高一同步巩固练习解析：第2章 第2节第1课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1有关电解质的说法正确的是() A纯水的导电性很差，所以水不是电解质 BNa2O液态时能导电，所以 Na2O 是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 DSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质 解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一种电 解质，A 错误；Na2O 液态时能导电说明它是电解质，B 正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C 错误；

2、SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的 H2SO3是一种电解质，D 错误 答案：B 2下列电离方程式书写正确的是() A把 CaO 放入水中：CaO=Ca2 O2 B加热 NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na HSO2 4 C把 Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3 SO2 4 D把 NaCl 放入水中：NaCl=Na Cl 解析：CaO 放入水中，与水发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，A 错误；NaHSO4加热至熔化时电离方 程式为：NaHSO4=Na HSO 4，B 错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为 Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4， 故

3、C 错误 答案：D 3下列说法正确的是() A水导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析：A 项，水是电解质；C 项，金属氧化物大多也是电解质；D 项，HCl 只有在溶于水时导电 答案：B 4某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮； 若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮由此得出的结论正确的是() ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 是电解质 DNaCl 在水溶液中

4、电离出了可以自由移动的离子 解析：NaCl 溶液能够导电，说明 NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，D 项正确NaCl 是电解质，C 正确；NaCl 溶液是混合物，B 错误 答案：CD 5下列叙述正确的是() A氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D醋酸溶液中存在 H 、CH3COOH、CH3COO等粒子，故醋酸是非电解质 解析：NaCl 溶于水时，在水分子的作用下就能电离成 Na 和 Cl，A 错误；溶于水后电离出的阳离子 全部是 H 的化合物才是酸，B 错误醋酸溶液中存在 H、CH3COO，能够

5、导电，故醋酸是电解质， D 错误 答案：C 6下列物质属于非电解质的是() ANH3B(NH4)2SO4 CCl2DCH3COOH 解析：A 项，NH3溶于水可以导电，但不是 NH3发生了电离，而是生成的 NH3H2O 电离出离子，所 以 NH3是非电解质；B 项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C 项 Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质； D 项 CH3COOH 是酸，是电解质 答案：A 7某 100 mL 溶液中含 H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL 水 C0.50 mol 酒精D0.50 mol N

6、a2SO4 解析：A 项 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O， 溶液导电性减弱； B 项溶液的体积扩大为原来的 2 倍， c(H )和 c(SO2 4)都变为原来的1 2， 溶液的导电性减弱； C 项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了 c(H )、c(SO2 4)，溶液导电性减弱；D 项 增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强 答案：D 8下列叙述正确的是() ANaCl 固体可导电 BNaHSO4溶于水可电离出 H ，则 NaHSO4可归属于酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里能够

7、自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 解析：NaCl 固体中的 Na 、Cl不能自由移动，故 NaCl 固体不能导电；酸的定义中强调电离出的阳离 子全部为 H ，B 错误；HCl 溶于水能电离出自由移动的 H与 Cl，能导电，但液态 HCl 由分子组成，无 离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子及所带电荷数的浓度决定，即由 单位体积中自由移动离子电荷的数目决定，D 错误 答案：C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(8 分)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号) 干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化

8、钠固体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠 溶液稀盐酸硫酸铜溶液 解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电两者溶 于水后，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不 能导电，其水溶液也不导电 答案： 10(10 分)以下 12 种为中学化学中常见的物质： CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O 请按下列分类标准回答问题 (1)属于电解质的是_ (2)能电离出 H 的是_，属于酸的是_ (3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_ (4)

9、属于难溶的盐是_ 答案：(1)(2) (3)(4) 11(11 分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：_； KHSO4：_； HNO3：_； Na2CO3：_； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_ 答案：(1)Ba(OH)2=Ba2 2OH KHSO4=K HSO2 4 HNO3=H NO 3 Na2CO3=2Na CO2 3 (2) 12(10 分)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 A 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 B 连接 好线路发现灯泡亮 依据上述现象判断或回答下列问题： (1)NaCl 属于_(“酸”、“碱”或“盐

10、”)，因为_ (2)NaCl 固体_(填“能”或“不能”)导电，原因是_ (3)NaCl 溶液_(填“能”或“不能”)导电，原因是_ (4)在 NaCl 固体、NaCl 溶液中属于电解质的是_， 原因是_ 答案：(1)盐NaCl 是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 (2)不能NaCl 未电离 (3)能NaCl 溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl 固体NaCl 固体是化合物，且其水溶液可导电 13(13 分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在 5 只 250 mL 的烧杯 中分别加入浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、CH3COOH 溶液、NaOH 溶液、NaC

11、l 溶液、氨水各 150 mL.在 5 种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象 现象 1：五只灯泡都亮起来 结论 1：_. 现象 2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗 结论 2：_. 思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？_ _. (2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度， 判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影 响 灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？

12、 _ _ (3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质， 弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别 盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是() A与混合前无任何区别 B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同 C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮 D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混 合前明亮 答案：结论 1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论 2：醋酸、氨水中的离子浓 度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大 (1)不完全相同金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、 盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动 (2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等 (3)D