中和了过量的盐酸,OH-的浓度增大,使 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移动,从而使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)过滤时,漏斗末端颈尖应紧贴烧杯内壁,a 不规范;如果滤纸边缘高于漏斗边缘,则液体易洒 出,故滤纸边缘应低于漏斗边缘,d 不规范;过滤时,不可用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,e 不规范。 (

32、3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通过煮沸的方 法除去 CO2。 (4)反应物为 CaCl2、NH3H2O、H2O2,产物之一为目标产物 CaO2,根据原子个数守恒,可判断 还有 NH4Cl 和 H2O 生成。H2O2不稳定,受热易分解,冰浴下进行反应的目的是防止 H2O2分解。 (5)乙醇易挥发,且 CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗涤可带走晶体表面的水分得到较干燥 的晶体。 (6)相对于前一种方法,直接煅烧石灰石后加入双氧水,操作更简单,但得到的 CaO2中会混有 CaCO3、CaO等杂质而使产品不纯。 27.答案 (1)亚氯酸钠 (2)4

33、NO+3ClO2 -+4OH- 4NO3 -+2H2O+3Cl- 提高 减小 大于NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 (3)减小 K= ?2(SO4 2-)?(Cl-) ?2(SO3 2-)?(ClO 2 -) (4)形成 CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高 H1+H2-H3 解析 (2)NaClO2具有氧化性,可将 NO氧化为 NO3 - ,自身被还原为 Cl-,故脱硝时主要反应 的离子方程式为 3ClO2 -+4NO+4OH- 4NO3 -+2H2O+3Cl-;加压 可增大 NO 溶解度且使反应向右 进行的程度增大,NO 的转化率提高。 脱硝反应 3ClO2 -+4N

34、O+4OH- 4NO3 -+2H2O+3Cl-,脱硫反应 4OH-+ClO 2 -+2SO2 2SO4 2-+Cl- +2H2O,两反应均消耗 OH-,故随着反应进行 c(OH-)减小,c(H+)增大,pH 减小。 由表格中数据可知 c(SO4 2-)c(NO 3 -),故脱硫速率大于脱硝速率,可能的原因有 SO2、NO 初始浓 度不同,SO2、NO 在水中溶解度不同,NO、SO2还原性强弱不同,反应物的活化能越大,反应速率 越慢,故还可能是脱硝反应活化能较高等。 (3)由图示可知,温度升高,SO2和 NO的平衡分压增大,说明升温,平衡逆向移动,因此, 升高温度,反应的平衡常数减小。 根据反应

35、方程式 ClO2 -+2SO 3 2- 2SO4 2-+Cl-,可知化学平衡常数表达式为 K=?(Cl-)?2(SO4 2-) ?(ClO2 -)?2(SO 3 2-)。 (4)采用 Ca(ClO)2,在脱硫反应中会生成 CaSO4沉淀,使 c(SO4 2-)减小,平衡正向移动 ,SO2 转化率提高。 按题中反应方程式先后顺序,编序号为,根据盖斯定律,将反应+-即可得目标反 应,故H=H1+H2-H3。 28.答案 (1)V2O5+2H+2VO2 +H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)碱 (5)K+ (6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O 解析

36、(1)V2O5、VO2 +中 V 均为+5 价,因此“酸浸”时的反应为非氧化还原反应 ,由电荷守恒和 原子守恒可知反应的离子方程式为 V2O5+2H+2VO2 +H2O。SiO2不与 H2SO4反应,“废渣 1”的 主要成分是 SiO2。 (2)VO2+VO2 +,V 由+4 价升高到+5 价,由 ClO 3 -Cl-可知,Cl 由+5 价降低到-1 价,根据化合价升降 总数相等,则 n(VO2+)n(ClO3 -)=61,n(VO2+)=3 mol,则 n(ClO 3 -)=0.5 mol。 (3)加入 KOH 进行中和时,溶液中的 Fe3+、Al3+转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3沉

37、淀而除去,则滤渣 2 中含有 Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)为提高洗脱效率,使钒以 V4O12 4-形式存在于溶液中,须使反应逆向进行 ,因此淋洗液呈碱性。 (5)前面依次加入了 KClO3、KOH,则“流出液”中阳离子最多的是 K+。 (6)由题意可知反应物为 NH4VO3,产物之一为目标产品 V2O5,由原子守恒可知反应方程式为 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O。 29.答案 (1)湿度(或相对湿度)在相同温度条件下,相对湿度改变时光合速率变化较大(其他合理 答案也可)增加 (2)四该实验组的环境温度未达到光合作用的最适温度(其他合理答案也可) (3)不需要不需要 解析

38、本题考查光合作用及其影响因素。 (1)根据题中实验结果可知,相同温度条件下,小麦光合速率随相对湿度的增大而加快,但相对 湿度相同时,小麦光合速率随温度的变化不明显,由此可推知中午时对小麦光合作用速率影响较 大的环境因素是相对湿度。相对湿度增大,植物细胞的蒸腾作用减弱,气孔关闭的少,植物光合作用的 原料 CO2的吸收受影响程度降低,小麦光合作用“午休”的程度降低,因此,增加麦田环境的相对湿度可 降低小麦光合作用“午休”的程度。 (2)比较实验组二、三、四可知,小麦光合作用的最适温度为 31 左右,而第四组为 25 ,还 远低于最适温度,所以适当提高第四组的环境温度能提高小麦的光合速率。 (3)C

39、O2进入叶肉细胞的过程属于自由扩散,不需要载体,也不需要能量。 30.答案 (1)高在饥饿时,血糖浓度降低使胰高血糖素分泌量增加,胰岛素分泌量减少;在进食后 则相反 (2)避免因酮体浓度升高而引起的内环境 pH下降(其他合理答案也可) 解析 本题考查血糖平衡的调节及考生从图表中获取信息的能力。 (1)正常人在饥饿时,血糖浓度降低,会使胰高血糖素分泌增加,胰岛素分泌减少,而刚进食后 则相反,所以正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下,与其在进食后的情况相比,血液中胰高血 糖素与胰岛素含量的比值会升高。 (2)据图分析可知,随着饥饿时间的延长,葡萄糖浓度降低,而血浆中酮体的浓度显著升高。 酮体的

40、酸性较强,所以人在不能进食时,注射葡萄糖溶液除了可以满足能量需求外,还可以降低血浆中 酮体的浓度,避免因酮体浓度升高而引起的内环境 pH下降。 31.答案 (1)群落中物种数目的多少 (2)低温下,分解者的分解作用弱 (3)能量在沿食物链流动的过程中是逐级减少的(其他合理答案也可) 解析 本题考查群落的物种组成、生态系统的组成成分和能量流动。 (1)丰富度是指群落中物种数目的多少。 (2)冻原生态系统的温度较低,不利于土壤中微生物(分解者)对土壤有机物的分解,所以与热带森 林生态系统相比,通常冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累。 (3)能量在沿食物链流动的过程中是逐级递减的,通常,生态系统中

41、的食物链不会很长,一般不 超过 5 个营养级。 32.答案 (1)少(2)染色体(3)一二三二 解析 本题考查基因突变、染色体变异和基因的分离定律。 (1)基因突变是指基因中碱基对的增添、缺失或替换,发生在基因内部,是个别碱基或部分碱基 的变化,所涉及的碱基数目往往比较少;染色体变异往往会改变基因的数目和排列顺序,所涉及的 碱基数目比较多。 (2)染色体变异包括染色体结构变异和染色体数目变异,染色体数目变异又包括个别染色体数 目的变异和以染色体组的形式发生的变异。 (3)发生显性突变时,子一代个体(Aa)由于具有了显性基因 A,可直接表现突变性状,其自交后,在子 二代会获得 AA、Aa 两种显

42、性个体,但无法确定哪一个为纯合体,只有让两种显性个体再分别自交,自 交后代不发生性状分离的个体才是显性突变纯合体。发生隐性突变时,子一代个体虽然具有了隐性 基因 a,但由于基因 A的作用,子一代不能表现隐性性状,子一代自交得到的子二代中的 aa 个体才可表 现隐性突变性状,具有该突变性状的个体即为隐性突变纯合体。所以,最早在子一代中能观察到该显 性突变的性状;最早在子二代中能观察到该隐性突变的性状;最早在子三代中能分离得到显性突变纯 合体(AA);最早在子二代中能分离得到隐性突变纯合体(aa)。 33.答案 (1)CDE(2)144 cmHg9.42 cm 解析 (1)气体的内能在宏观上由物质

43、的量、温度和体积决定,质量相同的气体,物质的量不一定 相同,选项 A错误;若是理想气体,不考虑分子势能,其内能由物质的量和温度共同来决定;若是一定 质量的理想气体,其内能仅由温度来决定,选项 D 正确;由? ? =C(C为常数)知,一定量的某种理想气 体在等压膨胀过程中,温度一定升高,内能一定增加,选项 E 正确;气体整体运动的速度对应气体的 宏观动能,属于机械能,选项 B 错误;改变内能有两种方式:做功和热传递。气体被压缩时,外界对气体 做功,但气体吸、放热情况不知,气体内能可能升高、不变或降低,故选项 C 正确。 (2)设初始时,右管中空气柱的压强为 p1,长度为 l1;左管中空气柱的压强

44、为 p2=p0,长度为 l2。活塞 被下推 h 后,右管中空气柱的压强为 p1,长度为 l1;左管中空气柱的压强为 p2,长度为 l2。以 cmHg 为 压强单位。由题给条件得 p1=p0+(20.0-5.00) cmHg l1= 20.0-20.0-5.00 2 cm 由玻意耳定律得 p1l1=p1l1 联立式和题给条件得 p1=144 cmHg 依题意 p2=p1 l2=4.00 cm+20.0-5.00 2 cm-h 由玻意耳定律得 p2l2=p2l2 联立式和题给条件得 h=9.42 cm 评分参考式各 1 分,式 2 分,式各 1 分,式 2 分,式 1 分。 34.答案 (1)BD

45、E (2)150 解析 (1)由波速公式 v=f 得=R ?=0.8 m,波传播到 P、Q两点的波程差为x=15.8 m-14.6 m=1.2 m=3 2,故 P、Q 两点为反相点 ,P、Q 两质点的振动方向始终相反,A 项错误,B 项正确。P、Q 的平 衡位置到 S 的平衡位置之间的距离分别为 PS=15.8 m=19+3 4,PQ=14.6 m=18+ 1 4,当 S 经平衡位置 时 P、Q 两质点均不在平衡位置,当 S 经平衡位置向上振动时 P、S 间的最简波形如图甲。P 点在 波峰,D项正确。当 S 经平衡位置向下振动时,S、Q 间的最简波形如图乙,Q 点在波峰,故 E 项正确。 (2

46、)设球半径为 R,球冠底面中心为 O,连接 OO,则 OOAB。令OAO=,有 cos =? ? = 3 2 h h 即=30 由题意 MAAB 所以OAM=60 设图中 N 点为光线在球冠内底面上的反射点,所考虑的光线的光路图如图所示。设光线在 M 点 的入射角为 i、折射角为 r,在 N 点的入射角为 i,反射角为 i,玻璃折射率为 n。由于OAM 为等边 三角形,有 i=60 由折射定律有 sin i=nsin r 代入题给条件 n= 3得 r=30 作底面在 N点的法线 NE,由于 NEAM,有 i=30 根据反射定律,有 i=30 连接 ON,由几何关系知MANMON,故有MNO=6

47、0 由式得ENO=30 于是ENO 为反射角,ON 为反射光线。这一反射光线经球面再次折射后不改变方向。所以,经 一次反射后射出玻璃球冠的光线相对于入射光线的偏角为 =180-ENO=150 评分参考式各 1 分。 35.答案 (1)ABE (2)32R0 2 113t?mgl 即R0 2 2t? 设在 a、b 发生弹性碰撞前的瞬间,a 的速度大小为 v1。由能量守恒有 1 2mR0 2= 1 2mR1 2+mgl 设在 a、b 碰撞后的瞬间,a、b 的速度大小分别为 v1、v2,由动量守恒和能量守恒有 mv1=mv1+3? 4 v2 1 2mR1 2= 1 2mv1 2+1 2 3? 4 R

48、22 联立式解得 v2=8 7v1 由题意,b 没有与墙发生碰撞,由功能关系可知 1 2 3? 4 R223? 4 gl 联立式,可得32R0 2 113t? 联立式,a 与 b 发生碰撞、但 b 没有与墙发生碰撞的条件 32R02 113t?As; 由于 As的 4p 能级处于半充满状态,稳定性强,因此第一电离能 GaAs。 (3)AsCl3分子中 As原子杂化轨道类型为 sp3杂化,三个 sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有 一个 sp3杂化轨道上有一对孤电子对,故 AsCl3分子的立体构型为三角锥形。 (4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体。

49、(5)GaAs 熔点 1 238 ,熔点较高,因此为原子晶体,Ga 与 As 以共价键键合。由晶胞结构可 知晶胞中 Ga 和 As 的个数均为 4,晶胞的体积= 4 ?A(?Ga+?As) ?106 m3,GaAs 晶胞中原子的体积 为:44 3(?Ga 3 + ?As 3 )10-36m3,则百分率= 44 3(?Ga 3 +?As 3 )10-36m3 4 ?A(?Ga+?As) ?106 m3 100%= 4?A?(?Ga 3 +?As 3 )10-30 3(?Ga+?As) 100%。 38.答案 (1)苯乙炔 (2)取代反应消去反应 (3)4 (4) +(n-1)H2 (5)、 、(

50、任意三种) (6) 解析 (1)反应为 C8H10与 Cl2在光照条件下发生的取代反应,将 C 中的两个 Cl 换成 H 就为 B,故 B的结构简式为,D 的名称为苯乙炔。 (2)是苯环上的 H 被CH2CH3取代,属于取代反应;消去了 2 分子 HCl,形成了CC,是卤代烃的消去反应。 (3)根据所给信息知,+H2,故 E 的结构简式为。 (4)发生 Glaser 反应生成聚合物的反应为 +(n-1)H2。 (5)C 的侧链中的 C 均饱和,若分子中只有两种不同化学环境的氢,则分子对称性较强,满足条 件的有机物的结构简式为、 。 (6)利用卤代烃的消去反应可引入CC,利用与 X2的加成反应可