高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-2 word版含解析.doc

1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1除去除去 MgO 中的中的 Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是( ) A. NaOH 溶液溶液B. 硝酸硝酸 C. 浓硫酸浓硫酸D. 稀盐酸稀盐酸 解析解析Al2O3为两性氧化物为两性氧化物，可溶于可溶于 NaOH 溶液中溶液中，而而 MgO 不溶解不溶解，过滤过滤 即可得到即可得到 MgO。 答案答案A 2以以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将将 Al2O3溶于水溶于水 B. 将将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C. 将将 Al2O

2、3先溶于盐酸中，之后滴加氨水先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D. 将将 Al2O3先溶于先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸溶液中，之后滴加盐酸 解析解析Al2O3不溶于水，不溶于水，A 不能制不能制 Al(OH)3，B、C、D 中方法均能制中方法均能制得得 Al(OH)3，但但 B 中加中加 NaOH、D 中加盐酸的量不好控制中加盐酸的量不好控制，过量后均能使过量后均能使 Al(OH)3 溶解，而溶解，而 C 中氨水不能使中氨水不能使 Al(OH)3溶解，是制溶解，是制 Al(OH)3的最好方法。的最好方法。 答案答案C 3由由 Al3 Al(OH)3AlO 2Al3 系列变化中 系列变化中，

3、中中 应填写的是应填写的是() A.Al(OH)3B.AlCl3 C. HClD. NaOH 解析解析Al3 Al(OH)3AlO 2 Al OH 3 Al3 ，前两步是加入了 ，前两步是加入了 OH ， ， 后两步是加入了后两步是加入了 H 。 。 答案答案A 4下列化学反应的离子方程式错误的是下列化学反应的离子方程式错误的是() AAl(OH)3与盐酸反应：与盐酸反应：Al(OH)33H =Al3 3H2O BAl2O3溶于过量溶于过量 NaOH 溶液：溶液：Al2O32OH =2AlO 2H2O C铁溶于稀铁溶于稀 H2SO4：Fe2H =Fe2 H2 DAl(OH)3溶于溶于 NaOH

4、 溶液：溶液：Al(OH)33OH =AlO 23H2O 解析解析D 中离子方程式电荷不守恒中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为正确的离子方程式为：Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 答案答案D 5镁镁、铝铝、铜三种金属粉末混合物铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应加入过量盐酸充分反应， ，过滤后向滤过滤后向滤 液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A.AlO 2B. Cu2 C.Al3 D. Mg2 解析解析向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有

5、铜不反应，过滤 可除去可除去，镁镁、铝溶解铝溶解，加入过量烧碱溶液加入过量烧碱溶液，铝离子转化成铝离子转化成 AlO 2，镁离子生成沉镁离子生成沉 淀淀 Mg(OH)2，经过滤可除去。，经过滤可除去。 答案答案A 6 相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应溶液反应， 至体系中均无固至体系中均无固 体物质，消耗碱量最多的是体物质，消耗碱量最多的是() A.AlB.Al(OH)3 C.AlCl3D.Al2O3 解析解析四种物质与四种物质与 NaOH 反应的化学方程式分别为：反应的化学方程式分别为： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al(

6、OH)3NaOH=NaAlO22H2O AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 可得关系式可得关系式 AlNaOHAl(OH)3NaOH 27407840 1 4AlCl 3NaOH 1 2Al 2O3NaOH 33.375405140 所以等质量的四种物质分别与等浓度的所以等质量的四种物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应至体系中无固体物溶液反应至体系中无固体物 质时质时，消耗碱量最多的是消耗碱量最多的是 Al。 答案答案A 7 向向 20mL 某物质的量浓度的某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加溶液中滴加 2mol/LNaOH 溶

7、液时 溶液时， 得得 到的到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积溶液的体积(mL)关系如图所示关系如图所示，试回答试回答 下列问题：下列问题： (1)图中图中 A 点表示的意义是点表示的意义是_，此时消耗，此时消耗 NaOH 溶液的体积为溶液的体积为 _mL。 (2) 图 中图 中 B 点 表 示 的 意 义 是点 表 示 的 意 义 是 _ ， 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为， 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 答案答案(1)A 点表示生成点表示生成 Al(OH)3沉淀质量达到最大值沉淀质量达到最大值15 (2)Al(OH)3沉

8、淀完全溶解沉淀完全溶解于于 NaOH 溶液成溶液成为为 NaAlO2溶液溶液Al(OH)3OH =AlO 22H2O 8已知已知 X 是某金属单质，是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化含同一种元素，可发生如下转化： (1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：X_，A_，B_， C_。 (2)写出以下反应的离子方程式：写出以下反应的离子方程式： _。 _。 解析解析由由 X 可和酸碱反应且其为金属，则可和酸碱反应且其为金属，则 X 为为 Al。 答案答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3 (2)2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 Al2O32OH =

9、2AlO 2H2O 能能 力力 提提 升升 1某无色溶液中，已知含有某无色溶液中，已知含有 H 、 、Mg2 、 、Al3 等阳离子，逐滴加入 等阳离子，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗溶液，则消耗 NaOH 溶液的体积溶液的体积(x 轴轴)和生成沉淀量和生成沉淀量(y 轴轴)之间的函数关系，可之间的函数关系，可 用下图表示，则下列图像中正确的是用下图表示，则下列图像中正确的是() 解析解析滴入滴入 NaOH 溶液，首先发生：溶液，首先发生：H OH =H 2O，即开始时不会产，即开始时不会产 生沉淀，生沉淀，C 不符合；随后发生：不符合；随后发生：Mg2 2OH =Mg(OH) 2，3OH

10、Al3 =Al(OH)3，沉淀生成且量不断增多沉淀生成且量不断增多，当当 Mg2 、 、Al3 完全沉淀时 完全沉淀时，沉淀量最沉淀量最 大；继续滴加大；继续滴加 NaOH 溶液，发生：溶液，发生：Al(OH)3OH =AlO 22H2O，沉淀溶解，沉淀溶解 一部分，一部分，Mg(OH)2不溶解，只有不溶解，只有 B 项满足。项满足。 答案答案B 2美美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n， ，关于氢铝化合关于氢铝化合 物的推测不正确的是物的推测不正确的是() A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

11、 B. 氢铝化合物中铝显氢铝化合物中铝显3 价，价，H 显显1 价价 C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物 D. 氢铝化合物具有强还原性氢铝化合物具有强还原性 解析解析氢铝化合物氢铝化合物(AlH3)n与与 NaH 类似类似，Al 显显3 价价，H 显显1 价价，氢铝化氢铝化 合物具有强还原性，与水反应可生成合物具有强还原性，与水反应可生成 Al(OH)3和和 H2。铝在高温下与水蒸气不会。铝在高温下与水蒸气不会 生成生成(AlH3)n，C 错。错。 答案答案C 3向向 100mL 0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只溶液中加入金

12、属钠，完全反应，恰好生成只 含含 NaCl 和和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是的澄清溶液，则加入金属钠的质量是() A. 3.45gB. 1.15g C. 2.3gD. 无法计算无法计算 解析解析根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。 根据氯原子守恒得根据氯原子守恒得 n(NaCl)3n(AlCl3)，根据铝原子守恒得，根据铝原子守恒得 n(NaAlO2) n(AlCl3) 。 金 属 钠 的 物 质 的 量 为。 金 属 钠 的 物 质 的 量 为 n(Na) n(NaCl) n(NaAlO2) 0.25mol/L0.1L30

13、.25mol/L0.1L0.1mol，金属钠的质量为：，金属钠的质量为：m(Na) 0.1mol23g/mol2.3g。 答案答案C 4A 是一种无色透明的晶体是一种无色透明的晶体，进行如下实验进行如下实验：取少量取少量 A 晶体做焰色反应晶体做焰色反应 实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量取少量 A 晶体溶于水可以得到无晶体溶于水可以得到无 色溶液色溶液。取少量取少量 A 的溶液加过量氨水的溶液加过量氨水，有白色沉淀有白色沉淀 B 生成生成。过滤除去过滤除去中中 的的 B 后，在滤液中滴加后，在滤液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉

14、淀 C 生成，生成，C 不溶于稀不溶于稀 HNO3。 取少量取少量 B 滴加滴加 NaOH 溶液溶液，得无色溶液得无色溶液 D。取少量取少量 B 滴加盐酸滴加盐酸，得无色溶得无色溶 液液 E。将将 47.4gA 晶体在晶体在 120下加热脱水，剩余物的质量为下加热脱水，剩余物的质量为 25.8g。 (1)根据上述实验现象和结果确定根据上述实验现象和结果确定 A、B、C、D、E，写出它们的化学式：，写出它们的化学式： A_B_C_ D_E_ (2)a.写出写出 A 溶于水后溶质的电离方程式：溶于水后溶质的电离方程式： _； b写出写出的离子方程式：的离子方程式： _。 解析解析由由可推知可推知

15、A 中含有钾元素，中含有钾元素，推知该晶体能溶于水，推知该晶体能溶于水，推知其中推知其中 有有 SO2 4，由，由和和推知其中有推知其中有 Al3 ，由 ，由知该固体含有结晶水，设化学式知该固体含有结晶水，设化学式为为 KAl(SO4)2nH2O nKAl(SO4)2：n(H2O) 25.8 g 258 g/mol： ：47.4 g 25.8 g 18 g/mol 1：121：n 即可判断即可判断 n12，该晶体为该晶体为 KAl(SO4)212H2O。 答案答案(1)KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl3 (2)a.KAl(SO4)2=K Al3 2SO2 4 bAl3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4