高一试题解析：第3章单元检测试题（新人教版必修1）.doc

1、第第 3 3 章单元测试题解析章单元测试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 60 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是() A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含钠离子 解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关 答案：B 2将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离 子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值

2、是() A4B3 C2D1 解析：CO 2 3所带的电荷数与 Mn 所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案 答案：B 3下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生 成 AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应 答案：C 4过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物 质是() ANa2O2、Na2CO3BNaOH、N

3、a2CO3 CNa2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3 解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O.产生的 CO2和 H2O 均能跟 Na2O2反应 分别生成 Na2CO3和 NaOH， 同时还存在 CO2与 NaOH 的反应： CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于 NaHCO3 足量，亦即 CO2足量，NaOH 将全部反应生成 Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有 Na2CO3. 答案：C 5下列物质NaHCO3 (NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3 Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和 Ba(OH)2溶液反应的是() AB C

4、D 解析：五种物质中(NH4)2SO4只与 Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3 与二者都反应 答案：A 6下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是() AAl 是地壳中含量最多的元素 BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与 Al 反应产生 H2的溶液一定呈酸性 DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 解析：Al 是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素Al 失电子，表现还原性，Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 H2.A、B、C 都不正确Al 的熔点比氧化铝的熔点

5、低 答案：D 7现有 2 mol/L 的盐酸和硫酸各 100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量 之比为 23，则往酸中加入的铁粉的质量是() A2.8 gB5.6 g C8.4 gD16.8 g 解析： 铁粉与盐酸的反应中， 铁粉是过量的， 所以生成的气体根据盐酸计算， 即得到氢气为 2 mol/L0.1 L/20.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为 0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计 算得到加入铁的质量为 0.15 mol56 g/mol8.4 g. 答案：C 8向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有() 钠浮于液面上熔化成小

6、球发出嘶嘶的响声， 放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有 蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 AB CD 解析：Na 的密度比水小，与水反应生成 H2和 NaOH 并放热，使低熔点的 Na 熔化并被 H2推动着无规 则游动；NaOH 与 CuSO4反应得到 Cu(OH)2，同时，部分 Cu(OH)2受热分解生成黑色的 CuO. 答案：B 9下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 试剂，溶液变成红色的是 () A氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液 C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液 解析：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl；Fe33

7、SCN Fe(SCN)3(红色) 答案：A 10某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡， 铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是() AFe3 、Cu2 BFe2 、Al3 CFe3 、Al3 DFe2 、Fe3 解析：Cu2 Fe=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2. 答案：B 11将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2 和 Fe3浓度相等，则已反应的 Fe3和 未反应的 Fe3 的物质的量之比是( ) A23B32 C12D11 解析：设 FeCl3的物质的量为 1 mol，加入的铁粉的物质的量为 x

8、， 2Fe3 Fe=3Fe2 2 mol1 mol3 mol 2xx3x 根据题意列出方程式：1 mol2x3x， 故 x0.2 mol. 所以已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3的物质的量之比为：0.40.623. 答案：A 12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检 验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是() 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为 1.1 g/cm

9、3与密度为 1.2 g/cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度界于 1.1 g/cm3 与 1.2 g/cm3之间；NaK 合金的熔点应界于 Na 和 K 熔点之间 AB CD 解析：只有活泼金属如 K、Ca、Na 等才能与水反应生成碱和 H2，错误；铝能在空气中形成一层致 密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；所有钠盐的焰色均为黄色，正确；合金的熔 点低于任何一种成分金属，故错误，故 D 项符合题意 答案：D 13如图表示金属 X、Y 及它们的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2量的 情况横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生 H2的体

10、 积下列有关合金组成的判断正确的是 () An(Na)n(Fe)21Bn(Mg)n(K)12 Cn(Na)n(Al)13Dn(K)n(Al)11 解析：据 X 的图象知，X 为一价金属；据 Y 的图象知 Y 为三价金属，据 Z 图象知 Z 的平均化合价为 2 价，故二者的物质的量之比应为 11. 答案：D 14将 5.1 g 镁铝合金溶于 70 mL 4 mol/L 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入 70 mL 8 mol/L 的 NaOH 溶液，得沉淀的质量为 13.6 g，则加入硫酸时，产生 H2的物质的量为() A0.2 molB0.25 mol C0.3 molD0.35 mol 解析

11、：n(NaOH)2n(H2SO4)，加入 NaOH 以后，溶质变为 Na2SO4，沉淀是 Mg(OH)2和 Al(OH)3，转 移的电子物质的量 n(e )n(OH)， n(H2)1 2n(e )13.65.1 g 17 g/mol 1 20.25 mol. 答案：B 15有 100 mL 3 mol/L 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 mol/L 的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次 实验，结果是() A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，

12、最终沉淀量相等 解析：题中 n(NaOH)n(AlCl3)31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成 Al(OH)3，故两实验 最终得到 Al(OH)3的物质的量相同实验的现象为：随加入的 NaOH 溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增 多，完全加入后沉淀量最大实验的现象为：开始加入 AlCl3溶液时反应生成 NaAlO2，无沉淀生成，然 后 Al3 与 AlO 2反应生成 Al(OH)3沉淀，完全加入 AlCl3后沉淀量达到最大 答案：D 16在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 () AMg

13、2 、Al3、Fe2 BH 、Mg2、Al3 CH 、Ba2、Al3 D只有 Mg2 、Al3 解析：Fe2 的溶液为浅绿色，故 A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中有较多 H，故排除 D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有 Al3 、Mg2. 答案：B 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(5 分)图中表示 AE五种物质的转化关系若将它们灼烧，火焰都呈黄色； A 能 跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源试推断 AE 各物质(写化学式)： A_；B_；C_；D_；E_. 解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而 A 能与水

14、剧烈反应，说明 A 是钠单质， D 为 Na2O2，根据 Na 及其化合物之间的相互转变，可以推知 B 为 Na2O，C 为 NaOH，E 为 Na2CO3. 答案：NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3 18 (8 分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂， 铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应 如： 2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题： (1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的_反应 (2)信息中的“某些”反应指_(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应 (3)试写出铝粉与 MnO2发生的铝热反应方程式_ (4

15、)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_. 解析： (1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应 (2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活 泼的金属(3)生成产物为 Mn 和 Al2O3.(4)利用反应放出的大量的热使金属熔化 答案：(1)置换(2)比铝不活泼的 (3)4Al3MnO2= 高温 2Al2O33Mn (4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中将钢轨焊接在一起 19 (8 分)已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸 水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液 E.它们之间转化关系

16、如图所示 (1)写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式： DA：_. EA：_. (2)写出在 F 中加入 NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_ _. 解析：根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知 D 为 FeCl3，再根据 A、B 状 态知 A 为 Fe，B 为 Cl2；再根据 DAF，知 F 为 FeCl2；从而可推知：C 为 H2，E 为盐酸 答案：(1)2Fe3 Fe=3Fe2 Fe2H =Fe2H2 (2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 20(8 分)A 是一种红棕色金属氧化物

17、，B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后 容易发生分解 (1)写出下列物质的化学式： A：_，E：_，J：_，G：_. (2)按要求写方程式： A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式： _； C 转化为 I 的离子方程式： _. 解析：由题可知：A 为 Fe2O3，F 为 Fe(OH)2，G 为 Fe(OH)3.因为 C 是两性物质 Fe2O3B 高温 DC， 则 D 为 Fe，C 为 Al2O3，J 为 Al(OH)3. 答案：(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3 (2)Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe Al2O32OH =2A

18、lO 2H2O 21(10 分)如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使 用铁屑和 6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选填写下列空白 (1)B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是 _ (2)实验开始时就先将活塞 E_(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是 _ (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程_ _. (4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_ 解析：在 Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无 O2环境题 目中的实验

19、就体现了这一思想 实验开始时先打开 E，让 H2把 A、B 装置中的空气排出，让 Fe(OH)2在 H2气氛中生成，以便较长时 间观察 Fe(OH)2.H2充满 B 后关闭 E，A 中的 FeSO4溶液沿竖直长导管进入 B 瓶，与 NaOH 溶液反应 答案：(1)铁屑Fe2H =Fe2H2 (2)打开H2 (3)关闭活塞 E，使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 22(13 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3.试回答下列 问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_ (2)B 装置的

20、作用是_ (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_ (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_ 上述实验现象说明_ (5) 若 将 干 燥 管 内 的 Na2O2换 成 Na2O ， 则 双 球 干 燥 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _ 解析： 根据实验装置图， 可整理出实验的步骤和顺序为： A 中的 NaHCO3受热分解产生的 CO2和 H2O(g) 进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2气体与 C 处 Na2O2反应，生成 O2，从而促进蚊香 的燃烧第(5)问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无 O2放出，所以蚊香会 逐渐熄灭 答案：(1)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭