2019年普通高等学校招生全国统一考试理综(北京卷).docx

1、绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京) 第一部分第一部分(选择题选择题共共 120分分) 本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.(2019北京,1,6分,难度)玉米根尖纵切片经碱性染料染色,用普通光学显微镜观察到的分生区图像 如下。 对此图像的观察与分析,错误 的是() A.先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范 B.可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁 C.在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞 D.细胞不同结构成分与该染料结合能力不同 答案 B 解析观察有丝分裂图像时,先在低倍镜

2、下找到所要观察的物象并移到视野中央,换用高倍镜观察,A 项 正确;图中箭头所指细胞染色体在纺锤丝的牵引下移向两极,处于有丝分裂后期,没有核膜,无法看到 细胞核,B 项错误;细胞分裂前期染色体散乱排布在纺锤体的中央,此视野中可找到,C 项正确;碱性染 料易将细胞中的染色体染色体染成深色,而其他结构染色浅,D 项正确。 2.(2019北京,2,6分,难度)为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响,研究者将实验动物 分为运动组和对照组,运动组每天进行适量的有氧运动(跑步/游泳)。数周后,研究人员发现运动组海 马脑区发育水平比对照组提高了 1.5 倍,靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约 40%。

3、根据该研 究结果可得出() A.有氧运动不利于海马脑区的发育 B.规律且适量的运动促进学习记忆 C.有氧运动会减少神经元间的联系 D.不运动利于海马脑区神经元兴奋 答案 B 解析由题干可知,运动组每天进行适量有氧运动,海马脑区发育水平比对照组提高了 1.5 倍,可判断有 氧运动有利于海马脑区的发育,A 项错误;由题干可知,运动组每天进行适量的有氧运动(跑步/游泳),靠 学习记忆找到特定目标的时间缩短了约 40%,促进了学习记忆,可判断规律且适量的运动促进学习记 忆,B 项正确;运动组海马脑区发育水平提高,靠学习记忆找到目标时间缩短,可推测有氧运动增加了神 经元之间的联系,C 项错误;对照组比运

4、动组海马脑区发育水平低,找到目标的时间长,说明不运动不利 于海马脑区神经元兴奋,D项错误。 3.(2019北京,3,6分,难度)筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。接种培养后,若细 菌能分解淀粉,培养平板经稀碘液处理,会出现以菌落为中心的透明圈(如图),实验结果见下表。 菌种 菌落直 径:C/mm 透明圈直 径:H/mm H/C 细菌 5.111.22.2 细菌 8.113.01.6 有关本实验的叙述,错误 的是() A.培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质 B.筛选分解淀粉的细菌时,菌液应稀释后涂布 C.以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外 D.H/C 值反映了两种细菌分解淀粉

5、能力的差异 答案 C 解析微生物生长需要碳源、氮源、水和无机盐等营养物质,因此培养基中淀粉外还含有氮源等其他 营养物质,A项正确;用稀释涂布平板法接种淀粉分解菌时,为使培养基上细菌尽量分开获得单菌落需 要将菌液进行稀释后涂布到平板上,B 项正确;图中出现以菌落为中心的透明圈,说明平板上的淀粉被 分解,可判断两种细菌将淀粉酶分泌至细胞外从而催化了淀粉的分解形成透明圈,C 项错误;H/C 值反 映了单位面积内该菌对淀粉的分解能力。即 H/C 值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异,D项正确。 4.(2019北京,4,6分,难度)甲、乙是严重危害某二倍体观赏植物的病害。研究者先分别获得抗甲、 乙的转基因

6、植株,再将二者杂交后得到 F1,结合单倍体育种技术,培育出同时抗甲、乙的植物新品种。 以下对相关操作及结果的叙述,错误 的是() A.将含有目的基因和标记基因的载体导入受体细胞 B.通过接种病原体对转基因的植株进行抗病性鉴定 C.调整培养基中植物激素比例获得 F1花粉再生植株 D.经花粉离体培养获得的若干再生植株均为二倍体 答案 D 解析在基因工程操作中,要将构建含有目的基因和标记基因的重组运载体导入受体细胞,A 项正确;可 通过接种甲、乙病原体观测转基因植物是否染病,判断转基因植物是否具有抗病性,B 项正确;植物组 织培养过程中决定植物脱分化和再分化的关键因素是植物激素的种类和比例,特别是生

7、长素和细胞 分裂素的协同作用在组织培养过程中非常重要,C项正确;经花粉离体培养获得的若干再生植株若没 有经过秋水仙素处理诱导染色体加倍,都为单倍体,D 项错误。 5.(2019北京,5,6分,难度)为减少某自然水体中 N、P 含量过高给水生生态系统带来的不良影响, 环保工作者拟利用当地原有水生植物净化水体。选择其中 3 种植物分别置于试验池中,90 天后测定 它们吸收 N、P 的量,结果见下表。 植物种类 单位水体面积 N 吸收量/(gm-2) 单位水体面积 P 吸收量/(gm-2) 浮水植物 a 22.301.70 浮水植物 b 8.510.72 沉水植物 c 14.612.22 结合表中数

8、据,为达到降低该自然水体中 N、P 的最佳效果,推断应投放的两种植物及对该水体的生 态影响是() A.植物 a和 b,群落的水平结构将保持不变 B.植物 a和 b,导致该水体中的食物链缩短 C.植物 a和 c,这两种植物种群密度会增加 D.植物 a和 c,群落中能量流动方向将改变 答案 C 解析由表中数据可知,浮水植物 a 和沉水植物 c 对单位水体面积 N 和 P 的吸收量较大,所以为达到降 低该自然水体中 N、P 的最佳效果,应投放的两种植物为 a 和 c,A、B 项错误;投入植物 a和 c 后,植物 a 和 c 大量吸收水体中的 N 和 P,能够快速繁殖,从而时这两种植物种群密度会增加,

9、C 项正确;生态系 统中,能量沿着食物链单向流动,不可逆转,所以不会改变群落中的能量流动方向,D项错误。 6.(2019北京,6,6分,难度)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金 属材料的是() A.4.03 米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮 答案 A 解析碳和硅同为第A族非金属元素,A 正确;聚氨酯含有的 C、H、O、N 不属于同主族元素,B 错误; 碳包覆银纳米线含有 Ag、C,Ag、C 不属于同主族元素,C 错误;钛合金筛选网轮由钛合金制成,钛不 属于主族元素,D错误。 点

10、拨本题以近年来我国科技成果为背景,在分析所用材料中,让考生感受到祖国的发展变化,培养爱国 热情,满满的正能量。 7.(2019北京,7,6分,难度)下列示意图与化学用语表述内容不相符 的是(水合离子用相应离子符号表 示)() A.NaClNa+Cl- NaCl 溶于水 B.CuCl2Cu2+2Cl- 电解 CuCl2溶液 C.CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COOH 在水中电离 D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183 kJmol-1 H2与 Cl2反应能量变化 答案 B 解析氯化钠是强电解质,在水中完全电离生成水合 Na+和水合 Cl-,A 正确;用惰性电极电解 Cu

11、Cl2溶液, 电解方程式为:CuCl2Cu+Cl2,B 项中方程式是 CuCl2的电离方程式,CuCl2的电离不是在通电条件 下发生的,B错误;C 项中图示醋酸在水中的部分电离,C正确;根据反应热(H)=反应物总键能生成 物总键能,反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的H=(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-(2431 kJmol-1)=-183 kJmol-1,D项正确。 8.(2019北京,8,6分,难度)2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的

12、新值,被采用为 国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确 的是() A.In 是第五周期第A族元素 B.49 115In 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 答案 D 解析 In 与 Al 同主族,是第五周期第A族元素,A正确;49 115In 的中子数是 66,电子数是 49,差值为 17,B 正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:InAl,C 正确;根据元素 周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐 弱,故碱性:RbOHIn(OH)3,D项错

13、误。 点拨以元素周期表发表 150 周年为背景,选取我国科学院院士张青莲教授在元素周期表发展中所作 出的重要贡献,润物无声地对我们身边的科学家进行了宣传,给考生以民族自信的熏陶,激发考生的爱 国情怀。 9.(2019北京,9,6分,难度)交联聚合物 P 的结构片段如下图所示。下列说法不正确 的是(图中 表示链延长)() A.聚合物 P 中有酯基,能水解 B.聚合物 P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物 P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构 答案 D 解析由 X 和 Y 的结构可以看出,聚合物 P 中有酯基,能水解,A 正确;聚合

14、物 P 是聚酯类高分子,其合成 反应为缩聚反应,B 正确;由 Y 的结构可知,合成聚酯的原料之一是丙三醇,丙三醇可由油脂水解得到,C 正确;邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中形成线性聚合物,不会形成类似聚合物 P 的交联结构,D 错误。 10.(2019北京,10,6 分,难度)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及 氧化还原反应的是() 物质(括号内为杂 质) 除杂试剂 AFeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 BNaCl 溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀 HCl CCl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 DNO(NO2)H2O、无水 CaCl2 答案 B 解析 A 项,主体反应 Fe+2FeC

15、l33FeCl2属于氧化还原反应,A 不选;B 项,加入足量 NaOH 溶液发生 复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的 NaOH 得到不含 MgCl2的 NaCl 溶液,B正 确;C 项,除去 Cl2中的 HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C 不选;D 项,主反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 属于氧化还原反应,D 不选。 11.(2019北京,11,6 分,难度)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL- 1H2C2O4的 pH=1.3) 实 验 装置试剂 a现象 Ca(OH)2溶液(含酚 酞) 溶液褪色,产

16、生白色 沉淀 少量 NaHCO3溶液产生气泡 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味 物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确 的是() A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO4 -+5C2O 4 2-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案 C 解析 H2C2O4有酸性,与 Ca

17、(OH)2溶液发生反应生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2O,A 正确; 由于酸性 H2C2O4H2CO3,故向少量 NaHCO3溶液中加入草酸生成 CO2和 NaHC2O4,B 正确;H2C2O4有 还原性,能被酸性 KMnO4溶液氧化生成 CO2,但由于 H2C2O4是弱电解质,离子方程式中应保留其分子 式,C 错误;H2C2O4是二元羧酸,与乙醇可发生酯化反应,其完全酯化的化学方程式 为:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D 正确。 12.(2019北京,12,6 分,难度)实验测得 0.5 molL-1CH3COONa 溶液、

18、0.5 molL-1CuSO4溶液以 及 H2O的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.随温度升高,纯水中 c(H+)c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa 的溶液的 c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4的溶液的 pH 变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随水温升高,CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低,是因为 CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方 向不同 答案 C 解析随温度升高,KW增大,但纯水中的 c(H+)仍然等于 c(OH-),A 错误;随温度升高,CH3COONa 水解平 衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-

19、)增大,图中 pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B 错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移 动,KW增大,C 正确;D 项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。 点拨本题将醋酸钠溶液、硫酸铜溶液和水的 pH 随温度升高变化的情况以图示的方式展现出来,意 在引导考生综合分析温度变化对水的电离和盐的水解产生的影响,不能简单以溶液 pH的变化衡量溶 液酸碱性的变化。 13.(2019北京,13,6 分,难度)一列简谐横波某时刻的波形如图所示,比较介质中的三个质点 a、b、 c,则() A.此刻 a

20、的加速度最小 B.此刻 b 的速度最小 C.若波沿 x 轴正方向传播,此刻 b 向 y 轴正方向运动 D.若波沿 x 轴负方向传播,a 比 c 先回到平衡位置 答案 C 解析由波形可以看出质点 a 在波峰、质点 b 在平衡位置,故质点 a 有最大的加速度,而质点 b 有最大 的速度,选项 A、B均错误;根据同侧法可以判断,若波沿 x 轴正方向传播,质点 b 此时向 y 轴正方向运 动,选项 C 正确;若波沿 x 轴负方向传播,此时质点 a 开始从波峰向平衡位置运动,质点 c 已经从波谷向 上运动了一段时间,故质点 c 先回到平衡位置,选项 D 错误。 14.(2019北京,14,6 分,难度)

21、利用图 1 所示的装置(示意图),观察光的干涉、衍射现象,在光屏上得 到如图 2 中甲和乙两种图样。下列关于 P 处放置的光学元件说法正确的是() 图 1图 2 A.甲对应单缝,乙对应双缝 B.甲对应双缝,乙对应单缝 C.都是单缝,甲对应的缝宽较大 D.都是双缝,甲对应的双缝间距较大 答案 A 解析单缝衍射条纹中间亮条纹最宽、最亮,双缝干涉条纹中央亮条纹与两侧亮条纹等宽、等亮,由此 可以判断甲一定为单缝、乙一定为双缝,故只有选项 A正确。 15.(2019北京,15,6 分,难度)下列说法正确的是() A.温度标志着物体内大量分子热运动的剧烈程度 B.内能是物体中所有分子热运动所具有的动能的总

22、和 C.气体压强仅与气体分子的平均动能有关 D.气体膨胀对外做功且温度降低,分子的平均动能可能不变 答案 A 解析温度这个物理量从宏观来看是物体冷热程度的表现,从微观上看是分子平均动能的表现,即反应 了分子热运动的剧烈程度,选项 A 正确;内能是物体内所有分子动能和势能之和,选项 B 错误;气体压 强与温度和体积均有关,而分子的平均动能仅由温度决定,选项 C 错误;温度是分子平均动能的标志, 气体温度降低,分子的平均动能一定减小,选项 D 错误。 16.(2019北京,16,6 分,难度)如图所示,正方形区域内存在垂直纸面的匀强磁场。一带电粒子垂直 磁场边界从 a 点射入,从 b 点射出。下列

23、说法正确的是() A.粒子带正电 B.粒子在 b 点速率大于在 a 点速率 C.若仅减小磁感应强度,则粒子可能从 b 点右侧射出 D.若仅减小入射速率,则粒子在磁场中运动时间变短 答案 C 解析带电粒子从 a 点进入磁场后向下偏转,即洛伦兹力向下,根据左手定则可知粒子一定带负电,选项 A错误;带电粒子在磁场中运动时一般不考虑重力,故粒子在磁场中做匀速圆周运动,故粒子在 a、b 两点的速度相等,选项 B 错误;带电粒子在磁场中做圆周运动是由洛伦兹力提供向心力,则有 qvB=m? 2 ? , 可得 r=? ?t,故仅减小磁感应强度会使粒子运动的轨迹半径增大,可能使粒子从 b 点右侧射出磁场,选 项

24、 C 正确;若减小粒子入射速率,粒子运动的轨迹半径减小,粒子在磁场中运动的偏转角变大,运动时 间会变长,选项 D错误。 17.(2019北京,17,6 分,难度)如图所示,a、b 两点位于以负点电荷-Q(Q0)为球心的球面上,c点在 球面外,则() A.a 点场强的大小比 b 点大 B.b 点场强的大小比 c 点小 C.a 点电势比 b 点高 D.b 点电势比 c 点低 答案 D 解析根据点电荷的电场强度公式 E=k ? ?2可得,a、b 两点电场强度大小相等,均大于 c 点的电场强度,选 项 A、B 均错误;a、b 两点在同一等势面上,电势相等,选项 C 错误;场源点电荷带负电,电场线指向点

25、 电荷,又因为沿着电场线方向电势降低,故 c 点电势高于 b 点电势,选项 D 正确。 18.(2019北京,18,6 分,难度)2019 年 5 月 17 日,我国成功发射第 45 颗北斗导航卫星,该卫星属于地 球静止轨道卫星(同步卫星)。该卫星() A.入轨后可以位于北京正上方 B.入轨后的速度大于第一宇宙速度 C.发射速度大于第二宇宙速度 D.若发射到近地圆轨道所需能量较少 答案 D 解析地球同步卫星一定在地球赤道的正上方,不可能位于北京正上方,选项 A 错误;第一宇宙速度是 卫星最大的环绕速度,同步卫星的速度一定小于第一宇宙速度,选项 B 错误;发射速度大于第二宇宙速 度的卫星将脱离地

26、球引力的束缚,不可能成为同步卫星,选项 C 错误;卫星轨道半径越小,具有的机械 能越小,发射时需要的能量就越小,选项 D 正确。 19.(2019北京,19,6 分,难度)光电管是一种利用光照射产生电流的装置,当入射光照在管中金属板 上时,可能形成光电流。表中给出了 6 次实验的结果。 组 次 入射光 子 的能量 /eV 相 对 光 强 光电流 大小 /mA 逸出光电子 的 最大动能 /eV 由表中数据得出的论断中不正确 的是() A.两组实验采用了不同频率的入射光 B.两组实验所用的金属板材质不同 C.若入射光子的能量为 5.0 eV,逸出光电子的最大动能为 1.9 eV D.若入射光子的能

27、量为 5.0 eV,相对光强越强,光电流越大 答案 B 解析两组实验入射光的能量不同,以此可知,采用了不同频率的入射光,A正确;根据爱因斯坦光电方 程,金属的逸出功 W=h-1 2m?m 2,代入上述实验数据得两组的逸出功相同,均等于 3.1 eV,以此可知两组 实验所用的金属板材质相同,B错误;若入射光子的能量 5.0 eV,代入爱因斯坦光电方程,逸出光电子的 最大动能为 1.9 eV,C 正确;若入射光子的能量为 5.0 eV,发生光电效应,相对光强越强,光电子越多,光 电流越大,D正确。 20.(2019北京,20,6 分,难度)国际单位制(缩写 SI)定义了米(m)、秒(s)等 7 个

28、基本单位,其他单位均 可由物理关系导出。例如,由 m和 s 可以导出速度单位 ms-1。历史上,曾用“米原器”定义米,用平均 太阳日定义秒。但是,以实物或其运动来定义基本单位会受到环境和测量方式等因素的影响,而采用 物理常量来定义则可避免这种困扰。1967年用铯-133 原子基态的两个超精细能级间跃迁辐射的频 率v=9 192 631 770 Hz 定义 s;1983 年用真空中的光速 c=299 792 458 ms-1定义 m。2018年第 26 届 国际计量大会决定,7 个基本单位全部用基本物理常量来定义(对应关系如图,例如,s对应v,m对应 c) 新 SI 自 2019 年 5 月 2

29、0 日(国际计量日)正式实施,这将对科学和技术发展产生深远影响。下列选项 不正确 的是() A.7 个基本单位全部用物理常量定义,保证了基本单位的稳定性 B.用真空中的光速 c(ms-1)定义 m,因为长度 l与速度 v 存在 l=vt,而 s 已定义 C.用基本电荷 e(C)定义安培(A),因为电荷量 q 与电流 I 存在 I=? ?,而 s已定义 D.因为普朗克常量 h(Js)的单位中没有 kg,所以无法用它来定义质量单位 答案 D 解析普朗克常量 h 的单位为 Js,根据功的定义式 W=Fs 和牛顿第二定律表达式 F=ma,可得 1 Js=1 kgm/s2ms=1 kgm2/s,而 m和

30、 s是已定义的,故可以用普朗克常量 h 来定义质量单位,故选项 D 错误; 根据题意可知其他选项均正确。 第二部分第二部分(非选择题非选择题共共 180 分分) 本部分共 11 小题,共 180 分。 21.(2019北京,21,18 分,难度) 用如图 1 所示装置研究平抛运动。将白纸和复写纸对齐重叠并固定在竖直的硬板上。钢球沿斜槽轨 道 PQ 滑下后从 Q 点飞出,落在水平挡板 MN 上。由于挡板靠近硬板一侧较低,钢球落在挡板上时,钢 球侧面会在白纸上挤压出一个痕迹点。移动挡板,重新释放钢球,如此重复,白纸上将留下一系列痕迹 点。 图 1 (1)下列实验条件必须满足的有。 A.斜槽轨道光滑

31、 B.斜槽轨道末段水平 C.挡板高度等间距变化 D.每次从斜槽上相同的位置无初速度释放钢球 (2)为定量研究,建立以水平方向为 x 轴、竖直方向为 y 轴的坐标系。 a.取平抛运动的起始点为坐标原点,将钢球静置于 Q 点,钢球的(选填“最上端”、“最下端”或 者“球心”)对应白纸上的位置即为原点;在确定 y 轴时(选填“需要”或者“不需要”)y 轴与重锤 线平行。 图 2 b.若遗漏记录平抛轨迹的起始点,也可按下述方法处理数据:如图 2 所示,在轨迹上取 A、B、C 三 点,AB 和 BC 的水平间距相等且均为 x,测得 AB 和 BC 的竖直间距分别是 y1和 y2,则?1 ?2 1 3(选

32、填 “大于”“等于”或者“小于”)。可求得钢球平抛的初速度大小为(已知当地重力加速度为 g,结 果用上述字母表示)。 (3)为了得到平抛物体的运动轨迹,同学们还提出了以下三种方案,其中可行的是。 A.从细管水平喷出稳定的细水柱,拍摄照片,即可得到平抛运动轨迹 B.用频闪照相在同一底片上记录平抛小球在不同时刻的位置,平滑连接各位置,即可得到平抛运动轨 迹 C.将铅笔垂直于竖直的白纸板放置,笔尖紧靠白纸板,铅笔以一定初速度水平抛出,将会在白纸上留下 笔尖的平抛运动轨迹 (4)伽利略曾研究过平抛运动,他推断:从同一炮台水平发射的炮弹,如果不受空气阻力,不论它们能射 多远,在空中飞行的时间都一样。这实

33、际上揭示了平抛物体。 A.在水平方向上做匀速直线运动 B.在竖直方向上做自由落体运动 C.在下落过程中机械能守恒 (5)牛顿设想,把物体从高山上水平抛出,速度一次比一次大,落地点就一次比一次远,如果速度足够大, 物体就不再落回地面,它将绕地球运动,成为人造地球卫星。 同样是受地球引力,随着抛出速度增大,物体会从做平抛运动逐渐变为做圆周运动,请分析原因。 答案(1)BD (2)a.球心需要b.大于x ? ?2-?1 (3)AB (4)B (5)物体初速度较小时,运动范围很小,引力可以看作恒力重力,做平抛运动;随着物体初速度增大, 运动范围变大,引力不能再看作恒力;当物体初速度达到第一宇宙速度时,

34、做圆周运动而成为地球卫星。 解析(1)斜槽的作用是提供一个恒定的水平速度,水平速度要求斜槽轨道末端水平,B正确;速度大小恒 定,则要求每次从斜槽上相同的位置无初速释放,对斜槽轨道是否光滑无要求,根据动能定理,每次合 外力做功相同,就会获得相同大小的速度,A 错误、D 正确;记录平抛运动轨迹,对挡板高度变化无要 求,C 错误。 (2)a.平抛运动的起点是球心,确定 y 轴时需要用重锤线确定,y 轴平行于重锤线。 b.AB 和 BC 的水平间隔相等,水平方向是匀速运动,可推出 AB 和 BC 的时间相等;竖直方向是匀加速 直线运动,y=v0t+1 2gt 2,若初速为零,位移之比是 13;A 点的

35、竖直速度不为零,?1 ?2 ? 1 3。根据 y2- y1=gT2,v0=? ?,求得 v0=x ? ?2-?1。 (3)从细管中水平喷出的水做平抛运动,拍照片可记录,A 可行;频闪照相可记录平抛小球的位置,平滑 连接即为平抛运动轨迹,B可行;铅笔的笔尖与白纸存在摩擦力,不是平抛运动,C 错误。 (4)炮台竖直高度一定,炮弹在竖直方向上做自由落体运动,y=1 2gt 2,下落时间相同,A、C 错误,B 正确。 (5)物体初速度较小时,运动范围很小,引力可以看作恒力-重力,做平抛运动;随着物体初速度增大,运动 范围变大,引力不能看作恒力;当物体初速度达到第一宇宙速度时,做圆周运动而成为地球卫星。

36、 22.(2019北京,22,16 分,难度) 如图所示,垂直于纸面的匀强磁场磁感应强度为 B。纸面内有一正方形均匀金属线框 abcd,其边长为 L,总电阻为 R,ad 边与磁场边界平行。从 ad 边刚进入磁场直至 bc 边刚要进入的过程中,线框在向左 的拉力作用下以速度 v 匀速运动,求: (1)感应电动势的大小 E; (2)拉力做功的功率 P; (3)ab 边产生的焦耳热 Q。 答案(1)BLv(2)B 2L2v2 R (3)B 2L3v 4R 解析(1)由法拉第电磁感应定律可得,感应电动势 E=BLv (2)线圈中的感应电流 I=? ? 拉力大小等于安培力大小 F=BIL 拉力的功率 P

37、=Fv=t 2?2?2 ? (3)线圈 ab 边电阻 Rab=? 4 时间 t=? ? ab 边产生的焦耳热 Q=I2Rabt=t 2?3? 4? 。 23.(2019北京,23,18 分,难度) 电容器作为储能器件,在生产生活中有广泛的应用。对给定电容值为 C 的电容器充电,无论采用何种 充电方式,其两极间的电势差 u 随电荷量 q 的变化图像都相同。 图 1 (1)请在图 1 中画出上述 u-q 图像。类比直线运动中由 v-t 图像求位移的方法,求两极间电压为 U时电 容器所储存的电能 Ep。 (2)在如图 2 所示的充电电路中,R 表示电阻,E 表示电源(忽略内阻)。通过改变电路中元件的

38、参数对同 一电容器进行两次充电,对应的 q-t 曲线如图 3 中所示。 a.两条曲线不同是(选填“E”或“R”)的改变造成的; b.电容器有时需要快速充电,有时需要均匀充电。依据 a 中的结论,说明实现这两种充电方式的途径。 图 2图 3 (3)设想使用理想的“恒流源”替换(2)中电源对电容器充电,可实现电容器电荷量随时间均匀增加。请 思考使用“恒流源”和(2)中电源对电容器的充电过程,填写下表(选填“增大”“减小”或“不变”)。 “恒流 源” (2)中电 源 电源两端电压 通过电源的电 流 答案(1)u-q 图线如答图 1: 答图 1 电压为 U 时,电容器带电 Q,图线和横轴围成的面积为所

39、储存的电能 Ep Ep=1 2QU,又 Q=CU 故 Ep=1 2CU 2 (2)a.R b.减小电阻 R,可以实现对电容器更快速充电;增大电阻 R,可以实现更均匀充电。 (3) “恒流 源” (2)中电 源 电源两端电压增大不变 通过电源的电 流 不变减小 24.(2019北京,24,20 分,难度) 雨滴落到地面的速度通常仅为几米每秒,这与雨滴下落过程中受到空气阻力有关。雨滴间无相互作 用且雨滴质量不变,重力加速度为 g。 (1)质量为 m 的雨滴由静止开始,下落高度 h 时速度为 v,求这一过程中克服空气阻力所做的功 W。 (2)将雨滴看作半径为 r的球体,设其竖直落向地面的过程中所受空

40、气阻力 f=kr2v2,其中 v是雨滴的速 度,k 是比例系数。 a.设雨滴的密度为,推导雨滴下落趋近的最大速度 vm与半径 r的关系式; b.示意图中画出了半径为 r1、r2(r1r2)的雨滴在空气中无初速下落的 v-t 图线,其中对应半径 为 r1的雨滴(选填、);若不计空气阻力,请在图中画出雨滴无初速下落的 v-t 图线。 (3)由于大量气体分子在各方向运动的几率相等,其对静止雨滴的作用力为零。将雨滴简化为垂直于 运动方向面积为 S 的圆盘,证明:圆盘以速度 v 下落时受到的空气阻力 fv2(提示:设单位体积内空气 分子数为 n,空气分子质量为 m0)。 答案(1)mgh=1 2mv 2

41、 (2)a.vm= 4? 3? rb.见解析(3)见解析 解析(1)根据动能定理 mgh-W=1 2mu 2 可得 W=mgh-1 2mv 2 (2)a.根据牛顿第二定律 mg-f=ma 得 a=g-? 2?2 ? 当加速度为零时,雨滴趋近于最大速度 vm 雨滴质量 m=4 3r 3 由 a=0,可得,雨滴最大速度 vm= 4? 3? ? b. 如答图 2 答图 2 (3)根据题设条件:大量气体分子在各方向运动的几率相等,其对静止雨滴的作用力为零。以下只考虑 雨滴下落的定向运动。 答图 3 简化的圆盘模型如答图 3。设空气分子与圆盘碰撞前后相对速度大小不变。在t 时间内,与圆盘碰 撞的空气分子

42、质量为m=Svtnm0 以 F 表示圆盘对气体分子的作用力,根据动量定理, 有 Ftmv 得 Fnm0Sv2 由牛顿第三定律,可知圆盘所受空气阻力 fv2采用不同的碰撞模型,也可得到相同结论。 25.(2019北京,25,16 分,难度)抗癌药托瑞米芬的前体 K的合成路线如下。 已知: . .有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 (1)有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物 B 能与 Na2CO3溶液反 应,但不产生 CO2;B 加氢可得环己醇。A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是,反应类 型是。 (2)D中含有的官能团

43、:。 (3)E 的结构简式为。 (4)F 是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得 G和 J。J 经还原可转化为 G。J 的结构简式 为。 (5)M 是 J的同分异构体,符合下列条件的 M 的结构简式是。 包含 2 个六元环 M 可水解,与 NaOH 溶液共热时,1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH (6)推测 E 和 G 反应得到 K的过程中,反应物 LiAlH4和 H2O 的作用是。 (7)由 K 合成托瑞米芬的过程: KN托瑞米芬 C26H28NOCl 托瑞米芬具有反式结构,其结构简式是。 答案(1)+H2O 取代反应(或酯化反应) (2)羟基、羰基 (3) (4) (5) (6)

44、还原(加成) (7) 解析由信息可知有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2,其钠盐可用于食品防腐,A为。 有机物 B 能与 Na2CO3溶液反应,但不产生 CO2;B 加氢可得环己醇,可知 B 为。A 和 B 反 应生成 C,C 为,根据信息 i 可推知 D为,E 为 ,根据可知 G为,J 为 ,在此基础上可根据题中问题一一作答。 (1)A和 B 反应生成 C属于取代反应(也是酯化反应),其化学方程式为 +H2O。 (2)D为,含羰基和羟基。 (3)根据以上分析可知 E 的结构简式为。 (4)由可知,J 和 G 具有相同碳原子数,根据 F 水解生成 J和 G及 J 和 G 的转化关

45、系可 推知 G为J 为。 (5)M 结构中含 2 个六元环且可水解,说明 M 是酯,与 NaOH 溶液共热,1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH, 可推知 M 结构简式为。 (6)通过转化元素可知 LiAlH4(H2O)/No作用是还原(加成)。 (7)由题中信息,KN 为消点的,产地为反式结构,则托瑞来芬结构简式为 = 26.(2019北京,26,12 分,难度)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不 含干扰测定的物质)。 、用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a molL-1KBrO3标准溶液; 、取 V1mL 上述溶液,加入过量 KBr,加 H2S

46、O4酸化,溶液颜色呈棕黄色; 、向所得溶液中加入 V2mL 废水 、向中加入过量 KI; 、用 b molL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加 2 滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共 消耗 Na2S2O3溶液 V3mL。 已知:I2+2 Na2S2O3=2 NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 (1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。 (2)中发生反应的离子方程式是。 (3)中发生反应的化学方程式是。 (4)中加 KI 前,溶液颜色须为黄色,原因是。 (5)KI 与 KBrO3物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时,K

47、I 一定过量,理由是。 (6)V中滴定至终点的现象是。 (7)废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。 (8)由于 Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 答案(1)容量瓶 (2)BrO3 -+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (3)+3Br2+3HBr (4)Br2过量,保证苯酚完全反应 (5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗 KI 物质的量是 KBrO3物质的量的 6 倍, 因有苯酚消耗 Br2,所以当 n(KI)6n(KBrO3)时,KI 一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7)(6?1-?3)94 6

48、?2 (8)易挥发 命题意图本题选取的素材是处理后废水中苯酚含量的实验室测定,深度考查考生分析和解决化学问 题的能力,体现化学的创造性和实用性,考查考生科学探究和创新精神的核心素养。 解析(1)配制一定物质的量浓渡的溶液用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定容积的容 量瓶。 (2)中发生的反应是 Br-与 BrO3 -的归中反应,离子方程式是:5Br-+BrO 3 -+6H+ 3Br2+3H2O。 (3)中发生的反应是苯酚与液溴的反应,化学方程式 是:+3Br2+3HBr 。 (4)为了保证废水中苯酚完全反应,加入的溴必须过量,故溶液颜色须为黄色。 (5)根据 5Br-+BrO3 -+

49、6H+ 3Br2+3H2O,和 2KI+Br2I2+2KBr,n(KI)=6n(KBrO3)时 KI 恰好和步骤 中生成的溴完全反应,而步骤中苯酚会消耗一定量的溴,因此当 n(KI)6n(KBrO3),KI 一定过量。 (6)V中滴定至终点的现象是:滴入最后一滴溶液,溶液由蓝色变为无色且 30 s 后蓝色不恢复。 (7)由 BrO3 -3Br2可知,n(总 Br2)=3 av110-3 mol,其中一部分 Br2与苯酚反应,剩余部分与 KI 反应,生成 的 I2,用硫代硫酸钠溶液滴定,关系式 Br2I22Na2S2O3,n(剩余 Br2)=n(I2)=1 2n(Na2S2O3)= 1 2bv3

50、10 -3mol; 根据3Br2,n()=1 3n(Br2)= 1 3n(总 Br2)-n(剩余 Br2)= 1 33av110 -3-1 2bv310 -3mol,故 废水中苯酚的含量为:1 33av110 -3-1 2bv310 -3 94 v210-3 gL-1 (8)由于 Br2具有易挥发的性质,因此中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 27.(2019北京,27,14 分,难度)氢能源是最具有应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究 热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2,其物质的量之比为 41,甲烷和水蒸