高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1 word版含解析.doc

1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列说法正确的是下列说法正确的是() A. 物质的量可理解为物质的质量物质的量可理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D. 物质的量的单位物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子摩尔只适用于分子、原子和离子 解析解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔； 摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。摩尔适用于微观粒子，如分

2、子、原子、离子、电子等。 答案答案C 2下列说法正确的是下列说法正确的是() A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 B0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数的精确值是 中所含有的碳原子数的精确值是 6.021023 C0.5mol NaCl 中含有中含有 NaCl 的微粒数约为的微粒数约为 3.011023 D1mol 任何物质都约含有任何物质都约含有 6.021023个分子个分子 解析解析国际上规定国际上规定， 阿伏加德罗常数的值与阿伏加德罗常数的值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 中所含的碳原子数 相同相同，单位是单位是 mol

3、 1， ，A 错错；0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为 中含有的碳原子数约为 6.021023，其其 不是一个精确值，不是一个精确值，B 错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何 物质都是由分子构成的，物质都是由分子构成的，D 错。错。 答案答案C 3下列物质中，摩尔质量最大的是下列物质中，摩尔质量最大的是() A. 10mLH2OB. 0.8mol NaOH C. 54 gAlD. 1 g H3PO4 解析解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质

4、量与 各物质的质量各物质的质量、物质的量没有关系物质的量没有关系，H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别的摩尔质量分别 为为 18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4的摩尔质量最大。的摩尔质量最大。 答案答案D 4下列有关阿伏加德罗常数下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是的说法错误的是() A. 32 g O2所含的原子数目为所含的原子数目为 NA B. 0.5mol H2O 含有的原子数目为含有的原子数目为 1.5NA C. 1mol H2O 含有的含有的 H2O 分子数目为分子数目为 NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是个

5、氢气分子的物质的量是 0.5mol 解析解析32 g O2的物质的量是的物质的量是 1mol，含有氧分子的个数为，含有氧分子的个数为 NA，含有氧原子，含有氧原子 数目为数目为 2NA。 答案答案A 5某原子的摩尔质量为某原子的摩尔质量为 M g/mol，则一个该原子的实际质量是，则一个该原子的实际质量是() A. M gB. M 6.021023g C. 1 Mg D. 6.021023M g 解析解析摩尔质量与相对原子质量及摩尔质量与相对原子质量及 1mol 原子的质量数值相等，所以原子的质量数值相等，所以 1mol 原子的质量为原子的质量为 M g，而，而 1mol 原子中含有的原子数目

6、为原子中含有的原子数目为 6.021023个，所以个，所以 1 个个 原子的质量为原子的质量为 M 6.021023g。 。 答案答案B 6amol H2SO4中含有中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A. a/4bmol 1 B. b/amol 1 C. a/bmol 1 D. b/4amol 1 解析解析每摩尔硫酸中含有每摩尔硫酸中含有 4mol 氧原子。根据公式氧原子。根据公式：n N NA， ，NAN n， ，可推可推 出出 D 正确。正确。 答案答案D 7相同物质的量的相同物质的量的 CO2和和 O2，其分子数目之比为，其分子数目

7、之比为_，原子数目之，原子数目之 比为比为_，氧原子数目之比为氧原子数目之比为_；质量相同的质量相同的 CO2和和 O2，其物质的其物质的 量之比为量之比为_。 解析解析由题意可设由题意可设 CO2、O2分别为分别为 1mol，其分子数为其分子数为 NA个个，CO2、O2分分 子数之比为子数之比为 1:1；二者含原子数分别为二者含原子数分别为 3NA、2NA，原子数之比为原子数之比为 3:2；二者所含二者所含 氧原子数均为氧原子数均为 2NA，氧原子数目之比为氧原子数目之比为 1:1；设设 CO2、O2质量分别为质量分别为 1，二者物二者物 质的量之比为质的量之比为 1 g 44 g/mol:

8、 1 g 32 g/mol 8:11。 答案答案1:13:21:18:11 8(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为，其摩尔质量为 _。 (2)3.011023个个 H2O 的物质的量为的物质的量为_mol，其中其中，所有的原子的物质所有的原子的物质 的量为的量为_mol，所有的电子的物质的量为，所有的电子的物质的量为_ _mol。 (3)1.2041023个个 NH 4的物质的量为的物质的量为_mol，质量为，质量为_g。 解析解析(1)n(OH ) N NA 6.021023 6.021023mol 1 1mol， 其摩尔质量数值上与其

9、式其摩尔质量数值上与其式 量相同，即为量相同，即为 17 g/mol。 (2)n(H2O) N NA 3.011023 6.021023mol 1 0.5mol，所有原子的物质的量，所有原子的物质的量为为 0.5mol31.5mol，每个水分子含，每个水分子含 10 个电子，个电子，0.5mol H2O 中所有电子的物质中所有电子的物质 的量为的量为 0.5mol105mol。 (3)n(NH 4) 1.2041023 6.021023mol 1 0.2mol，m(NH 4)nM0.2mol18 g/mol 3.6 g。 答案答案(1)117 g/mol (2)0.51.55 (3)0.23.

10、6 能能 力力 提提 升升 1下列说法不正确的是下列说法不正确的是() A硫酸的摩尔质量与硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个个 N2和和 6.021023个个 O2的质量比等于的质量比等于 7:8 C3.2 g O2所含的原子数目约为所含的原子数目约为 0.26.021023 D常温、常压下，常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是个二氧化碳分子质量是 44 g 解析解析H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为 98 g/mol,6.021023个个 H3PO4分子的质量为分子的质量为 98 g，二者数值相

11、等二者数值相等，A 正确正确；6.021023个个 N2和和 6.02 1023个个 O2的质量比为二者的质量比为二者 的式量之比，即的式量之比，即 28:327:8，B 正确；正确；3.2 g O2物质的量为：物质的量为： 3.2 g 32 g/mol 0.1mol， 含氧原子数约为含氧原子数约为 0.126.021023，C 正确正确；0.56.021023个个 CO2物质的量物质的量 为为 0.5mol，质量为，质量为 0.5mol44 g/mol22 g，D 不正确。不正确。 答案答案D 2下列各物质中所含原子数下列各物质中所含原子数(包括离子包括离子)判断正确的是判断正确的是() A

12、. 0.5mol NH3中含中含 2NA个原子个原子 B. 22 g C3H8(丙烷丙烷)气体中含气体中含 5.5NA个氢原子个氢原子 C. 4时时 9mL 水中含水中含 NA个分子个分子 D. 0.2mol Na3PO4中含中含 0.8NA个个 Na 解析解析比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物 质的量的相对大小即可质的量的相对大小即可。 原子的物质的量越大原子的物质的量越大， 则原子数越多则原子数越多。 A 项项， 0.5mol NH3 中含中含 0.5mol42mol 原子，原子数为原子，原子数为 2NA；B

13、 项，项，22 g C3H8中含中含 22 g 44 g/mol 0.5mol 原子原子， 氢原子数为氢原子数为 4NA； C 项项， 4时时 9mL 水的质量为水的质量为 9 g， 故故 9 g 18 g/mol 0.5mol， 水分子数为水分子数为 0.5NA； D 项项， 0.2mol Na3PO4中含中含 0.2mol30.6mol Na ， ， Na 数为 数为 0.6NA。 答案答案A 312.4 g Na2R 含含 Na 0.4mol，则 ，则 Na2R 的摩尔质量为的摩尔质量为_，R 的相对的相对 原子质量为原子质量为_。含。含 R 的质量为的质量为 1.6 g 的的 Na2R

14、，其物质的量为，其物质的量为_。 解析解析由由 Na2R 的化学式知的化学式知 1mol Na2R 含含 2mol Na ，题中有 ，题中有 Na 0.4mol， ， 则有则有 0.2mol Na2R。M(Na2R)m Na2R n Na2R 12.4 g 0.2 mol 62 g/mol，Mr(Na2R)62 求求 得得 Ar(R)6222316。已知。已知 m(R)1.6 g，由，由 nm M，得 ，得 n(R)0.1mol，则则 n(Na2R)0.1mol。 答案答案62 g/mol160.1mol 4(1)等质量的氧气和臭氧等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为物质的量之比为_，所含氧原子数之所含氧原子数之 比为比为_。 (2)NO 和和 O2可发生反应：可发生反应：2NOO2=2NO2，现有，现有 amol NO 和和 bmol O2 充分反应后氮原子与氧原子的个数比为充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。 解析解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时， 氧原子的物质的量是相等的；氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的 个数和种类没有改变。个数和种类没有改变。 答案答案(1)3:21:1(2)a: (a2b)