（课时讲练通）高中化学 1.1.1元素周期表课时提升卷 新人教版必修2.doc

1、课时提升卷（一）课时提升卷（一） 元素周期表元素周期表 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.下列有关元素周期表的说法不正确的是() A.第 15 列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C.第 17 列的第一种元素的原子序数为 9 D.短周期中能与强碱反应产生 H2的金属元素位于第A 族 2.下列叙述正确的是() A.元素的原子序数越大,其族序数也越大 B.同周期的第A 族与第A 族的原子序数一定相差 1 C.在元素周期表中,第 14 列元素所形成的化合物种类最多

2、 D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数 3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符 的是() 4.(双选)若把长式元素周期表原先的副族、 主族及族号取消,由左至右改为 18 列,如碱金属元素为第 1 列,稀有气体元素为第 18 列。按此规定,下列说法中错误的是() A.第 9 列元素中没有非金属元素 B.只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子 C.第 16 列元素均为非金属元素 D.在整个 18 列元素中,第 3 列的元素种类最多 5.(2013南京高一检测)短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两

3、元素所 在族数之和是 A 元素族数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 是() A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.O、P、ClD.C、Al、P 6.(2013杭州高一检测)原子序数为 Z 的元素 R,在元素周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间,A、 B、C、D 四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是() A.4ZB.4Z+10 C.4Z+5D.4Z+14 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(10 分)(2013嘉峪关高一检测)根据下表回答问题: (1)元素在

4、周期表中的位置是_。 (2)元素和的原子序数相差。 (3)写出元素形成的常见化合物与元素形成的单质反应的化学方程式_ _。 (4)写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)_ _, 其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为_ _。 8.(10 分)(能力挑战题)X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素,X、Y、Z 在周期表中位置 如图所示。这 3 种元素原子序数之和是 41,X 和 T 在不同条件下反应,可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄 色固体)两种化合物。V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: (1)5 种元素的元素符号分别是

5、X_,Y_,Z,T, V。 (2)Y 的原子结构示意图是_。 (3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式分别为_ _。 答案解析答案解析 1.【解析】选 D。第 15 列元素为第A 族,其中氮元素可与 H2形成 NH3,NH3为碱性气体,A 正确;第 2 列 元素为第A 族,不含非金属元素,B 正确;第 17 列为第A 族元素,第一种元素为 F,原子序数为 9,C 正确; 短周期元素中能与强碱反应产生 H2的金属元素为 Al,位于第 3 周期第A 族,D 错。 2.【解析】选 C。元素的族序数与原子的最外层电子数有关,与原子序数无必然联系,A 错;同周期第 A 族与第A 族的原

6、子序数之差,第 2、3 周期相差 1,而第 4 周期则相差 11,B 错;形成化合物种类最多的元 素为碳元素,位于第 14 列,C 正确;元素的最外层电子数为奇数的元素,其族序数一定为奇数,D 错。 3.【解析】选 D。A 项 1 号元素正下方应为 3 号元素,1 号和 2 号元素相隔 16 列,A 项错误;B 项 10 号元 素在周期表中第 18 列(即最后一列),B 项错误;C 项 13 号元素正上方应为 13-8=5 号元素,正下方应为 13+18=31 号元素,C 项错误;D 项正确。 4.【解析】选 B、C。根据元素周期表的结构可知,第 9 列是原第族中的 1 个纵列,没有非金属元素

7、,A 项正确;而第 18 列的氦元素最外层也有 2 个电子,B 项错误;第 16 列含有金属元素钋(Po);第 3 列即第B 族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括 15 种元素,因此第 3 列元素种类最多,D 项正确。 5.【解析】选 C。设 A 的原子序数为 m,则 B、C 的原子序数分别为 m+8-1 和 m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则 m=8,故选 C。 6.【解析】选 C。周期表中同一周期左右相邻原子序数差 1;由图中结构可知,C 不可能在第一周期,故 C 与 R 或 R 与 D 的原子序数之差可能为 8、 18、 32,即 C、 D 原子序数之和存

8、在三种情况:2Z、 2Z+10 或 2Z+14, 而 A、B 原子序数之和为 2Z,即 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和可能为 4Z、4Z+10 或 4Z+14。 7.【解析】由它们在周期表中的位置可知元素分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯。 答案:(1)第 3 周期第A 族(2)10 (3)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O (4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合题意即可) Al+4HNO3Al(NO3)3+NO+2H2O 8.【解析】据 X、Y、Z 原子序数之和为 41,设 Y 的原子序数为 m,则 X 的原子序数为 m-8,Z 的原子序数 为 m+1,所以 3m-7=41,m=16。可知,Y 为硫元素,Z 为氯元素,X 为氧元素。由 X 和 T 在不同条件下生成白色固 体 T2X 和淡黄色固体 T2X2,可推断 T 为 Na,再由 V 单质可在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫 色石蕊溶液变红可推断 V 单质是 H2,Z 单质是 Cl2。 答案:(1)OSClNaH(2) (3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2