2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案.doc

1、第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 课时演练课时演练促提升促提升 A 组 1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是() A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于 NaOH 溶液 C.碘易溶于 CCl4 D.碘难溶于水 解析:因为 HCl 为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A 项正确;碘分子 为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故 C、D 两项均正确;氯气易溶于 NaOH 溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选 B。 答案:B 2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高

2、的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。 在高 频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是() A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两种元素组成 D.水分子是极性分子 解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影 响,选项 D 符合题意。 答案:D 3.下列说法中不正确的是() A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.互为手性异构体的分子组成相同 D.互为手性异构体的分子性质相同 解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。 答案:D 4.下列叙述中正确的是()

3、 A.能电离出 H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸 C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强 D.H3PO4和 H2CO3分子中非羟基氧的个数均为 1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而 H2CO3是弱酸 解析:由 NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断 A、B 项错误;由 HClO 的酸性很弱而氧化性很强 可判断 C 项错误;D 项中 H3PO4和 H2CO3的非羟基氧原子数均为 1,但 H2CO3的酸性比 H3PO4弱很多,这是因 为溶于水的 CO2只有很少的一部分(约几

4、百分之一)与水结合成碳酸的缘故。 答案:D 5.关于丙氨酸的下列说法,正确的是() A.和的结构和性质完全不相同 B.和呈镜面对称,具有不同的分子极性 C.和都属于非极性分子 D.和中化学键的种类与数目完全相同 解析:手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。 答案:D 6.已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示,如 X 是 S,m=2,n=2,则这个式子表示 H2SO4。 一般而言,该式中 m 大的是强酸,m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是() A.HClO2B.H2SeO3 C.H3BO3D.HMnO4 解析:根据信息:A 项中 HClO2可写成 Cl

5、O(OH),B 项中 H2SeO3可写成 SeO(OH)2,C 项中 H3BO3写成 B(OH)3,D项中HMnO4写成MnO3(OH),根据题意,m大的是强酸,m小的是弱酸,所以HMnO4是酸性最强的酸。 答案:D 7.下表所列是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的相关数据: ABCDE 化 合 价 - 4 - 2 - 1 - 2 - 1 电 负 性 2 .55 2 .58 3 .16 3 .44 3 .98 (1)元素 A 是形成有机物的主要元素,下列分子中含有 sp 和 sp3杂化方式的是。 A. B.CH4 C.CH2CHCH3 D.CH3CH2CCH E.CH3CH3 (2) 用

6、氢 键 表 示 式 写 出E的 氢 化 物 的 水 溶 液 中 存 在 的 所 有 氢 键:。 (3) 相 同 条 件 下 ,AD2与 BD2分 子 在 水 中 的 溶 解 度 较 大 的 是( 化 学 式 ), 理 由 是。 (4)B、D 形成的氢化物沸点:更高,热稳定性更强。(写化学式) 解析:(1)A 是形成有机物的主要元素,所以 A 是碳元素,碳原子采取 sp 和 sp3杂化方式的分子空间构型分 别为直线形、四面体形,故 D 项符合题意。(2)根据化合价可知 B、D 同主族,电负性 D 比 B 大,所以 B 是 S,D 是 O;同理 C 是 Cl,E 是 F。HF 溶液中 HF 分子之

7、间、H2O 分子之间以及 HF 分子和 H2O 分子之间均能形成 氢键。(3)CO2是非极性分子,SO2是极性分子,H2O 是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2较易溶于水。(4)因 H2O 分子间能形成氢键,H2O 的沸点高于 H2S;氧的非金属性强于 S,故 H2O 比 H2S 更稳定。 答案:( 1)D (2)FHF、FHO、OHF、OHO (3)SO2CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大 (4)H2OH2O 8.含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数 n 有关,n 越大,酸性越强。一般 n=0 为弱酸,n=1 为中强 酸,

8、n=2 为强酸,n=3 为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。 (1)这两种酸的结构式分别为、。 (2)亚磷酸是元酸,它和过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (3)次磷酸是一种一元酸,化学式为 H3PO2,它的结构式为。 解析:由题给信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故 H3BO3分子中无非羟基氧原子,即 3 个 O 均以羟基形式存 在,其结构式为,而亚磷酸是中强酸,说明其分子中有两个羟基,则其结构式为。由 结构式不难看出,亚磷酸分子中有两个羟基,为二元酸,而次磷酸是一种一元酸,化学式为 H3PO2,分子中含有 一个羟基,故它的结构式为

9、。 答案:(1) (2)二H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O (3) B 组 1.关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和 NH3都是极性分子,故 A 项错误、B 项正确;由于 CS2常温下是液体,SO2和 NH3常温下是气体,故 C项错误;NH3在水中溶解度很大,除了由于 NH3

10、 分子有极性外,还因为 NH3分子和 H2O 分子之间可以形成氢键,故 D 项错误。 答案:B 2.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子 结构如下图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是() A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与 S2Br2结构相似,熔、沸点 S2Br2S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl 解析:根据 S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项 A 项错误,B 项正确;由于与 S2Br2结构相似, 而相对分子质量 S2Br2大,则熔、

11、沸点 S2Br2S2Cl2,选项 C 项正确;由少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减 慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,选项D项 正确。 答案:A 3.下列说法中正确的是() A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极 性分子组成的溶剂中 B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳 D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳

12、是极性分子 解析:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却 很大,所以 A 项错误。溴分子是非极性分子,故 B 项错误。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D 项错误。 答案:C 4.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是() 与 H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应 A.B. C.D. 解析:原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子,与 H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙 酸发生酯化反应后,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍 具有手性;当发生消去反应时,原手性碳

13、生成双键后不再具有手性。 答案:B 5.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2等互溶,据此可判断 CrO2Cl2是(填“极性”或 “非极性”)分子。 (2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取 sp2杂化的分子有 (填序号),CS2分子的空间构型是。CO2与 CS2相比,的熔点较高。 解析:(1)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据相似相溶原理,CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、 CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是 sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形, 根据结构

14、相似,相对分子质量越大范德华力越大,CS2的熔点高于 CO2。 答案:(1)非极性(2)直线形CS2 6.如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 (1)写出过氧化氢分子的电子式。 (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)。 分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了 sp2杂化OO 共价键是 p-p 键分子是非极性分子 (3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是。 (4)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是;过氧化氢易溶于水,主要 原因是。 (5)过氧乙酸也是一种过氧化物,它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代 的产物,是一种常用的杀菌消毒剂。

15、在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 写 出 过 氧 乙 酸 发 生 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 ( 有 机 物 用 结 构 简 式 表 示):。 过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是。 解析:在 HOOH 分子中,HO 键是极性键,OO 键是非极性键。由于 H2O2分子具有图中所示的 空间结构,所以 H2O2分子是极性分子。借助 H2O 分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,H2O2分子中氧原 子的原子轨道杂化方式是 sp3,所以 OO 共价键不是 p-p 键。 HOOH 分子中的 OH 键决定了 H2O2 分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子,H

16、2O2分子和 CS2分子之间不能形成氢 键,H2O2和 CS2不发生化学反应,所以过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解释。 H2O2分子和 H2O 分子中都含有 OH 键,所以 H2O2分子与 H2O 分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大物质的溶解度。 答案:(1)H (2) (3)OHO (4)H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子H2O2分子与 H2O 分子之间形成氢键 (5)+H2OCH3COOH+H2O2 过氧乙酸分子中有 OO 键,有强氧化性 7.下图是元素周期表中的前四周期,为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题: (1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周

17、期表可划分为五个区域,元素位于周期表的 区。 (2)两元素形成的化合物的立体构型为,其中心原子的杂化类型为。 (3)元素的氢化物是分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)两元素形成的最简单的化合物与(写微粒符号)互为等电子体。 (5)元素的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该元素的离子与 NH3间结合的作用力为。 解析:元素是 H 位于 s 区,两元素形成的化合物 BF3的立体构型为平面三角形,其中心原子的杂化 类型为 sp2,NH3分子是极性分子,两元素形成的最简单的化合物 CH4与 N 互为等电子体,元素的离子 Zn2+与 NH3间结合的作用力为配位键。 答案:(1)s (2)平面三角形sp2杂化 (3)极性 (4)N (5)配位键