高一化学（必修2）期末复习试题4.doc

1、高一化学（必修高一化学（必修 2）期末复习试题四）期末复习试题四 选择题每小题只有一个正确答案(每小题 3 分，共 60 分) 1.“化学，我们的生活，我们的未来”是 2011 年国际化学年的主题。下列 说 法与化学年口号相符的是 A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 B.关停 CO2排放量大的企业，切断 CO2的排放源头 C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站 D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用 2下列大小比较正确的是 稳定性：HIHBrHClHFB元素非金属性：SiPSCl C沸点：

2、 正丁烷异丁烷丙烷D碱性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2 3. 下列说法正确的是 A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 4. 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A.乙醛(CH3CHO)B.乙醇C.乙二醇(HOCH2CH2OH)D.甲酸甲酯(HCOOCH3) 5. 下列说法正确的是 A.吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量 B.由于燃料的燃烧是一次性的

3、，所以燃料电池属于一次电池 C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 6设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA B将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA C碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA D44g丙烷中含有的非极性共价键数为2 NA 7. 能一次区分 CH3COOH、C2H5OH、四种物质的是 A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.pH 试纸D.蓝色石蕊试纸 8下列有关能量转换

4、的说法正确的是 A氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3 ： Fe33SCNFe(SCN)3 B钢铁生锈的负极电极反应：Fe 3e Fe3+ C证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2S2 2ClS D用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强： 2NaCu2 Cu2Na+ 10二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟 里昂

5、”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟 甲烷的说法正确的 A二氟甲烷是正四面体结构B二氟甲烷溶于水得F离子 C二氟甲烷中两个氢原子性质相同 D二氟甲烷是极易与O3反应 11. 在 3 支试管中分别放有： 1 mL 乙酸乙酯和 3 mL 水1 mL 溴苯和 3 mL 水1 mL 乙酸 和 3 mL 水。图中三支试管从左到右的排列顺序为 A.B.C.D. 12由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为 A11B12C23D32 13A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是 （ab） ，L

6、层电子数是（a+b） ，则A、B两元素形成的化学式可能表示为 AB3A2BBA2CA3B2DAB2 14对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在 673K、30MPa 下，n(NH3)和 n(H2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ANH3在点 a的正反应速率比点 b的正反应速率更小 B点 c 反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D点 e 处 c(NH3)不再变化 15.下列叙述正确 的是 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 相邻的同系物分子组成上相差一个 CH2原子团 丙烯分子中三个碳原子

7、在同一平面上 ，其一氯代物只有2种 由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的 离子型化合物 等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。 A.BCD 16如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生 成，则以下叙述正确的是 Aa 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 Db 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 17. 某有机物 X 含碳、氢、氧三种元素。欲确定 X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是

8、含 碳的质量分数含氢的质量分数蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)X 对 H2的相对 密度(同温同压)X 的质量X 的沸点 A.B.C.D. 18. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3)3CCH2CH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH3 19一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，若X、Y、Z的起始浓度分 别为C1、C2、C3（均不为零） ，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、 0.08 molL-1，则下列判断正确的是 AC1：

9、C2=1：3B平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3 CN2、H2的转化率之比为： DC1的取值范围为0.04 molL-1C10.14 molL-1 20. 结构研究表明，P4O6分子中各原子的最外层均达到了 8 电子结构。则该分子中含有的共价键个 数共有A.8 个B.9 个C.10 个D.12 个 b a A 12345678910 11121314151617181920 21. （12 分） 原子序数之和为 16 的三种短周期元素的单质 X、Y、 Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下 X、Y、Z 之 间可以发生如右图所示的变化。已知 B 分子组成中 Z 原子 个数比 C 分子中

10、少一个。请回答下列问题： (1).元素 X 的原子结构示意图 (2).C 与 X 在一定条件下生成化合物 A 的化学方程式 (3).常温下，C 的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因 (4).写出 A 与 C 反应生成 Y 和 B 的化学方程式 (5).加热条件下，C 通过装有含 X 的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的 化学式；发生反应化学方程式为。 22 （8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非 金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _。 （2

11、）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。 （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ： _。 （4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式_。 23 （8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。 元 素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要 求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保 护地球地表环境的重要屏障。 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期 医疗中使用的麻醉剂。 D 室温下其单质

12、呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃 烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺 少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 根据上述信息填空： （1）B在元素周期表中的位置是 A Z YX C B （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反 应的离子方程式。 （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为12；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X 气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的结构式 （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子

13、和两种阳离子） ， 该物质中的A、B、C、D、E的质量比为55671614。请写出该化合物的化学式_ 24 （8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸 气 （以C4H10代表汽油） ，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O 2-。回答如下问题： （1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式、 。 （2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是。 （3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-2O2-，负极发生的电极反应方程式是， （4）固体电解质里O2-向极移动，向外电路释放电子的是_极。 25 （6分

14、）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）500C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到 平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为；t min内用NH3表示的速率 是molLmin （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）92.2kJ/mol （表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热） 。 有关键能： NN： 945.6kJ/mol ； N-H： 391.0kJ/mol， 则HH键能为KJ/mol 26. (8 分)将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成

15、的混合气体 20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为 20L（120，1.0110 5Pa） ，然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体 2L，若仅通过浓硫酸，则体积 变为 10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。 高一化学（必修高一化学（必修 2）期末复习试题四参考答案）期末复习试题四参考答案 12345678910 ACCBCDBBCC 11121314151617181920 DCBDDCCBAD 21. (12 分) (1) (2) 4NH3+5O24NO+6H2O- (3) NH3H2ONH4+OH (4)4NH3+6NO=5N2+6H2O (5)CuO2NH3+3CuOCu+N2+3H2O

16、 22 （8分） 23(8分) （1）第二周期第VIA族 （2）3S+6OH SO32 +2S2+3H2O （3）HNNH | HH （4） （NH4）2Fe（SO4）26H2O 24 （8分） （1）CH2ClCH(CH3)2(CH3)3CCl（共2分） （2）2 13810 410222 C HOCOH O （2分） （3） OHCOeOHCOeO 22 2 104 2 2 10852262265213 ， （2分） (4)从正极移向负极，负极向外电路释放电子。 （共2分） 25 （6分） （1） 2 2a 2an / V t （2）436.1kJ/mol 26.CH42L +8 2 6