高一化学（必修2）期末复习试题6.doc

1、高一化学必修高一化学必修2 2期末试卷（期末试卷（2 2） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。 2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。 H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80 第卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1关于元素周期表的说法正确的是（） A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期 C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素 2许多

2、国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （） A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水 3下列属于吸热反应的是（） A热态水气化B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4（固体）混合 4下列混合物中，不能用分液漏半分离的是（） A乙醇和水B硝基苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水 5 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元 素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A47B57C61D175 6金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（） A氯化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应

3、7下列物质属于同位素的一组是（） AO2与O5B淀粉和纤维素 C1H和2H DCH3CH2CH2CH3与CH3CHCH3 8下列说法不正确的是（） A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx） C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 9下列物质中，只含有非极性共价键的是（） AH2O2BI2CCaC12DNaOH 10下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是（） 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案） 11某元素的原子核外有三个电子

4、层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 （） ACBSiCSDC1 12在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到 0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（） A0.04mol/（Ls）B0.02mol/（Ls） C0.4mol/（Ls）D0.2mol/（Ls） 13关于基本营养物质的说法正确的是（） 20090708 A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 14

5、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） （正反应放热） 。下列有关说法正确的是（） A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 15下列递变规律正确的是（） AP、S、C1最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱 CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强DHC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增 强 16下列说法不正确的是（） A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C含有共价键的化合物一定

6、是共价化合物 D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成 17下列说法正确的是（） A碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化 氢 18山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（） A山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应 C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D1mol山梨酸能和金

7、属钠反应生成1mol氢气 19海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：通足量氯气将 海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （） AB CD 20把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a 为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种 金属的活动性顺序由大到小为（） AacbdBabcdCcabdDbdca 第卷（非选择题，共50分） 三、填空题（本题包括4小题，共32分） 21 （6分） 比赛中， 当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 随队医生

8、即对准受伤部位喷射氯乙烷 （沸点12.27 ）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机 物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率 为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。 22 （11分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成 的化合物有（填两种化合物的化学式） 。 （2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同） 。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。 （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大

9、于（填化 学式） 。 23 （5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法） 。 溶解裂解分馏裂化干馏蒸馏电解 过滤萃取 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。 （3）将重油转化为汽油。 （4）将海水淡化。 （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。 24 （10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高 聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为，C的名称，F的结构简 式。 （2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该 官能团的方法是。 （3）写出下列反应的化

10、学方程式并指出反应类型： ，反应类型。 四、实验题（本题包括2小题，共12分） 25 （4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验 用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。 依据你设计的实验方案，回答下列问题： （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应。 （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 。 （3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。 26 （8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐 酸、稀硫酸各45mL，

11、丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应 终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。 （1）参加反应的锌的质量：甲乙丙（填“”、“”、 “=”，下同） 。 （2）反应速率，甲乙，原因是。 （3）反应完毕 所需时间：乙丙，原因是。 五、计算题（本题包括1小题，6分） 27 （6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反 应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 参考答案 一、二选择题 120BDDABDCABCBADCBCADCA 21 （6分）CH3=CH2

12、+HC1CH3CH2C1（2分） 加成反应100%（1分） 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分） 22 （11分） （1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3；SiH4（各1分，共11分） 23 （5分） （1） （2） （3） （4） （5）（各1分，共5分） 24 （10分） （1）H：C： ：C：H（2分）乙醛（1分） CH2CH3n HH 20090708 （2） 羧基 （1分） 取少量的物质于试管中滴加石蕊试液， 若溶液变红则证明该物质中存在COOH （可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等） （2分） 浓硫酸 （3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） ，酯化（1分） 25 （4分）高温 （1）2A1+Fe2O32Fe+A12O3（1分） （2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分） 26 （8分） （1）=（1分）= （1分） （2）（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更 快，消耗时间短（2分） 27 （6分） n（乙稀） ：n（乙烷）=3：2 m （乙稀） ：m（乙烷）=7：5 （各3分，共6分）