必修2同步巩固练习解析：1-1-1.doc

1、第第 1 章章第第 1 节节第第 1 课时课时 一、选择题 1 M2 离子有 2 个电子层，则 M 在周期表的位置是( ) A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A 族 D第三周期A 族 【解析】由题意可知 M 元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知 M 元素处于A 族。故 D 项符合题意。 【答案】D 2已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为 32)： 周期 数 一二三四五六七 元素 种数 288 1 8 1 8 3 2 3 2 分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为() A18 B32 C50 D64 【解析】由上表所

2、示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数 n 为奇数时，此周期所容 纳的元素种数是(n1) 2 2 ；当 n 为偶数时，此周期所容纳的元素种数是(n2) 2 2 。因此第八周期所容纳的元素 种数是(82) 2 2 50。 【答案】C 3一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中， 元素被划分的类别数目是() A两类 B三类 C四类 D五类 【解析】底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。 【答案】A 4下列说法正确的是() A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B最外层电子数相同的元素都是同一族 C同族元素的最外层电子数一定相

3、同 D同周期元素的电子层数相同 【解析】A 项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。He 元素及过渡 元素中最外层电子数是 2 的元素并不属于A 族，故 B 项错误。副族及零族元素的最外层电子数就不是完 全相同的，故 C 项错误。 【答案】D 5右图为周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 位于周期表 中第四周期，则 B 元素是() AP BSi CCl DS 【解析】因 E 在第四周期，设 B 的原子序数为 x，则 A 为 x1，C 为 x1，D 为 x8，E 为 x18， 则(x1)x(x1)(x8)(x18)85，x15，

4、故 B 为 P。 【答案】A 61999 年 4 月，核化学家在回旋加速器上用高能 86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出 1 个中子，生成 293 118X 原子，在 120 微秒后，该核分裂出一个粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核 289 116Y。已 知 118 号元素位于元素周期表的 0 族，则下列说法中正确的是() A116 号元素属于A 族元素 B自然界中存在 118 号和 116 号元素 C.289 116Y 原子的中子数为 289 D.293 118X 原子的中子数为 175 【解析】这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，只要我们

5、抓 住最关键的条件293 118X 原子核内有 118 个质子，289116Y 原子核内有 116 个质子，根据一七周期元素种类 分别是 2、8、8、18、18、32、32 种，以及族与族之间的相邻关系就可以确定 X、Y 在元素周期表中的位 置。第七周期的元素排满时：28818183232118 种，所以 118 号元素应在第七周期 0 族，根 据族与族的相邻关系，116 号元素应位于第七周期A 族。再根据两原子的质量数分别为 293 和 289，计 算出其中子数分别为 175 和 173。所以 A、D 选项正确。同时，118 号和 116 号元素是人工合成的，那么在 自然界中是不会存在的，所

6、以 B 选项错误。 【答案】A、D 7 甲、 乙是元素周期表中同一主族的两种元素， 若甲的原子序数为 x， 则乙的原子序数不可能是() Ax2Bx4Cx8Dx18 【解析】元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差及这个差值与周期表的 结构关系存在如下几种情况： 左上图：上下差 2；右上图：上下差 8；左下图：上下差 18；右下图：上下差 32。因此，同族相邻两 种元素的序数之差为 2、8、18、32。 【答案】B 8下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是() 【解析】根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表的最右端和 3 号元素应在周期表的最左

7、端。即可 排除 A、B、C 选项 【答案】D 9金属元素 A 的最高正价为 n，A 的最高价氯化物的相对分子质量为 M，其相同价态氧化物的相对 分子质量为 N，那么 n、M、N 三者之间可能符合的关系是() An2MN 55 Bn2(MN) 55 CnM2N 55 DnMN 55 【解析】本题考查由同种金属组成的两种不同化合物中金属的化合价与该两种化合物相对分子质量 之间的关系。 (1)当 n 为奇数时，化学式为 ACln、A2On，设 A 的相对原子质量为 X，则： X35.5nM 2X16nN 解得：n2MN 55 (2)当 n 为偶数时，化学式为 ACln、AOn 2，设 A 的相对原子

8、质量为 X，则： X35.5nM X8nN 解得：n2(MN) 55 【答案】A、B 【点拨】由于金属元素 A 的最高正价为 n，其对应氧化物可能有两种形式，即 A2On或 AOn 2，很容 易只考虑到一种情况而漏选另一个答案。 10俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第 114 号 元素，该元素的质量数为 289。该元素在周期表中的位置是：第七周期；第八周期；主族元素； 副族元素；A 族；A 族；B 族；A 族() A B C D 【答案】A 二、非选择题 11在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序 数之和

9、等于丙元素的原子序数。这四种元素族序数之和为 20。据此可以判断：元素甲为_，元素丙为 _，元素乙和丁所形成化合物的分子式为_或_。 【答案】NPCO2CO 12在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世 为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质 餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候， 曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏一只貌似平凡的铝杯。 (1)请指出铝元素在周期表中的位置_ _。 (2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。 信 息 信息所表示的 意义 Al 铝 13 26

10、 .98 【答案】(1)第三周期第A 族 (2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量 13根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金属元素，请研 究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题： (1)根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在 _ 族； (2)根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有 _种非金属元素尚未发现。 【答案】(1)0(2)231 14推算原子序数为 6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。 原子 序数 6 1 3 3 4 5 3 8

11、 8 周期 族 【解析】6 号元素比 Ne(10)少 4 个电子，1064，有两个电子层，最外层电子数为 4，属于第二 周期A 族；13 号元素比 Ne(10)多 3 个电子，有 3 个电子层，最外层电子数为 3，位于第三周期A 族； 34 号元素比 Kr(36)少 2 个电子，共有 4 个电子层，最外层电子数为 6，位于第四周期A 族；53 号元素比 Xe(54)少 1 个电子，共有 5 个电子层，最外层电子数为 7，位于第五周期A 族；88 号元素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 2，位于第七周期A 族。 【答案】 原子 序数 6 1 3 3 4 5 3

12、8 8 周期二三四五七 族 A A A A A 15.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1)Y 、 Z 和 W 三 种 元 素 是 否 位 于 同 一 周 期 ？ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”)_ ， 理 由 是 _； _。 (2)Y 是_，Z 是_，W 是_； (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式 _。 【解析】任取同周期连续相邻的三种元素 Y、Z、W，其原子的

13、最外层电子数之和均不可能等于 17。 根据原子序数关系 XYZW 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式： 设 Z 的原子最外层电子数为 a，则有 A 型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a、a1 有 aaa1 17，则 a16/3，而最外层电子数必为整数，舍去。B 型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a1、a，有 a1aa17，则 a6，符合题意，所以 Z 为氧，Y 为氮，W 为硫。根据化合物中原子个数比 N(X) N(N)N(O)N(S)8241，以及 N、O、S 通常所显示的化合价判断可知价态N 3 、 O 2 、 S 6 ，故 X 为1 价，由 X 的原子序数和化合价可推知其为氢元

14、素，所以化合物为(NH4)2SO4。 【答案】(1)否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 (2)N；O；S (3)硫酸铵；(NH4)2SO4 16同一周期相邻的 A、B、C 三种元素都是短周期元素。A 的最高价氧化物的化学式为 A2O。11.6gB 的氢氧化物恰好能与 200mL2molL 1的盐酸完全反应，B 原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题： (1)B 的相对原子质量是多少？ (2)A 和 C 各是什么元素？ (3)A、B、C 的单质各 1mol 分别与足量的稀硫酸反应，产生 H2最多的是哪种单质？该单质产生 H2的 体积在标准状况下是多少升？ 【解析】(1)据

15、题意有： B(OH)22HCl=BCl22H2O Ar(B)34g2mol 116g2molL 10.2L 则有Ar(B)34g 11.6g 2mol 2molL 10.2L 解得：Ar(B)24，可知 B 为镁元素。 (2)由(1)知 B 为镁元素，又知 A 为与 B 相邻的第A 族的元素，C 为与 B 相邻的第A 族的元素，故 A 为钠元素，C 为铝元素。 (3)根据电子守恒可知：1molNa 可得 0.5molH2； 1molMg 可得 1molH2；1molAl 可得 1.5molH2。 由此可知 1mol 单质产生 H2最多的是金属铝。 V(H2)22.4molL 11.5mol33.6L。 【答案】(1)24(2)A：NaC：Al(3)Al33.6L