1、第二章第二章第一节第一节第第 2 课时课时 一、选择题 1下列单质分子中，键长最长，键能最小的是() AH2BCl2 CBr2DI2 【答案】D 2下列各微粒属于等电子体的是() AN2O4和 NO2BCH4和 NH3 CC2H6和 N2H2 6DCO2和 NO2 【解析】A、B 两项原子总数不相等；C 项原子总数均为 8，电子总数均为 18(价电子总数均为 14)； D 项原子总数相等，价电子总数不相等。 【答案】C 3下列说法中正确的是() A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D电子层结构
2、相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 【解析】难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如 C、Si 等；原子得到电子形成阴离子的 过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分 子越稳定。 【答案】D 4在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列 有关白磷的说法正确的是() A白磷分子的键角为 10928 B分子中共有 4 对共用电子对 C白磷分子的键角为 60 D分子中有 6 对孤电子对 【解析】根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 3 个共价键与其他 3 个磷原子结合形成共
3、 价键，从而形成正四面体结构，所以键角为 60。分子中有 6 个共价单键，4 对孤电子对。 【答案】C 5氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为 a、b、c，则 a、b、c 的大小关系为() AabcBcba CbcaDbaSSi 15根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题： (1)HH 键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。 (2)下列说法中正确的是() A氢气分子中含有一个键 B由到，电子在核间出现的几率增大 C由到，必须消耗外界的能量 D氢气分子中含有一个极性共价键 (3)几种常见化学键的键能如下表： 化学键 Si O H O O= =O Si Si Si C 键能
4、/kJmol 1 46 0 46 4 498176x 请回答下列问题： 比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小：x_(填“”、“121500 kJ990 kJ 16(2014河南实验中学检测)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 E 元素的电离能数据见下表(kJmol 1)： I 1 I2I3I4 4 96 4 562 6 912 9 540 B 与 F 同主族。 A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。 B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。 (1)写出只含有 A、B、D、E 四种元
5、素的两种无水盐的化学式_、_。 (2)B2A2分子中存在_个键，_个键。 (3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键FFBFCD DFBBDD 键能/ (kJmol 1) 46 0 1 76 34 7.7 34 7 74 5 49 7.3 试计算 1 mol F 单质晶体燃烧时的反应热H_(要写单位)(已知 1 mol F 原子可以形成 2 mol FF 键)
6、。 【解析】由电离 I1I2可知，E 为碱金属，能与 D 形成 11 或 21 的化合物，说明 D 为 O，E 为 Na，A 为 H。B、C 与 O 形成 11 或 12 的化合物，则 B 为 C，C 为 N。B 与 F 同主族，F 为 Si。 (1)H、C、O、Na 四种元素可组成NaHCO3或 CH3COONa 等盐。 (2)一个 C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有 3 个键和 2 个键。 (3)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和： H2ESiSiEO=O4ESiO 2176 kJmol 1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJmol1 【答案】(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐) (2)32(3)990.7 kJ/mol
