（课时讲练通）高中化学 2.1化学能与热能课时提升卷 新人教版必修2.doc

1、课时提升卷（七）课时提升卷（七） 化学能与热能化学能与热能 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.(2013临沂高一检测)下列说法中,不正确的是() A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化 2.(2013南京高一检测)下列叙述中正确的是() A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量 B.形成离子键比形成共价键放出的热

2、量多 C.离子化合物熔化是吸热反应 D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 3.(双选)已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应,对于这个反应,下列说法中正确的是 () A.X 的能量一定低于 M 的能量,Y 的能量一定低于 N 的能量 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 4.下列反应符合下图图示的是() A.铝片与盐酸的反应 B.消石灰与 NH4Cl 晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 5.(2013郑州高一检测)氢气可在氯气中

3、燃烧。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能 量为Q1kJ,破坏 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中,正确的是() A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3 6.(能力挑战题)将 V1mL 1.0 molL -1HCl 溶液和 V 2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2= 50 mL)。下列叙述正确的是() A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.N

4、aOH 溶液的浓度约是 1.00 molL -1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(8 分)断开 1 molHH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要吸收能量为 436 kJ、391 kJ、 946 kJ,求: (1)1 mol N2与足量 H2反应生成 NH3需(填“吸收”或“放出”)能量 kJ。 (2)1 mol H2与足量 N2反应生成 NH3需(填“吸收”或“放出”)能量 kJ(认为反应进行到底)。 8.(12 分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进

5、行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉 发热外,还设计了下列几个可行性方案。 甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向 小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_, 说明反应放热。 (下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去) 乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或,用胶头滴管向小试管中缓缓滴 入水,看到的现象是(接)_, (接)_, 说明反应放热。 答案解析答案解析 1.【解析】选 C。参加化学反应的反应物质量越多,则反应中吸收或放出的能量越大,C 错误。 2.【解析】选 A。在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化

6、学键要放出能 量,A 正确;化学反应中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D 错;形成化学键放出的 热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B 错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反 应,C 错。 3.【解析】选 C、D。吸热反应中反应物的总能量生成物的总能量,不能单比较某一种反应物与某一种 生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反应不一定必须加热才能发生,B错误;从微观角度解释,吸热反应中 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C 正确。 4.【解析】选 B。由于反应物的总能量比生成物的总能量低,所以该反应是吸热反应的过程。而题给

7、反 应中只有消石灰和氯化铵的反应是吸热的,所以答案选 B。 5.【解析】选 D。断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收的能量为(Q1+Q2)kJ,而形成 2 mol H Cl 键所放出的能量为 2Q3kJ,反应 H2+Cl2=2HCl 为放热反应,则 Q1+Q22Q3。 6.【解析】选 B。由题图可知,5 mL 1.0 molL -1HCl 溶液与 NaOH 溶液混合后温度为 22,因此,做该 实验时环境温度低于 22,A 项错误;既然反应后溶液温度升高,则 B 项正确;两者恰好完全反应时,放出热 量最多,温度最高,从图上看出,30 mL 1.0 molL -1HCl 溶

8、液和 20 mL NaOH 溶液恰好完全反应。因此,该 NaOH 溶液的浓度为 1.0 molL -130 mL20 mL=1.5 molL-1,C 项错误;通过该反应并不能判断凡有水生成的 反应都是放热反应,如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应,D 项错误。 【解题误区】本题易产生两个误区: (1)审题不仔细,从图中看到曲线的起点在 22,则认为该反应是在 22环境中进行。 (2)因该反应是有水生成的放热反应,就认为凡有水生成的反应都是放热反应。 7.【解析】(1)N2+3H22NH3,1 mol N2生成 2 mol NH3,即形成 6 mol NH 键时放出 6391 kJ=2 346

9、kJ 的能量,断开 1 mol NN 键和 3 mol HH 键吸收的总能量为 946 kJ+3436 kJ=2 254 kJ,整个过 程中能量变化为放出能量,具体为 2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。 (2)由(1)知 3 mol H2生成 NH3放出能量 92 kJ,则 1 mol H2生成 NH3放出能量为 92 kJ 30.67 kJ。 答案:(1)放出92(2)放出30.67 8.【解析】甲方案:向生石灰中缓缓滴入水,放出大量热量,绑在试管上的温度计温度升高; 乙方案:由于生石灰与水反应放热,使带支管的试管中温度升高,气体压强增大,中导管口会有气泡 冒出;中 U 形管内左端液面下降,右端液面上升。 答案:甲方案:温度计温度升高 乙方案:导管口有气泡冒出 U 形管内左端液面下降,右端液面上升