2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第1节(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第三章第三章第一节第一节 一、选择题 1(2014南昌联考)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165 K 时 形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙 述中正确的是() A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水能使 X 射线产生衍射 【解析】玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使 X 射线产生衍射； 因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。 【答案】C 2下列途径不能得到晶体的是() A熔融态物质快速冷却 B熔融态物

2、质凝固 C气态物质凝华 D溶质从溶液中析出 【解析】得到晶体的三个途径是：溶质从溶液中析出，气态物质凝华，熔融态物质凝固。所 以 B、C、D 选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当， 因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择 A 项。 【答案】A 3(2014河南大学附中检测)如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是() Aa 是晶体 Bb 是晶体 Ca 是非晶体 D无法判断 a 是不是晶体 【解析】由图可知，a 具有固定的熔点，b 不具有固定的熔点，因此 a 是晶体，b 是非晶体。 【答案】A 4下列物质有固定熔沸点的是() A

3、CuSO4溶液B石蜡 C玻璃D白磷 【解析】A 是混合物，B 和 C 都是非晶体，均没有固定的熔沸点。 【答案】D 5(2014开封高中月考)将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发 现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是() A晶体质量减小，溶液质量变大 B晶体质量变大，溶液质量减小 C晶体和溶液质量都不变 D无法确定 【解析】胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆 矾晶体与 CuSO4饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。 【答案】C 6下列物质中前者

4、为晶体，后者为非晶体的是() A白磷、蓝矾B陶瓷、塑料 C碘、橡胶D食盐、蔗糖 【解析】A 中白磷和蓝矾都是晶体；B 中二者均为非晶体，C 中碘为晶体，橡胶为非晶体；D 中二 者均为晶体。 【答案】C 7下列关于晶体的判断，正确的是() A不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体 B玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体 C实验室得到的沉淀如 CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体 D自然界的水晶和玛瑙都属于晶体 【解析】晶体与非晶体的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，有规则的多面体外形是内部结构 的体现。但外形不能判定是否是晶体，如粉末状物质可能是晶体。 【答案】D 8 白磷分子如

5、图所示： 则31 g白磷分子中存在的共价键数目为() A4NABNA C1.5NAD0.25NA 【解析】31 g 白磷(P4)为 0.25 mol，每个白磷分子中含有 6 mol PP 键，故 31 g 白磷中所含 PP 键的物质的量为 0.25 mol61.5 mol。 【答案】C 9(2014经典习题选萃)某晶体的一部分为正三棱锥，如右图所示，该晶体的化学式 可能是() AA2B9C4 BA3B9C4 CAB4C2 DA3B8C4 【解析】由晶体结构可以看出，以某一 A 粒子为中心可以形成 12 个相同的正三棱柱，故一个 A 为 12 个正三棱柱所共用，即一个正三棱柱中拥有 A 的数目为

6、 6 1 12 1 2。同理，正三角形边上的一个 B 为 4 个三棱柱所共用， 而竖棱上的一个 B 为 6 个三棱柱所共用， 故一个正三棱柱中拥有 B 的数目为 61 43 1 6 2。C 位于正三棱柱的内部，故一个正三棱柱中拥有 1 个 C。因此，该晶体中 A、B、C 三种粒子数之比 为 142。 【答案】C 10(2014西安中学检测)纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它 有许多特殊性质的原因。 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和开头恰好与氯化钠晶胞的大 小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 () A78B1314 C2425D2627 【解析】表面

7、微粒数861226，总微粒数表面微粒数中心粒子数26127。易出现 的错误是用均摊法求各粒子数。 【答案】D 11已知 CsCl 晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶体中相邻的两个 Cs 的核间距为 a cm， 如下图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为() ANAa3B.NAa 3 6 C.NAa 3 4 D.NAa 3 8 【解析】每个晶胞中含 Cs 为 81 81 个，Cl 为 1 个，即一个 CsCl 晶胞中含有一个 CsCl 微粒，V a3，MrVNAa3NA。 【答案】A 12NaCl 晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为 M gmol 1，晶体中最邻近的钠

8、离子和氯离子中 心间的距离为 a cm，晶体的密度为 b gcm 3。则下列叙述正确的是( ) A每个 Na 周围最近且等距离的 Cl所围成的空间构型为正六面体 B每个 Na 周围最近且等距离的 Na有 6 个 C阿伏加德罗常数 NA的值可表示为 M 2a3b D阿伏加德罗常数 NA的值可表示为4M a3b 【解析】每个 Na 周围等距离的 Cl所围成的空间构型为正八面体，A 错；Na周围最近且等距离的 同种离子有 12 个，故 B 错；1 mol NaCl 的质量为 M g，体积 VM b cm3，一个 NaCl 晶胞的体积为 8a3cm3， 一个晶胞含 Cl ：81 86 1 24 个，N

9、a ：121 414 个，即含 4 个 NaCl,1 mol NaCl 含 NaCl 个数： M b cm3 8a3cm3 4 M 2a3b，即 N A的值可表示为 M 2a3b。 【答案】C 二、非选择题 13在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯 放在石棉网上加热，观察实验现象。 (1)在表面皿上加少量冷水的作用是_。 (2)观察到的实验现象是_ _。 (3)在表面皿上碘是_。(填“晶体”或“非晶体”) (4)这种方法是_，制取晶体的方法还有_、_。 【解析】 获得晶体有 3 个途径： 熔融态物质凝固； 气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为

10、凝华)； 溶质从溶液中析出。 【答案】(1)冷却碘蒸气 (2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体 (3)晶体 (4)凝华熔融态物质的凝固结晶 14.石墨晶体结构如图所示，每一层由许多个正六边形构成，则： (1)平均每一个正六边形占有碳原子数为_； (2)每一层内碳原子数目与 CC 化学键数目的比是_。 【解析】(1)在同一层上，每个碳原子为 3 个正六边形共有，平均每个正六边形占有该碳原子的 1/3。 一个正六边形有这样的碳原子 6 个，则一个正六边形共占有 61/32(个)碳原子。 (2)因为一个 CC 键为两个正六边形共有， 所以每个正六边形占有 CC 键的 1/2， 一个正六

11、边形共占 有 CC 键 61/23(个)。因此，每一层上碳原子数与 CC 键数目之比为 23。 还可以根据每条 CC 键为 2 个碳原子共有，每个碳原子分占 CC 键的 1/2，因此，碳原子数目与 C C 键数目之比为 131/223。 【答案】(1)2(2)23 15(2014经典习题选萃)某离子晶体的晶胞结构如下图所示。 试回答下列问题： (1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式 是_。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有_个。 (3)设该晶体的摩尔质量为 M gmol 1，晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为 NA

12、，则晶体中两个 最近的 X 间的距离为_cm。 【解析】此晶胞初看比较复杂，若将 X、Y 分开来看，X 在晶胞中的位置类似 NaCl 中的 Na 或 Cl ，如下图(a)。体内 8 个 Y 分别位于每个小立方体的中心，如下图(b)。 (1)从上图(b)知，每个 Y 同时吸引着 4 个 X，为方便观察，根据晶胞与晶体的关系，不难想象出图(a) 与图(c)是等效的，所以由图(c)中心的 X 与图(b)中 Y 的关系知，每个 X 同时吸引着 8 个 Y。所以此离子化 合物的化学式为 XY2(或 Y2X)；(2)从图(c)中心的 X 来看，与它最近且距离相等的 X 处于平面四边形的对 角线上，共有 1

13、2 个；(3)因晶胞内 X 占 81 86 1 24 个，Y 占 8 个，即有 4 个 XY 2(或 Y2X)。故其物质 的量为 4 NA mol，质量为4M NA g。设晶胞长为 a cm，晶体中最近的两个 X 间的距离为 l cm；由 ma3和 l 1 2 2a 得：l 1 2 2 3 m 1 2 2 3 4M NA 3 2M NA (cm)。 【答案】(1)48XY2(或 Y2X)(2)12(3) 3 2M NA 16(2014九江一中测试)A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，C 的 非金属性最强，A、D 同主族，E 元素原子最外层的 p 能级电子数是

14、s 能级电子数的一半。A、B 能形成两 种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两物质中含有非极性共价键的分子的电子式是_，C 元素在周期表中的位置是 _。 (2)C 和 D 的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。 (3)将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向所得溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化学方程式是 _。 (4)C、 D、 E 可组成离子化合物， 其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示， 阳离子 D (用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 ECx 6(用 表示)位于该正方体的顶角和 面心。该化合物的化学式是_。 【解析】根据题中信息得出 A 为氢元素，B 为氧元素，C 为氟元素，D 为钠元素，E 为铝元素。(4) 一个晶胞中含有 121 4912 个 Na 和 81 86 1 24 个 AlF 3 6，化学式为 Na3AlF6。 【答案】(1) 第二周期、第A 族 (2)Na (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (4)Na3AlF6