高一同步巩固练习解析：第2章 第3节第2课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列粒子中，只有氧化性的是() S2 Fe2 Fe3 SH Na Mg AB CD 解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价 答案：C 2实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是() AFe2O3FeBCuCu(NO3)2 CSO3H2SO4DKClO3KCl 解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像 KClO3KCl 这样的反应， 虽表现化合价降低，但

2、无需加入还原剂，因 KClO3可自身分解 答案：A 3 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”， 它能加速人体衰老， 被称为“生命杀手”， 服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)， 能消除人体内的活性氧， 由此推断 Na2SeO3的作用是() A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而 Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故 Na2SeO3 作为还原剂 答案：A 4已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱 的顺序

3、正确的是() ACl2Fe3 I2 BI2Cl2Fe3 CFe3 Cl2I2 DCl2I2Fe3 解析：中氧化剂为 FeCl3，氧化产物为 I2，则氧化性：FeCl3I2，即 Fe3 I2；中氧化性：Cl2 Fe3 ，故 A 正确 答案：A 5在反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，若有 8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的 HCl 的质量是() A14.6 gB7.3 g C3.65 gD0.73 g 解析：根据方程式可知，当有 8.7 g MnO2参加反应，消耗 HCl 的质量为：43.65 g，其中有一半被氧 化，即 7.3 g. 答案：B 6下列反应中，水作

4、还原剂的是() A2Na2H2O=2NaOHH2 BCl2H2O=HClHClO C2F22H2O=4HFO2 DSO2H2O=H2SO3 解析：A 中 H2O 作氧化剂；B 中 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂；D 中反应不是氧化还原反应 答案：C 7实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O.下列说法不 正确的是() A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体

5、积为 11.2 L 解析：反应中电子的转移情况为： MnO24HCl(浓)= M 得 2e nCl22H2OC 失 2el2. MnO2为氧化剂，HCl 为还原剂，A 正确每转移 2 mol 电子，即生成 1 mol Cl2，其标准状况下体积 为 22.4 L，B、D 正确每消耗 1 mol MnO2，同时消耗 4 mol HCl，但其中只有 2 mol HCl 起还原作用，C 错误 答案：C 8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3 H2C2O4H2SO4= 2ClO2K2SO42CO22H2O.下列说法中正确的是() AKClO3

6、在反应中是还原剂 B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移 解析：反应中电子转移的情况为： 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则 A、C 错误当有 1 mol KClO3反应时，转移 1 mol 电子，同时生成 1 mol ClO2和 1 mol CO2气体，则 B 错误，D 正确 答案：D 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(11 分)一个体重 50 kg 的健康人，体内约有 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单

7、质的形式存在，而 是以 Fe2 和 Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫 酸亚铁服用维生素 C，可使食物中的 Fe3 还原成 Fe2，有利于人体吸收 (1)在人体中进行 Fe2 Fe3 的转化时，中的 Fe2作_剂，中的 Fe3作_剂 (2)“服用维生素C， 可使食物中的Fe3 还原成Fe2”这句话指出， 维生素C在这一反应中作_ 剂，具有_性 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的 作 用 下 转 化 成 亚 铁 盐 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ， 离 子 方 程 式 为

8、 _ 解析：(1)中 Fe2 转化为 Fe3，化合价升高被氧化，Fe2作还原剂；而Fe3转化为 Fe2，化合价降低， Fe3 作氧化剂(2)维生素 C 能将 Fe3转化为 Fe2，使铁元素化合价降低，维生素 C 作还原剂，具有还原 性(3)铁与盐酸反应 答案：(1)还原氧化(2)还原还原 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2H =Fe2H2 10(10 分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发 生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目 (1)2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 (3) Mg

9、Cu2 =Mg2Cu (4)2KNO33CS= K2S3CO2N2 答案：(1) 氧化剂：Cl2；还原剂：Fe 发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素 (2) 氧化剂、还原剂都是 KMnO4 发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素 (3) 氧化剂：Cu2 ；还原剂：Mg 发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素 (4) 氧化剂：KNO3和 S；还原剂：C 发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素 11(8 分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_ (1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2C

10、l2=2FeCl3 (3)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若溶质中 Cl 与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧 化剂 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得 出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3I2，故氧化性最强的物质是 KMnO4，题目要求只将 I 氧化成 I2，而不能将 Cl 氧化成 Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于 I2与 Cl2 之间，所以应选用 FeCl3作氧 化剂 答案：KMnO4FeCl3 12(10 分)某反应体系中的物质有：

11、NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O. (1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_ (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目 解析：Au2O3为反应物，则 Au2O 一定为生成物，Au 的化合价从3 价降低到1 价，故 Au2O3为氧 化剂该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比 Na2S4O6和 Na2S2O3，后者为反应物，由钠 元素守恒可知 NaOH 为生成物，H2O 为反应物 答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O

12、3 (3) 13(13 分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答 相关问题 实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气 实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色 实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计 实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合； 取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上； 将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的 温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等； 观察现象并进行记录： 时间(min)0 1 5 3

13、 0 45 6 0 90120 滤 纸的颜 色变化 玻 璃() 上的滤 纸 白 色 白 色 灰 色 浅 蓝色 蓝 色 蓝色 浅蓝 色 玻 璃 () 上的滤 纸 白 色 白 色 白 色 白 色 灰 色 灰色 浅蓝 色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： (1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号) A离子反应B氧化还原反应 C复分解反应D置换反应 E分解反应F化合反应 (2)实验药品中的 a 溶液是_溶液 (3)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式：_. (4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_. (5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号

14、) AO3的氧化性比 O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 DO3不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用 (6)在 O3氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_ 解析：通过分析实验现象记录，玻璃片()上的滤纸先变蓝色，说明 O3先把 I 氧化成 I2，因而氧化性 O3O2.通过对题给反应方程式的分析知： 2KIO3I22e 48g2 mol 9.6 gn(e ) n(e )0.4 mol. 答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O2= 放电 2O3 (4)为了排除温度不同带来的误差 (5)C(6)0.4 mol