2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第1章 第1节 第1课时.doc

1、第一章第一节第 1 课时 一、选择题 1(2014江阴市高一期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是() A断开化学键的过程会放出能量 B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A 项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的 化学反应为放热反应，B 项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生 反应(如木炭的燃烧)，C 项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D

2、 项不正确。 答案：B 2(2014嘉祥一中 5 月质检)下列各图中，表示 Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g) 10H2O(l)的能量变化的是() 解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A 项正确。 答案：A 3(2014临沂一中高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是() ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与 O2的燃烧反应 解析：A 为非氧化还原反应，B、C、D 为氧化还原反应，其中 C 为吸热反应，B 和 D 为放热反应。 答案：C

3、4 (2014四川新津中学期中)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示， 则下列说法正确的是() A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量 C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量 D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 解析：由图知 1 molA2和 1 mol B2的总能量大于 2 molAB 的总能量，该反应为放热反应，A、D 错误； 化学键断裂时吸热，B 错误；由图知 2 mol AB 键断裂吸收 y kJ 的能量，C 正确。 答案：C 5(2014衡阳八中联赛)已知 2S

4、O2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是() AO2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 CSO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应放热，故不必加热反应就可发生 解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故 SO2和 O2的总能量一定 高于 SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。 答案：B 6(2014西安市一中高一考试)下图表示 H2和 Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应 历程，下列说法正确的是() A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大

5、D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 解析：由图像知反应物(Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A 项正 确，B 项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、 D 两项不正确。 答案：A 7 (2014 南 宁 高 二 检 测 ) 已 知 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H 184.6 kJmol 1 ， 则 反 应 HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的H 为() A184.6 kJmol 1 B92.3 kJmol 1 C92.3 kJD92.3 kJmol 1 解析：互为逆反应的

6、两个热化学方程式，H 数值相等，符号相反；H 的大小与化学计量数成正比， 故选 D。 答案：D 8下列说法正确的是() A焓变单位中 kJmol 1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时HE(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是 HF 键 CH2(g)2H(g)H436 kJmol 1 DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol 1 解析：由于 HBr 键的键长在 HCl 键和 HI 键的键长之间，所以其键能在 HCl 键和 HI 键之 间，A 正确。表中 HF 键的键能最大，所以 HF 键最稳定，B 正确。1 mol H2断裂

7、 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，C 正确。D 项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol 1 543 kJmol 1，D 错误。 答案：D 10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。 下列关系式中，正确的是() AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3 解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成 2 mol 氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏 1 mol

8、 氢气中的化学键和破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量。 答案：D 11在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收 a kJ 能量，同一条件下有以下说法：一个 H2失去 2 个电子需吸收 2a kJ 能量；一个 H 得到一个电子需吸收 a kJ 的能量；一个 H得到一个电子 会放出 a kJ 的能量；HHH2会放出 2a kJ 的能量。 其中正确的是() AB CD 解析： 一个氢原子失去一个电子变为 H 需吸收 a kJ 能量， 则一个 H得到一个电子会放出 a kJ 的能量， 说法正确。 答案：D 二、非选择题 12氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在 1 000以上

9、持续加热分解为氢气和氧气； 水电解生成氢气和氧气。 (1)H2和 O2化合生成水的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应， H2和 O2的总能量_(填“大 于”或“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分地转化为_能。 (2)水在高温下分解的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，反应中_能转化为_能。 电解水的过程中_能转化为_能。 答案：(1)放热大于热(2)吸热热化学电化学 13(2014经典习题选萃)如下图所示，把试管放入盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几 小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐酸。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_； (2)产生上述现象的原因是_

10、； (3)写出有关反应的离子方程式_； (4)由实验推知， MgCl2溶液和 H2的总焓_(填“大于”、 “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。 答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁片与盐酸反应产生 氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出 Ca(OH)2固体，溶液变浑浊 (3)Mg2H =Mg2H2 (4)小于 14在一定条件下，A 和 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下： AB 反应物总 能量为 E1 发生反应 AB=CD CD 生成物总 能量为 E2 (1)下列有关反应 AB=CD 的说法正确的是() A反应前后

11、原子的种类和数目一定不变 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若 E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热” 或“放热”)反应。 解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD 正确；B 项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C 项放热反应有些也需要加热。(2)E1吸热 15已知下列化学键的键能： 化学键键能(kJ/mol) HH436 NH391 NN946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？ (2)计算：1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热

12、为_，1 mol H2完全反应生成 NH3的反应热为 _。 解析： (1)反应 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)过程中， 共断裂 1 mol NN 和 3 mol HH， 形成 6 mol NH， 则断键共吸热为 946 kJ/mol1 mol436 kJ/mol3 mol2 254kJ， 形成 NH 共放热391 kJ/mol6 mol2 346 kJ， 由于放出热量吸收热量，故反应放热。 (2)1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为H(2 3462 254)kJ/mol92 kJ/mol， 而 1 mol H2只与 1 3mol N 2反应，所以 1 mol H2完全反应生成 NH3的反应热为： H92 kJ/mol1 330.7 kJ/mol。 答案：(1)放热(2)H92 kJ/mol H30.6 kJ/mol