高一同步巩固练习解析：第3章 第1节第2课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A硫酸B氨水 C盐酸D氢氧化钠溶液 解析：H2SO4、HCl 可同时溶解 Mg、Al；氨水与 Al、Mg 都不反应；而 NaOH 溶液只溶解 Al，不溶 解 Mg. 答案：D 2等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是() A将钠放入足量水中 B将钠放入足量稀硫酸中 C将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D将钠放入足量稀盐酸中 解析：等质量的钠与溶液反应时

2、产生氢气的量相同，但 C 项中铝箔能够与生成的 NaOH 反应生成氢 气，故 C 正确 答案：C 3用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准 状况)为() A无法确定B1.12 L C大于 1.12 LD小于 1.12 L 解析：首先发生的反应是：2Na2H2O=2NaOHH2,0.1 mol Na 产生标准状况下的 H21.12 L，后 发生的反应是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，此反应又能产生部分 H2. 答案：C 4将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的

3、 物质的量为() A.1 3 molB1 mol C2 molD.2 3 mol 解析：铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电子转移需 Al 的物质的量为2 3 mol. 答案：D 5将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 () A123B632 C311D111 解析：0.3 mol Na、Mg、Al 对 100 mL 1 molL 1 的盐酸都过量，产生的 H2应该由盐酸决定，盐酸的 量相等时 Mg、Al 产生的 H2为0.1 mol 2 ，但钠与水还可以反应，故 0.3

4、 mol Na 全部反应后产生的 H2应为 0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为 0.150.1 2 0.1 2 311. 答案：C 6将 4.6 g Na 和 2. 7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为 500 mL.下列 说法中正确的是() A反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L B参加反应的水的质量与加入 Al 的质量相等 C所得溶液中 Na 和 Al3的物质的量之比为 21 D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 11 解析：Na 与 Al 两种金属加入到足量水中，首先发生 Na 与水的反应，然后发生了 Al 与生成的 NaO

5、H 的反应根据反应的化学方程式可得： 2Na2H2O=2NaOHH2 46 g36 g2 mol1 mol 46 g3.6 g0.2 mol0.1 mol 金属铝与生成的 NaOH 反应时，NaOH 过量，故按照 Al 的量进行计算： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g2 mol36 g2 mol3 mol 2.7 g0.1 mol1.8 g0.1 mol0.15 mol 反应共生成了(0.10.15) mol H2，在标准状况下的体积为 5.6 L，A 错误；参加反应的水的质量为(3.6 1.8) g5.4 g，与加入铝的质量不相等，B 错误；Al 与 NaOH 反应并

6、没有生成 Al3 ，C 错误；所得溶液 的溶质为 0.1 mol NaOH 与 0.1 mol NaAlO2，阴阳离子的物质的量之比为 11，D 正确 答案：D 7下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固 体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U 形管内装有有色液体，装置气密性良好若锥形瓶内是 Na2CO3 溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或 NaOH 溶液，向烧杯内滴加盐酸或 NaOH 溶液时，发现 U 形管内液体 右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是() A过氧化钠B碳酸氢钠 C铝D铁 解析：烧杯内的物质是铝，向烧

7、杯内迅速滴加盐酸或 NaOH 溶液时，均产生 H2，但由于 H2不溶于水， 所以造成锥形瓶内压强增大，U 形管内液体右移，最后液面左边低于右边 答案：C 8将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足 量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为 () A14.3%B12.5% C87.5%D无法计算 解析：由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的 铜的质量与原混合物的质量相等， 即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量， 所以设铁质量为 56 g 时， 则生成的铜

8、质量为 64 g，所以增加了 8 g，即相当于原混合物中有铝为 8 g，所以得到铝的含量为 8 g 56 g8 g100%12.5%. 答案：B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(8 分)在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密 封罐口经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_， 离子方程式可能为_； (2)罐再鼓起的原因是_， 离子方程式可能为_ 解析：在易拉罐内充入 CO2后加入 NaOH 溶液，会发生反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐 内气体压强减小

9、，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的 NaOH 溶液会与易拉罐的成分铝发生反应 而生成 H2，发生的反应是 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又 会重新鼓起来 答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪 2OH CO2=CO2 3H2O (2)由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 10(8 分)分别取 W 克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_； (2)分别取 0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_； (3)若产生相同物质的量的氢气，

10、所需钠、铁、铝的质量比是_； (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_ 解析：(1)W 克钠、铁、铝的物质的量分别为W 23 mol、W 56 mol、W 27 mol，由电子得失转移守恒可得， 2 mol 钠生成 1 mol 氢气，1 mol 铁生成 1 mol 氢气，2 mol 铝生成 3 mol 氢气，所以生成氢气的体积比为W 46 molW 56 molW 18 mol 1 23 1 28 1 9；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案 答案：(1) 1 23 1 28 1 9 (2)123(3)23289(4)632 11.(11 分)如图是某

11、学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠 试剂标签上的部分内容某同学从该试剂 瓶中取出 24.0 g 固体，配成 1 L 溶液，请计算： (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ (2)从所得氢氧化钠溶液中取出 200 mL 于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在 标准状况下的体积是_ 解析：n(NaOH)mNaOH MNaOH 24.0 g 40 g/mol0.6 mol， c(NaOH) nNaOH VNaOHaq 0.6 mol 1 L 0.6 mol/L， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol22.4 L3 0.6 mol/L0.2 LV V0.6

12、 mol/L0.2 L22.4 L3 2 mol 4.032 L. 答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L 12(11 分)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验三组实验均为 30 mL 同浓度的盐酸，加入同一 种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号甲乙丙 合金质量(mg) 2 55 3 85 4 59 生成气体(mL) 2 80 3 36 3 36 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足的？_，理由是_ (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的 物质的量浓度为_ (3)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据

13、是_，求得的 Mg、Al 的物质的量之比为_ 解析： (1)甲乙两组对比可知， 甲中盐酸过量， 合金反应完全； 若乙中盐酸过量， 则可产生氢气： 385 255280 mL423 mL，而实际为 336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量 (2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据： 2HClH2 21 n(HCl) 336 mL 22 400 mL/mol20.03 mol， c(HCl)0.03 mol 0.03 L 1 mol/L. (3)在甲中，合金反应完全，设镁的物质的量为 x，铝的物质的量为 y，则： MgH22Al3H2 xxy 3 2y 24 g/mol x27 g/mol y0

14、.255 g x3 2y 280 mL 22 400 mL/mol 解得 x0.005 mol，y0.005 mol，所以，x y 1 1，镁铝的物质的量之比为 11. 答案：(1)乙若盐酸足量应放出385 mg 255 mg280 mL423 mL (2)30 mL、336 mL1 mol/L (3)255 mg、280 mL11 13(14 分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测 定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究填写下列空 白 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约

15、20，1.01105Pa) 的体积 问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 1你认为最简易的装置其连接顺序是： A 接()()接()()接()()(填接口字母，可不填满) 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入 锥形瓶请你帮助分析原因_ (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不 生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量 水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置 (碱式滴定管上的刻度数值上小下大) 装置中导管 a 的作用是_ 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为_ mL. 解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为 A、E、D、 G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管 a 的作用 是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响 答案：(1)E、D、G锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 (2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以 消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2