2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含答案(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第二节原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表 课时演练课时演练促提升促提升 A 组 1.下列说法中正确的是() A.s 区都是金属元素 B.s 区都是非金属元素 C.0 族在 p 区 D.所有非金属元素都在 p 区 解析:s 区中氢是非金属元素,其他都是金属元素,A、B、D 三项均错误。 答案:C 2.某元素的最外层电子数为 2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误 的是() A.电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为 V C.该元素为第A 族元素 D.该元素位于 d 区 解析:该元素为同族元素中原子序数最小的元素,所

2、以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电 子数最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素,应为第四周期元素,价电子排布式为 3d34s2,故为 23 号元素 V,d 区元素。 答案:C 3.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到() A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。 答案:A 4.下列说法不正确的是() A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B.周期序数越大,该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表

3、共 18 个纵列,可分为 7 个主族,7 个副族,1 个第族,1 个零族 解析:除 ds 区外,区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 答案:C 5.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 nsn-1npn+1,则下 列说法不正确的是() A.Y 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 B.Y 元素在周期表的第三周期第A 族 C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 解析:因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了 np 能级,故其 ns 能级已经排满且只

4、能为 2 个电子,则 n-1=2,n=3,即 Y 元素原子的外围电子排布为 3s23p4,故 A 项错误,B 项正确;Y 为 S,X 为 F,第二周期所含非金属 元素最多,故 C 项正确;Z 为 As,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,D 项正确。 答案:A 6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是() A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.根据原子的电子排布,可将周期表分为 s、d、ds、p、f 五个分区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 解

5、析:现代元素周期表是按现在已知的 112 种元素编制,第七周期仍未排满。随着科学技术的发展,一些 新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中,根据原子的电子排 布,可将周期表分为 s、d、ds、p、f 五个分区。同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性 质而不是周期性变化。 答案:B 7.已知几种元素原子的核外电子排布或外围电子排布情况,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在 周期表中的位置。 元 素 元 素 符 号 原 子 序 数 周 期 A 1s22s22p6 3s1 B+x C3d104s1 D Ne3s23 p4 E 解析:由电子排布式

6、判断 A 为 11 号元素 Na;由原子结构示意图可知 x=26,B 为 26 号元素 Fe;由外围电子 排布式判断 C 为 29 号元素 Cu;由电子排布式判断 D 为 16 号元素 S;由基态原子的电子排布图判断 E 为 17 号元素 Cl。 再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素 A、D、E 为主族元素,主族元素的价电子 总数等于主族序数;C 元素的外围电子排布式为 3d104s1,s 能级电子数为 1,应为 ds 区的第B 族。 答案:A:Na11s三A B:Fe26d四 C:Cu29ds四B D:S16p三A E:Cl17p三A 8.已知元素周期表中共有 18 个纵行

7、,下表实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元 素划分为几个区:s 区、p 区、d 区、ds 区等。除 ds 区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级 符号。 (1)请在上表中用实线画出 s 区、p 区、d 区、ds 区的边界线,并分别用阴影和表示 d 区和 ds 区。 (2)有的同学受这种划分的启发,认为 d 区内和 6、7 纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在 区。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出 4s 轨道半充满状态的元素。 解析:本题从深层次上考查了元素周期表的结构。 依据构造原理最后填入的电子的能级符号将元素周期 表划分为几个区。对于 24 号元素

8、,其核外价电子排布根据构造原理应该是 3d44s2,而实际上是 3d54s1,原因是 能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低,而 29 号元素也正是因为这一点排成 3d104s1, 而不是 3d94s2,故将 29 号、30 号元素所在纵行归为 ds 区。所以该同学认为 d 区内 6、7 纵行的部分元素可 以排在 ds 区是有道理的。 答案:(1) (2)ds (3)见上表 9.X、Y、Z 是第AA 族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。 试回答: (1)X 元素单质的化学式是。 (2)Y 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是。 Y 与 Na 所 形 成 化 合

9、 物 的 电 子 式 为。 (3)Z 元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,Z 元素具有性;若从 Z 元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式 为。 解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属元素,必位于A、A、 A 三个主族,则可认定 X 必为氟,Y 为硫,Z 为砷。 答案:(1)F2 (2)+16Na+2-Na+ (3)砷金属性和非金属(或两)Z 位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近4s24p3 B 组 1.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是() A.第三周

10、期第族,p 区 B.第三周期第B 族,ds 区 C.第四周期第族,d 区 D.第四周期第B 族,f 区 解析:+3 价离子的核外有 23 个电子,则原子核外有 26 个电子,26 号元素是铁,位于第四周期第族,位于 d 区。 答案:C 2.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是() A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于元素周期表中第三周期第A 族的元素 C.原子最外层电子排布式为 2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布式为 2s22p5的元素 解析:A 项,含未成对电子最多的第二周期元素为 N,B 项为 Al,C 项为 Ne,D 项为 F,故 F2的氧化性最强。 答案:D 3.

11、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻 周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确 的是() A.X 的氢化物溶于水显酸性 B.Y 原子的电子排布式为 1s22s22p63s2 C.Z 元素在周期表中的位置为第三周期第族 D.X 和 Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 解析:Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍,则 X 原子内层应为 2 个电子,Z 原子最外层电子 数为 6,根据题意,Z 应在第三周期,所以 Z 为 S。Z 原子最外层电子数为 Y

12、 原子最外层电子数的 3 倍,且 Y、Z 同周期,Y 为 Mg。根据题意,X 为 N。 答案:B 4.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所述。 元 素 结构、性质等信息 A A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是快中子反应堆的 导热剂 BB 与 A 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 D D 是海水中除氢、 氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用 的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写: (1)A 原子的核外电子排布式:。 (2)B 元素在周期表中的位置:;离子半径:BA(填“大于”或“小于”

13、)。 (3)C 原子的核外电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其电子云形状呈形。 (4)D 原子的核外电子排布式为,D-的结构示意图是。 解析:根据题中信息可推出:A 为 Na,B 为 Al,C 为 N,D 为 Cl。 (1)Na 核外电子排布式为 1s22s22p63s1。 (2)B 为 Al,其在元素周期表中的位置为第三周期A 族,Na+与 Al3+核外电子排布相同,核电荷数 Al3+大 于 Na+,故 r(Al3+)r(Na+)。 (3)C 为 N,其核外电子排布图为,其中有 3 个未成对电子,能量最高的为 p 轨道上的电子, 其轨道呈哑铃形。 (4)

14、D 为 Cl,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5,Cl-的结构示意图为+17。 答案:(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期A 族小于 (3)3p哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)+17 5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。 试回答下列问题: (1)X 元素在周期表中的位置,属于区元素。 (2)Y 元素的原子结构示意图为,电子排布式为。 (3)Z 元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从 Z 元素在周期表中所处的位置看,它具 有这种性质的原因是,其价电子排布式为。 (4)W 原子的电子排布图为,Q 原子的价电子的电子排布图为。 解析:由图可知各元素分别为 X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。由于 Al 元素位于元素周期表中金属元素与非金 属元素的交界线附近,所以 Al 既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应,表现“两性”。 答案:(1)第二周期第A 族p (2)+81s22s22p4 (3)Al 位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近3s23p1 (4)