2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第3节 第2课时.doc

1、第三章第三节第 2 课时 一、选择题 1下列说法正确的是() A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝， 不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除去 Fe3 。 答案：D 2 要求设计实验证明： 某种盐的水解是吸热的。 有四位同学分别作出如下回答， 其中不正确的是() A甲同学

2、：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3 ，说明含 Fe3的盐水解是吸热的 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是 吸热的 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸 热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而 NH4NO3晶体溶于水不只是有 NH 4水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故 A 不正确；由于 Fe3 3H2O Fe(OH)33H ，若 水解吸热， 则升高温度可促进水解而产生沉淀，

3、 从而除去 Fe3 杂质， B 正确； 在纯碱溶液中存在平衡： CO2 3 H2OHCO 3OH ，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中 c(OH)增大，去污效果增 强，C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡 CH3COO H2O CH3COOHOH ，若为吸热反应，则升高温度 时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D 正确。 答案：A 3实验室有下列试剂：NaOH 溶液、水玻璃、Na2S 溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl 溶液、 澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() AB CD 解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐

4、。所 以只有不用橡胶塞。 答案：B 4为了使 CH3COONa 溶液中 Na 的浓度与 CH3COO的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶液中加入 () 适量的盐酸适量的 NaCl适量的醋酸适量的 CH3COONa AB CD 解析：在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO 的水解：CH3COOH2O CH3COOHOH ，使 CH3COO 浓度比 Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入 Na，c(Na)增大；中加 入了 CH3COONa，使 CH3COO 的浓度增大，但 Na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其 本身也可以电离出 CH3COO ，使溶

5、液中的 CH3COO的浓度增大。 答案：B 5下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是() A在物质的量浓度相等的 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B常温下，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的 pH C在 NaHCO3溶液中一定有：c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H) D在 Na2CO3溶液中一定有：c(Na )c(H)c(HCO 3)c(OH )2c(CO2 3) 解析：由于 CO2 3H2OHCO 3OH 可以使阴离子数目增多，故 Na2CO3溶液中阴离子总数较多。 答案：A 6t 时，某浓度氯化铵溶液的 pH4，下列说法中一

6、定正确的是() A由水电离出的氢离子浓度为 10 10 molL 1 B溶液中 c(H )c(OH)11014 C溶液中 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) D溶液中 c(NH3H2O)c(NH 4)c(Cl )c(OH) 解析：NH 4水解促进了 H2O 的电离，溶液中的 c(H )即为 H2O 电离的 c(H)，A 错；在 25 时，水的 离子积为 110 14，B 错；NH 4水解生成 H ，故 c(Cl)c(NH 4)c(H )c(OH)，C 正确；由物料守恒可知 c(Cl )c(NH 4)c(NH3H2O)，D 错误。 答案：C 7某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO、

7、H、OH四种离子，则下列描述正确的是( ) A该溶液可能是由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成的 B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成的 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于 c(Na)、c(NH 4)之和 解析：pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸 性，故 A 有可能。B 项中两溶液混合后生成 CH3COONa 水解显碱性，因而

8、不可能。C 选项不符合电荷守 恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na )c(NH 4)c(H )c(OH)c(CH3COO )因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断 c(H)与 c(OH)的相对大小，即不能判断 c(CH3COO)与 c(Na )和 c(NH 4)之和的大小关系。 答案：A 8(2014长春市调研)常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是() A某物质的溶液中由水电离出的 c(H )110a mol/L，若 a7，则该溶液的 pH 一定为 14a B某溶液中存在的离子有 S2 、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na

9、)c(S2 )c(OH)c(HS)c(H) CpH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混 合液：c(R2 )c(HR)c(Na) D将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则反应后 的混合液：2c(OH )2c(H)c(HA)c(A) 解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电 离出的 c(H )110a mol/L，若 a7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸 溶液，则 pHa，若

10、为碱溶液，则 pH14a，A 项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶 质为硫氢化钠和硫化氢， 且溶液呈酸性时， 浓度大小关系不符合， B 项错误； 由电荷守恒知， 2c(R2 )c(HR )c(OH)c(Na)c(H)，混合液的 pH 等于 7，故 c(OH)c(H)，应有 2c(R2)c(HR)c(Na)，C 项错误；根据电荷守恒知，c(OH )c(A)c(H)c(Na)，根据物料守恒知，c(A)c(HA)2c(Na)， 二者联立可得：2c(OH )c(A)2c(H)c(HA)，D 项正确。 答案：D 9(2014高考天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH1

11、的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na )2c(HC2O 4)c(C2O2 4)c(H2C2O4) 解析：本题考查电解质溶液、离子浓度大小比较，意在考查考生的理解能力和灵活运用能力。根据质 子守恒可知，A 项正确；碘化银的 Ksp小于氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中 c(I )小于 c(Cl )，B 项错误；CO2的水溶液中，c(HCO 3)远远大于

12、 c(CO2 3)，C 项错误；含等物质的量的草酸氢钠和 草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na )3c(HC2O 4c(C2O2 4)c(H2C2O4)，D 项错误。 答案：A 10(2014郑州市质检一)25 时，用浓度为 0.1000 molL 1 NaOH 溶 液 分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL 1的三种酸 HX、HY、 HZ，滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是() A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HXHYHZ B根据滴定曲线可得，Ka(HX)10 3 molL 1 C滴定 HY，V(NaOH)20 mL 时，c(Na )c(Y)c(OH)c(H

13、) D滴定 HZ，V(NaOH)15 mL 时，c(Z )c(Na)c(H)c(OH) 解析：本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为 0 mL 时，0.100 0 molL 1的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 依次减小，故酸性强弱为 HXHYc(Y)c(OH )c(H)，C 项错误；0.100 0 molL1 HZ 溶液的 pH1，故 HZ 为强酸，当 NaOH 溶液体积为 15 mL 时， 溶液显酸性， 即 c(H )c(OH)， 又因溶液中存在电荷守恒： c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。 故有： c(Z)c(Na )c(H)c(OH)，

14、D 项正确。 答案：D 二、非选择题 11(2014青州高二月考)25 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶 液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _， _， _。 (2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度是 0.01 molL 1的是_，浓度是 0.002 molL1的是_。 (4)_和_物质的量之和等于 0.01 mol。 解析：(1)因 CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O 和 CH3COOH)和 CH3COO

15、 的水解平衡。 (2)二者反应生成 CH3COOH 和 NaCl，所以溶液中有 H2O、CH3COOH、CH3COO 、H、Cl、Na、 OH 7 种粒子。 (3)Na 、Cl不水解，所以它们的浓度不变。 (4)根据物料守恒，CH3COO 与 CH3COOH 物质的量之和为 0.01 mol。 答案：(1)CH3COOHCH3COO H CH3COO H2O CH3COOHOH H2OH OH (2)7 (3)Na Cl (4)CH3COO CH3COOH 12(2014青州高二月考)10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度 () 1 0 2 0 3 0 加

16、热煮沸后冷却到 50 pH 8 .3 8 .4 8 .5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为：_。 乙同学类比加热 Ca(HCO3)2溶液， 会出现_现象， 认为 NaHCO3溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是_(填字母)。 ABa(OH)2溶液BBaCl2溶

17、液 CNaOH 溶液D澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说 明另一判断正确。 解析：(1)HCO 3水解方程式：HCO 3H2OH2CO3OH 。 (2)加热煮沸后，若 HCO 3分解成 CO2 3，加入 BaCl2溶液则生成沉淀。不能选 A、C、D，因为它们均 有 OH ，能与 HCO 3反应生成 CO2 3。 答案：HCO 3H2OH2CO3OH 浑浊大于 (1)乙B (2)等于 13(2014人大附中高二检测)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；_。 (2)

18、盛 NH4F 试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；_ _。 (3)铵态氮肥不能与草木灰混用；_ _。 (4)实验室配制的 CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写出离子方程式)，可采取在 配制时加入少量_防止浑浊。 (5)某同学想把 AlCl3(aq)和 Na2S(aq)混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有 臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方 法；_ _。 答案：(1)CO2 3H2OHCO 3OH 、SiO22OH=SiO2 3H2O，Na2CO3水解生成的 NaOH 与玻 璃的主要成分 SiO2反应生成黏性的

19、Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起 (2)NH 4F H2O HFNH3H2O，由于 F 与 NH 4的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使 HF 与 SiO2反应而将玻璃腐蚀 4HFSiO2=SiF42H2O (3)CO2 3H2O=HCO 3OH 、NH 4H2ONH3H2OH 、HOH=H2O，草木灰的主要成 分 K2CO3与铵态氮肥中的 NH 4水解相互促进，生成 NH3H2O 分解而挥发，降低了氮肥的肥效 (4)Cu2 2H2O Cu(OH)22H H2SO4 (5)因为 S2 和 Al3水解相互促进，使反应较彻底 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，因生成 H2

20、S 逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制 Al2S3,2Al3S= Al2S3 14常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如 下表： 实 验编 号 HA 物质的 量浓度(mol/L) NaOH 物质 的量浓度(mol/L) 混 合溶液 的 pH 0.10.1 pH 9 c0.2 pH 7 0.20.1 pH ”、“”、“0.2，根据电荷守恒 得 c(H )c(Na)c(OH)c(A)，因为 pH7，c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)； (3)第组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液， pHc(Na)c(H)c(OH)； (4)由第组实验所得溶液为 NaA 溶液，pH9，则由水电离出的 c(OH )10 14 10 910 5 molL 1，电荷 守恒式可得：c(Na )c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。由质子守恒式可得：c(OH)c(H) c(HA)，所以 c(OH )c(HA)c(H)109 molL 1。 答案：(1)弱酸(2)c(A )c(Na) (3)c(A )c(Na)c(H)c(OH) (4)10 5 (10 5109) 10 9