2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第2章 第2节.doc

1、第二章第二节 一、选择题 1(2014山东荷泽一中检测)NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和 二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是() A使用催化剂能加快反应速率 B压强增大不影响化学反应速率 C冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 解析：使用(正)催化剂能加快反应速率，A 正确；增大压强，反应速率增大，B 错；冬天气温低，反 应速率降低，对人体危害较大，因为 NO、CO 都有毒，C 错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的 速率会改变，D 错。 答案：A 2(2014山

2、西大同调研)(双选)反应 3Fe(s)4H2O(g) 高温 Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A增加 Fe 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积增大 解析：Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加 Fe 的量对反应速率几乎无影响；容 器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和 H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积 不变充入 N2，容器内总压强增大，但 N2不参与反应，容器内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度并没有增

3、加或减 小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入 N2，使容积增大，总压强虽然不变，但容器内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。 答案：AC 3(2014浙江绍兴检测)在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(Ls)，已知温 度每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍，则温度为 50 时，该反应的速率为() A48 mol/(Ls)B36 mol/(Ls) C24 mol/(Ls)D12 mol/(Ls) 解析：设 10 时反应速率为 v1,50 时反应速率为 v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：v2 v1 25

4、010 10 16，即 50 时反应速率为 10 时的 16 倍，所以，v23 mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。 答案：A 4(2014甘肃天水质检)下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是() ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 解析：Cu 与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出 H 的氧化 性，即是由反应物自身性质决定的，B 项、D 项是因为浓度的改变，C 项是外界条件发生变化。 答案：A 5(

5、2014吉林一中检测)设 CCO2 2CO，正反应是吸热反应，反应速率为 v1。N2 3H2 催化剂 高温、高压 2NH3，正反应是放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情 况为() A同时增大B同时减小 Cv1增大 v2减小Dv1减小 v2增大 解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。 答案：A 6(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是() 选 项 反应 纵 坐标 甲乙 A 外形、 大小相近的金属和水反 应 反 应速度 KNa B 4 mL 0.01 molL 1的 KMnO4

6、溶液，分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反应 0.1 molL 1的H2C2O4溶液 0.2 molL 1的H2C2O4溶液 C 3 mL 0.1 molL 1Na2S2O3溶 液和 5 mL 0.1 molL 1H2SO4溶液 反应 热水冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分 解放出 O2 无 MnO2粉 末 无 MnO2粉 末 解析：反应速率与物质本身的性质有关。A 项，由于 K 比 Na 活泼，故相同大小的金属 K 和 Na，K 的反应速率快，又由于 Na、K 与 H2O 反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量热，反应速率逐渐 加快，故 A 图像正确。B 项，

7、由于起始时乙中 H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 图像错误。C 项，由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的反应速率，随着反应的进行，反应物 浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 图像正确。MnO2在 H2O2分解过程中起催化作用，故乙 中反应速率远远大于甲中反应速率，D 图像错误。 答案：AC 7对于反应：(CH3)3CBr(aq)OH (aq)(CH3)3COH(aq)Br(aq)，研究表明，只用一半浓度的 (CH3)3CBr，反应速率减半，而 OH 浓度减半对反应速率没有影响，改变(CH3)3COH 和 Br的浓度对反应速 率也无影响，则这个反应的反应

8、速率方程为() Avkc1 2(CH 3)3CBrc(OH ) Bvkc2(CH3)3CBrc(OH ) Cvkc1 2(CH 3)3CBr Dvkc(CH3)3CBr 解析：由题给信息可知，该反应的速率只与(CH3)3CBr 的浓度有关且成正比，与 OH 、(CH3)3COH 和 Br 的浓度无关。 答案：D 8(2014哈尔滨三中模拟)对于反应 4A2B3C，下列说法中正确的是() A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同 B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应

9、速率一定会发生明显的变化 解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A 错；C 项， 如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；D 项，若 A 是固体或纯液体， 增大或减小 A 的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D 错。 答案：B 9下列说法中有明显错误的是() A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反 应速率增大 B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

10、解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。 答案：B 10(2014启东中学高二期中)为比较 Fe3 和 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设 计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不 正确的是() A图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B若图 1 所示实验中反应速率为， 则一定说明 Fe3 比 Cu2对 H2O2分解催化效果好 C用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位 解析： 若比较Fe

11、3 和Cu2对H2O2分解的催化作用， 应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。 如果选用FeCl3(aq) 和 CuSO4(aq)，虽然加入 FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是 Cl 的催化作用。 答案：B 二、非选择题 11 (2014临沂一中期中)把在空气中久置的镁条 7.2 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL 1硫酸溶液的烧杯中， 镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： (1)曲线由 0a 段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_； (2)曲线由 bc 段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_； (3)曲线由 c 以后，产生氢气的速

12、率逐渐下降的主要原因_。 (4)在 b 到 c 这段时间内，收集到氢气 V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 _mol/(Ls)(假设反应前后溶液体积不变)。 (5)对于足量镁条和 100 mL 2 mol/L 硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成 氢气的总量的是_。 加 NaOH 固体；加 BaCl2溶液；加 KNO3溶液；加 H2O；加 CH3COONa 固体；加小苏打 溶液；加少量 CuSO4溶液；加 Na2SO4溶液；将 2 mol/L 硫酸换成 160 mL 2.5 mol/L 的盐酸；将镁 条换成镁粉。 答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先

13、和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO2H =Mg2 H2O (2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 (3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小 (4)V/11.2(cb) (5) 12(2014经典习题选萃)在一密闭容器中充入 1 mol I2和 1 mol H2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使 其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)， 理由是 _。 (2)保持容器容积不变， 向其中充入 1 mol CO2(不

14、参加反应)， 反应速率_(填“增大”、 “减小” 或“不变”)，理由是_。 (3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入 1 mol CO2，反应速率_(填“增大”、“减小”或 “不变”)，理由是_。 解析：(1)容器体积 V 不变，充入 H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积 V 不变，充 入 CO2，并没有改变 H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)保持 p 不变，充入 CO2，使容器体积增大，H2、 I2的浓度减小，反应速率减小。 答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大 (2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变 (3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小

15、 13可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取 H2SO4的重要反应。 (1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表： 反应 条件 温 度 容器 体积 起始 n(SO2) 起 始 n(O2) 其他 条件 组 50 0 1 L1 mol 2 mol 无 组 50 0 1 L1 mol 2 mol 已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间 t 的变化曲线如图所示 组与相比不同的条件是_； 将组实验中温度变为 800，则(SO3)达到 a%所需时间_t1(填“小于”、“大于”或“等 于”)。 (2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2

16、，开始反应时，按反应速率由大到小排 列顺序正确的是_。 甲：在 500时，10 mol SO2和 10 mol O2反应 乙：在 500时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2反应 丙：在 450时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲 解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出组实验的反应 速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加 快，所以(SO

17、3)达到 a%所需的时间比原来短。 (2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器 化学反应速率最慢。 答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可) 小于(2)C 14(2014宁夏、辽宁高考)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如下图所示。已知 1 mol SO2(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的H99 kJmol 1 请回答下列问题： (1) 图 中 A 、 C 分 别 表 示 _ 、 _ ， E 的 大 小 对 该 反 应 的 反 应 热 有 无 影 响 ？ _。 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图

18、中 B 点升高还是降低？_，理由是 _ _。 (2)图中H_kJmol 1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被 氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 _。 (4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL 1min1，则 v(O2)_molL1min1、v(SO3) _molL 1min1。 (5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol 1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的H _ _(要求写出计算过程)。 解析：(1)根据信息判断 SO2催化氧化生成 SO3是一个放热反应，则 SO2和 O2的总能

19、量高于 SO3的总 能量，A 的能量高，A 代表反应物的总能量，C 的能量低，C 代表生成物的总能量。使用催化剂可以降低 反应的活化能，但不能改变反应热。 (2)图中H 表示的是 2 mol SO2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol SO3(g)的能量变化，所以H99 kJmol 12198 kJmol1。 (3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以 V2O5氧化 SO2，自身被还原为 VO2，VO2再被 O2氧化成 V2O5。 (4)v(SO2)v(O2)v(SO3)212。当 V(SO2)0.05 molL 1min1时，v(O2)1 2v(SO 2

20、)0.025 molL 1min1，v(SO3)v(SO2)0.05 molL1min1。 (5)根据信息知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ/mol SO2(g)1 2O 2(g)=SO3(g)H299 kJ/mol 根据盖斯定律得 3S(s)9 2O 2(g)=3SO3(g) H(H1H2)31185 kJ/mol。 答案：(1)反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能降低 (2)198 (3)SO2V2O5=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5 (4)0.0250.05 (5)S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol 1 SO2

21、(g)1 2O 2(g)=SO3(g) H299 kJmol 1 3S(s)9 2O 2(g)=3SO3(g) H(H1H2)31185 kJmol 1 15在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 锌的质 量(g) 锌的 形状 温度 () 溶解于酸花的时间 (s) A2薄片5400 B2薄片15200 C2薄片25100 D2薄片3550 E2薄片4525 F2粉末155 利用从 A 到 F 的结果： (1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。 (2)利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？ (3)20时，2 g 锌箔溶解于酸中需

22、花多长时间？ (4)对比结果 B 与 F，解释结果 F 为什么那么快？ 答案：(1)可作如下图： (2)从这 5 组实验数据可归纳出，温度对该反应速率影响的规律为：温度每升高 10，反应速率加快 到原来的两倍。 (3)题目要求用已得有关反应速率的规律来求解 20时的反应时间。根据(1)中的图像可求得，当温度 为 20时，反应时间约需 150 s。 (4)对比 B 和 F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但 B 中 2 g 锌全部溶解用了 200 s 时间，而 F 中只需要 5 s 时间，F 中反应速率比 B 中反应速率快了 40 倍。这是因为 B 中锌是块状，F 中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。