2021河南中考化学试卷+解析.pdf

1、 1 2021 年河南省普通高中招生考试试卷年河南省普通高中招生考试试卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1本试卷共 4 页，四个大题，25 个小题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在 试卷上的答案无效。 相对原子质量相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 C1: 35.5 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共

2、 14 分。每小题只有一个分。每小题只有一个 选项符合题意选项符合题意) 1河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( ) A玉柄雕琢 B骨笛打孔 C彩陶烧制 D金简刻字 【答案】C 【解析】发生化学变化的依据是有新物质生成。玉柄雕琢、骨笛打孔、金简刻字过程中都无 新物质生成，彩陶烧制过程有新物质生成，所以发生了化学变化。 【考点】物理变化和化学变化的区分 2日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于 有机合成材料的是( ) A合金 B塑料 C合成橡胶 D合成纤维 【答案】A 【解析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，合金不属于合成材料，属于金属材料， 故选

3、A。 【考点】合成材料的判断 3侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( ) ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH DNaCl 【答案】A 【解析】Na2CO3的俗称是纯碱和苏打。 【考点】常见物质的俗称 2 4“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO 中氯元素的化合价为( ) A-1 B+1 C+5 D+7 【答案】B 【解析】在次氯酸钠（NaClO）中，Na 为+1 价，O 为-2 价，根据化合物中正负化合价代数和 为 0，计算得 Cl 的化合价为+1 价。 【考点】化合价的计算 5下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是(

4、) A木炭 B硫粉 C铁丝 D镁条 【答案】B 【解析】木炭在氧气中的燃烧产物为二氧化碳，为无色无味气体；硫粉在氧气中的燃烧产物 为二氧化硫，为有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色 固体；镁条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁。故选 B。 【考点】物质燃烧的现象 6古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【答案】C 【解析】根据题意，单质铁与铜的可溶性化合物反应生成铜单质，该反应为单质和化合物生 成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特点，所以该反应的基本反应类型为置 换反应。故选 C

5、。 【考点】基本反应类型的判断 7规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是( ) A点燃酒精灯 B加热液体 C收集氢气 D稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】A 项，点燃酒精灯应该用火柴，不可以用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故 A 项 错误； 3 B 项，加热液体时应用酒精灯的外焰进行加热，且试管内的液体不能超过试管容积 的三分之一，故 B 项错误； C 项，氢气密度小于空气，故应用向下排空气法，故 C 项错误； D 项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图 示操作正确，故 D 项正确。 【考点】常见实验操作的正误判断 82021 年世界水日

6、的主题是“珍惜水，爱护水”。下列说法正确的是( ) A地球上的淡水资源十分丰富 B部分结冰的蒸馏水属于混合物 C水是由氢分子和氧原子构成的 D硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】A 项，地球上的水资源丰富，但大多为海水，淡水资源相当缺乏，故 A 项错误； B 项，蒸馏水在结冰过程中分子种类未改变，仍为纯净物，故 B 项错误； C 项，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的， 故 C 项错误； D 项，硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，故 D 项正确。 【考点】地球上的水资源；混合物与纯净物的判断；水的构成；硬水的特点 9黑火药爆炸时的反应为：S+

7、2KNO3+3C 点燃 X+N2+3CO2， 则 X 是( ) AK2S BK2SO3 CK2SO4 DK2S2O3 【答案】A 【解析】依据化学反应前后原子的种类和数目不变，根据本题中化学方程式等号两端的原子 的种类和数目的差异，可推得一个“X”分子是由两个钾原子和一个硫原子构成，故 X 为 K2S，故 A 项正确。 【考点】质量守恒定律的应用 10右图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) AKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 Bt 时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C30 ，30g NaCl 加入到 100g 水中可得到饱和溶液 D将 40 时一定

8、质量的 KNO3饱和溶液降温到 20 ，该溶液中溶质的质量保持不变 4 【答案】B 【解析】A 项，选项没有表明温度，故无法比较两者的溶解度，故 A 项错误； B 项，由图可知，温度为 t时，两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数 100%，故两种物质在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故= B 项正确； C 项，由图可知，30时 NaCl 的溶解度大于 30 克，故将 30 克 NaCl 加入到 100 克 水中会得到该温度下的不饱和溶液，故 C 项错误； D 项，由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高，故将 40时 KNO3的饱和 溶液降温到 20时会有固体析出，溶质质量

9、减少，故 D 项错误。 【考点】溶解度曲线图的综合分析 11现有下列反应：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； 2KClO3 2KCl3O2； 2NH4NO3 4H2O+2N2O2。其中适用于实验室制氧气的是( ) A B C D 【答案】A 【解析】实验室制取氧气的方法共有三种：常温条件下，二氧化锰催化过氧化氢进行分解； 在加热的条件下二氧化锰催化氯酸钾进行分解；高锰酸钾在加热的条件下进行分 解。中的反应有氧气生成，但同时也有氮气生成，会使制得的氧气不纯，故不能 用来制取氧气，故 A 项正确。 【考点】实验室制取氧气的原理 12下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( ) A羊毛

10、和涤纶：灼烧闻气味 B硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 C铜片和黄铜片：相互刻画 D氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 【答案】B 【解析】A 项，灼烧羊毛有烧焦羽毛味，涤纶是合成纤维，灼烧合成纤维有刺激性气味，故 可以区分，此选项不符合题意； B 项，硫酸铵和氯化铵都是铵盐，加入熟石灰研磨后都会反应生成有刺激性气味的 氨气，两者现象相同，不可区分，故此选项符合题意； 5 C 项，黄铜是铜锌合金，硬度比铜的硬度大，可以用相互刻画的方式区分，故此选 项不符合题意； D 项，燃着的木条伸入到纯氧中会燃烧的更旺，燃着的木条伸入到二氧化碳中会熄 灭，故可以区分，此选项不符合题意。 故选：B 【考点】常见物质的

11、区分，鉴别 13下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( ) A电解一定质量的水 B向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A 项，电解一定质量的水，根据化学反应方程式 2H2O 通电 2H2+O2可知氢气质量 与氧气质量比为 1：8，氢气体积与氧气体积之比是 2：1，故此选项不符合题意； B 项，氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，则碱性变弱，pH 会无限接近于 7，不会小 于 7，故此选项不符合题意； C 项，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会和溶液中的溶

12、剂水 发生反应，溶剂质量减少，则该饱和溶液会有溶质析出，溶液质量减小，故此选项 不符合题意； D 项，向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸发 生反应，盐酸被消耗完后碳酸钠会和氯化钙继续反应生成碳酸钙沉淀，故此选项符 合题意。 故选：D 6 【考点】图像分析 14现将含有某一氯化物杂质的 MgCl2粉末 95g 溶于水，与足量的 AgNO3溶液反应，可生成 AgCl 沉淀 290g。则该 MgCl2粉末中含有的杂质可能是( ) ANaCl BCaCl2 CAlCl3 DKCl 【答案】C 【解析】设 95g 纯净氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银的质量为 x Mg

13、Cl2+2AgNO3 2AgCl+Mg(NO3)2 95 287 95g x 则 x=287g290g 说明等质量的该氯化物和氯化镁与足量的硝酸银溶液分别充分反应，生成的氯化 银的质量比氯化镁要多 设选项内各物质质量为 95g,则生成氯化银质量如下 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 95g 233g 233g287g CaCl2+2AgNO3 2AgCl+Ca(NO3)2 111 287 95g 245.6g 245.6g287g 7 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 95g 183g 183g287g 从以上计算结果得知，等质量的四

14、种氯化物与硝酸银发生反应，比氯化镁与硝酸 银发生反应生成沉淀多的是 AlCl3 故选：C 【考点】极限法确定混合物的可能组分 二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分分) 15空气中含量最多且常用作保护气的是_；人体中含量最高的元素是_。 【答案】N2（氮气）；O（氧元素） 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，且氮气化学性质稳定，常用作保护气，故为氮气； 人体中元素含量前五位为：氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最高的为氧元素，故为 氧元素。 【考点】空气的组成成分及用途；人体中的常见元素含量顺序 16大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉

15、的化学式为_ 填“ 25 C H OH” “ 6126 C H O”或“ 6105 n (C H O )”；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素 2 2 CO(NH )属于 _(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【答案】(C6H10O5)n；氮肥 【解析】淀粉是葡萄糖的高聚体，通式为(C6H10O5)n，故为(C6H10O5)n；化肥种类的判断是以 其中含有的氮、磷、钾元素种类来判断的，该化学式中只含氮磷钾元素中的氮元 素，故为氮肥。 【考点】淀粉化学式的识别；化肥类型的判断 17氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_。下图是该反应 的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_；从微观角度看

16、， 该化学反应的实质是_。 8 点燃 【答案】NaOHHCl=NaClH2O；Na+、Cl-；H+OH- =H2O 【解析】氢氧化钠和盐酸反应化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O；由图中可以看出 Na+、Cl-在反应前后均为可自由移动的离子，而 H+和 OH-结合形成了水分子，因此该反应前 后没有变化的离子为 Na+、Cl-；由示意图可知该反应中只有 H+和 OH-结合形成了水分子，故 为 H+OH- = H2O 【考点】化学反应方程式的书写；中和反应的微观及实质分析 18实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_、蒸发；除去粗食 盐水中的杂质 CaCl2、MgCl2、Na

17、2SO4，可依次加入过量 NaOH、_、Na2CO3溶液， 分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_。 【答案】过滤；BaCl2；除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】考查粗盐提纯的实验分析，先溶解再过滤除去难溶性杂质；再依次加入过量氢氧化 钠、氯化钡、碳酸钠分别除去对应可溶性的镁离子、硫酸根、钙离子和过量的钡离 子；此时溶液中仍有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要用适量盐酸除去。 【考点】粗盐提纯实验分析 19开发利用清洁高效的新能源，减少 CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 (1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为_； 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。 (2)某

18、有机物与 N2O4反应释放能量，可作为高能能源。该有机物 18g 与一定质量的 N2O4 恰好完全反应，可以生成 26.4g CO2，21.6g H2O 和 25.2g N2，实验测得其相对分子质量为 60，则该有机物的化学式为_。 【答案】（1）2H2+O2=2H2O；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）C2H8N2 9 【解析】（1）考查氢气燃烧和实验室制取氢气化学方程式的书写； （2）考查质量守恒及元素质量的综合计算，根据质量守恒定律， 可得 m(N2O4)=26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g。 N2O4中氮元素质量为：55.2g 28 92 100=16.8g

19、，同理可得氧元素质量为 38.4g； 产物 CO2中的碳元素质量为 7.2g；产物 H2O 中氢元素的质量为 2.4g；H2O 和 CO2中 氧元素的总质量为 38.4g；N2中氮元素质量为 25.2g; 故有机物中一定含有氮元素，不含氧元素，所以该有机物中含有 7.2g 的碳元素， 2.4g 的氢元素和 8.4g 的氮元素； 根据碳氢氮元素的质量比，可得有机物中碳氢氮原子个数之比为 1:4:1,又因为该有机 物相对分子质量为 60，故化学式为 C2H8N2 【考点】化学方程式书写；质量守恒定律及元素质量的综合计算。 20A、B、C、D、E 均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示(“

20、”表示反应 可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知：A 为氧化物，其中金属元素显+3 价，且其质 量分数为 70%；B 为单质；E 为难溶性碱；AB 是工业制取 B 的主要原理。A 的化学式为 _；DE 的化学方程式为_；C 与 B 可发生化合反 应生成 D，该反应的化学方程式为_。 【答案】Fe2O3；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】A 为氧化物，其金属元素显+3 价，且质量分数为 70%，计算可得 A 为 Fe2O3；B 为 单质，A 物质和一氧化碳反应能生成 B，B 是 Fe；A、B、C、D、E 均含有同一种 金属元素，即

21、都含有 Fe 元素，A 和盐酸反应生成 C，C 为 FeCl3；B 和盐酸反应生 成 D，D 为 FeCl2；E 为难溶性碱，D 反应能生成 E，E 为 Fe(OH)2；故 DE 的化学 方程式为 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；C 和 B 发生化合反应的化学方程式为 2FeCl3+Fe=3FeCl2 10 【考点】物质推断 三、简答题三、简答题(本题包括本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分分) 21(2 分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 (2)加压时，3000L 氧气可装入容积为 20L 的钢瓶中。 【答

22、案】（1）分子在不断运动，温度越高，水分子运动速率越快； （2）分子之间有间隔，压强越大，氧分子之间的间隔越小； 【解析】（1）题目中湿衣服在太阳下晾晒比阴凉处干的更快，发生变化的是温度，所以从分 子角度解释这种现象是：温度越高，分子运动速率越快； （2）氧分子之间存在间隔，加压时氧分子之间间隔变小。 【考点】用分子性质来解释生活中的现象。 22(2 分)某化学小组用下图所示的装置进行探究实验。 (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 (2)用 80 的水加热 Y 形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件? 【答案】（1）2H2O2=2H2O + O2；（2）燃烧需要温度

23、达到可燃物的着火点； 【解析】（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式的书写； （2）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，本题白磷红磷均是 可燃物，且均与氧气接触，造成白磷燃烧而红磷不燃烧的原因在于两者的着火点不一样，此 时的温度只达到了白磷的着火点。 【考点】实验室制取氧气及探究燃烧条件。 23(3 分)实验室选用下列仪器配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 MnO2 11 (1)所需氯化钠固体的质量为_g。 (2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 (3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响? （1）【答案】3

24、 【解析】溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数，配置 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液， 所需氯化钠的质量为：50 6%=3g 【考点】溶液中溶质质量的计算 （2）【答案】漏斗 【解析】配置溶液所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不涉及的 仪器是漏斗，故填漏斗。 【考点】溶液配置实验所需实验仪器 （3）【答案】最终所配置氯化钠溶液质量分数大于 6% 【解析】用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取水的体积偏 小，即溶剂偏小，根据溶液中溶质质量分数计算公式： 可得溶剂减少，溶质质量分数会变大，所以会造成的影响为最终所配置的氯化钠溶液质量分 数大于 6%

25、 【考点】溶液配置实验的误差分析 24(3 分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。 12 (1)请写出步骤 I 中发生反应的化学方程式。(写出一个即可) (2)步骤 II 中，加入硝酸银溶液的作用是什么? (3)步骤 III 中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式。 （1）【答案】Mg+H2SO4 =MgSO4+H2或 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 【解析】由题可得粗产品中含有镁、铝、铜、银，根据金属活动性顺序可知，镁和铝是氢前 金属可以和稀硫酸反应，而铜和银都是氢后金属，不和稀硫酸反应，故在粗产品中加入稀硫 酸可以发

26、生的反应为：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2或 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 (2)【答案】铜和硝酸银溶液反应，置换出银，使铜和银实现分离并回收 【解析】分析可得步骤得到的固体成分为银和铜，而铜的金属活动性比银强，加入硝酸银 后，固体里的铜会置换出硝酸银中的银，从而除去固体里的铜，得到纯净的银。 (3)【答案】M 是 Zn；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 【解析】由流程图可知金属 M 的金属活动性比铜强，常见的在金属铜前面的金属有镁、铝、 锌、铁，而最终所得乙溶液的质量比甲溶液的质量大，溶液乙与溶液甲中只有溶质不同，因 为镁、锌、铜在形成的硝酸盐中价态

27、都是正二价，铁在置换反应中形成的也是正二价亚铁离 子，所以可以直接比较镁、铁、锌与铜的相对原子质量，其中镁和铁的相对原子质量小于 铜，只有金属锌的相对原子质量大于铜，故这 3 种金属中只有金属锌符合题意，而对于金属 铝：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，在化学方程式中，硝酸铜的相对分子质量乘以化学计量 数大于硝酸铝的相对分子质量乘以化学计量数，同样不符合题意，故金属 M 就是锌，所以加 入金属 M 发生的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 【考点】工业流程分析 四、综合应用题四、综合应用题(共共 10 分分) 25碳及其化合物与生产、生活密切相关

28、，是化学学习和研究的重要内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很 大差异，其原因是_(填字母代号)。 a构成它们的原子大小不同 b两种物质由不同种原子构成 13 c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的 CO2，并探究 CO2的性质。 A 装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。 B 装置中可能发生反应的化学方程式为_。 证明 CO2与水发生了反应的实验现象为_。 (4)制取 CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去 CO2常

29、采用碱液吸收法。 检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_。 为探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2 后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取 少量溶液，加入足量 Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶 液变红，溶质为 Na2CO3和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。 (5)某温室大棚需用到 440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为 1.964g/L) ，用足量盐酸 与含 CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 【答案】（1） 【解析】碳的原子结构示意图最外层为 4 个电子。 【考点】原子结构示意图 【答案】（2）

30、d 【解析】金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同 【考点】金刚石和石墨物理性质存在差异的原因 【答案】（3） 14 关闭弹簧夹，试管内产生气体，压强增大，试管内液体被压回长颈漏斗内部，固 液分离，反应停止。 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 D 中干燥的紫色石蕊试纸不变色，E 中湿润的紫色石蕊试纸变红。 【解析】关闭弹簧夹，试管内产生气体，导致压强增大，大于大气压，使试管内的浓盐酸 被压回长颈漏斗内，石灰石与浓盐酸分离，反应停止。 A 中浓盐酸易挥发，所以产生的 CO2中混有 HCl，而 B 中碳酸氢钠的作用就是为 了除去 A 中挥发出来的 HCl，所以化学方程

31、式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 将干燥的 CO2分别通入干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸中，干燥试纸 不变色，湿润试纸变红，通过对比说明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而二 氧化碳和水发生了反应，产生了新的物质使紫色石蕊变色，所以证明了二氧化碳与 水发生了反应。 【考点】二氧化碳的制取和除杂的分析；二氧化碳性质的验证实验分析 【答案】（4）紫色石蕊试液 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法判断上层清 液 中使酚酞溶液变红的氢氧根离子是否来源于氢氧化钠。故将氢氧化钙改为氯化钙 （或氯化钡）溶液。 【解析】（4）检验溶液酸碱性可以用紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变

32、红 探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2 后溶液中溶质成分，本质在于判断是否有氢氧化钠存在，故先 添加一种试剂，该试剂不能引入新的氢氧根离子，并且能除去碳酸根离子，后续再 向上层清液滴加酚酞试液后，若变红，才能证明有氢氧根离子存在，并且氢氧根离 子来源于氢氧化钠。 【考点】物质检验及分析 【答案】（5）解：设需要石灰石质量为 x。 二氧化碳质量为 440L 1.964g/L=864.16g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 15 80%x 864.16g x=2455g 答：需要石灰石 2455g。 【解析】（5）已知所需二氧化碳的体积和密度，根据质量公式：m=v，计算出二氧化碳质 量，然后列出碳酸钙与盐酸反应的方程式，根据计算得到的二氧化碳质量，列比例 关系式求得所需石灰石质量。 【考点】利用化学方程式的计算。