高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（三）　（第三章） word版含解析.doc

1、综合能力检测综合能力检测(三三)(第三章第三章) (时间：时间：90 分钟分钟分值：分值：100 分分) 第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。 。焰火与高中化学中焰火与高中化学中“焰色焰色 反应反应”知识有关。下列有关知识有关。下列有关“焰色反应焰色反应”的说法中正确的是的说法中正确的是() A做焰色反应实验时，应用做焰色反应实验时，应用 H2SO4清洗铂丝清洗铂丝 B焰色反应是

2、单质特有的性质焰色反应是单质特有的性质 C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 DNaCl 与与 Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色灼烧时火焰颜色均为黄色 解析解析铂丝应用盐酸清洗，铂丝应用盐酸清洗，A 错；焰色反应是元素的性质，错；焰色反应是元素的性质，B 错；观察钾错；观察钾 的焰色时的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C 错错；NaCl、Na2SO4都是都是 钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D 正确。正确。 答案答案D 2铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是铁

3、与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是() A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C不锈钢是铁合金，只含金属元素不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均高于铁合金纯铁的硬度和强度均高于铁合金 解析解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A 错；加热时铁与水蒸气反应错；加热时铁与水蒸气反应 生成生成 Fe3O4和和 H2，B 正确；不锈钢中还含有碳元素，正确；不锈钢中还含有碳元素，C 错；合金的硬度和强度错；合金的硬度和强度 比纯金属的高，比纯金属的高，D 错

4、。错。 答案答案B 3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是在酸性溶液中，能大量共存的离子组是() AMg2 、 、Fe3 、 、NO 3、SCN BAl3 、 、Fe2 、 、Cl 、 、SO2 4 CK 、 、Na 、 、Cl 、 、HCO 3 DNa 、 、Ca2 、 、NO 3、OH 解析解析A 中中 Fe3 与 与 SCN 不共存； 不共存；C 中中 HCO 3与与 H 不共存； 不共存；D 中中 Ca 与与 OH 生成微溶的 生成微溶的 Ca(OH)2而不共存，而不共存，H 与 与 OH 不共存。 不共存。 答案答案B 4下列各组物质与其用途的关系不正确的是下列各组物质与其用途的关系不

5、正确的是() A过氧化钠：供氧剂过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C氧化铝：耐火材料氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂明矾：净水剂 解析解析烧碱烧碱(NaOH)具有强腐蚀性，且烧碱具有强腐蚀性，且烧碱(NaOH)与胃酸与胃酸(HCl)反应时放出反应时放出 大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。 答案答案B 5下列各组物质相互作用下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变 化的是化的是() ANa 和和 O2BNa2CO3和和 HCl CAlCl3和和 NaOHDN

6、aOH 和和 NaHCO3 解析解析Na 和和 O2反应，常温时生成反应，常温时生成 Na2O，加热时生成，加热时生成 Na2O2；NaOH 与与 AlCl3反应，反应，NaOH 少量时生成少量时生成 Al(OH)3和和 NaCl，NaOH 过量生成过量生成 NaAlO2、 NaCl 和水；和水；NaHCO3与与 NaOH 反应时，生成反应时，生成 Na2CO3和和 H2O；Na2CO3与与 HCl 反应，反应，Na2CO3过量时生成过量时生成 NaCl 和和 NaHCO3，HCl 过量时生成过量时生成 NaCl、H2O 和和 CO2。 答案答案D 6能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示

7、下列反应的离子方程式是() A将铁粉加入稀释硫酸中：将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H =3Fe3 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 4H NO 3=Fe3 2H2O NO D将铜屑加入将铜屑加入 Fe3 溶液中： 溶液中：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 解析解析铁与稀硫酸反应生成铁与稀硫酸反应生成 Fe2 ， ， A 不正确不正确； 磁性氧化铁溶于盐酸有磁性氧化铁溶于盐酸有 Fe2 、 、 Fe3 生成，其离子方程式为 生成，其离子方程式为 Fe3O48H =2Fe3

8、Fe2 4H2O，B 不正确；不正确；C 中离子方程式电荷不守恒，中离子方程式电荷不守恒，C 不正确。不正确。 答案答案D 7 在下列反应中在下列反应中， 水既不作氧化剂水既不作氧化剂， 也不作还原剂的氧化还原反应是也不作还原剂的氧化还原反应是() ANa2O2H2OBNa2OH2O CNaH2ODFeH2O 解析解析Na2O2与与 H2O 的反应中的反应中 Na2O2既是氧化剂既是氧化剂，又是还原剂又是还原剂，H2O 只参只参 与反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；与反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；Na2O 与水的反应不是氧化还原反应与水的反应不是氧化还原反应； Na 与水、与水、Fe 与水

9、的反应中，与水的反应中，H2O 均作氧化剂。均作氧化剂。 答案答案A 8下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是() ACuOBAl2O3 CMg(OH)2DFeCl3 解析解析CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应只与盐酸反应，不与不与 NaOH 反应反应，Al2O3与盐酸反与盐酸反 应生应生成成 AlCl3和和 H2O， 与足与足量量 NaOH 反应生反应生成成 NaAlO2和和 H2O。 FeCl3只只与与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应。溶液反应，不与盐酸反应。 答案答案B 9将将 Fe、Cu、Fe2 、 、Fe3 和 和 Cu2 盛于

10、同一容器中充分反应 盛于同一容器中充分反应，若若 Fe 有剩余有剩余， 则容器中只能有则容器中只能有() ACu、Fe3 BFe2 、 、Fe3 CCu、Cu2 、 、FeDCu、Fe2 、 、Fe 解析解析Fe 有剩余有剩余，能与能与 Fe 反应的离子反应的离子 Fe3 、 、Cu2 不能存在 不能存在，只有只有 D 符合符合。 答案答案D 10下列实验不能达到目的的是下列实验不能达到目的的是() A用过量用过量 NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉溶液除去镁粉中的铝粉 BAlCl3溶液和氨水制备溶液和氨水制备 Al(OH)3沉淀沉淀 C用盐酸和用盐酸和 AgNO3溶液鉴定溶液鉴定 Cl D用加热

11、的方法鉴别用加热的方法鉴别 Na2CO3和和 NaHCO3 解析解析盐酸中含有盐酸中含有 Cl ，会与 ，会与 AgNO3中中 Ag 反应产生 反应产生 AgCl 沉淀，干扰沉淀，干扰 Cl 的检验。 的检验。 答案答案C 11碲锌镉碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列 有关它的叙述中不正确的是有关它的叙述中不正确的是() A它是由它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B它易导电、导热，具有延展性它易导电、导热，具有延展性 C它的熔、沸点比它的熔、沸点比 Zn 的

12、低的低 D它的硬度和强度比它的硬度和强度比 Cd 的大的大 解析解析碲锌镉晶体是由碲锌镉晶体是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性按一定比例熔合而成的具有金属特性 的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比 成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。 答案答案A 12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推 的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论

13、中错的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错 误的是误的是() 钠与水反应生成钠与水反应生成 NaOH 和和 H2；所有金属与水反应都生成碱和；所有金属与水反应都生成碱和 H2氢氢 氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成 金属氧化物和水金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变 红红钠和硫反应生成钠和硫反应生成 Na2S；镁镁、铝铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物铁均能与硫直接化合生成相应的硫化

14、物 AB CD 解析解析铁与水蒸气反应生成铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和和 H2，错；不溶性氢氧化物加热均能错；不溶性氢氧化物加热均能 分解生成金属氧化物和水分解生成金属氧化物和水，正确正确；NaCl、Na2SO4溶液呈中性溶液呈中性，加入酚酞不变加入酚酞不变 红，红，错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成 FeS， 正确。正确。 答案答案B 13下列物质的鉴别方法不正确的是下列物质的鉴别方法不正确的是() A用焰色反应鉴别用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和和 K2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl

15、2溶液、溶液、AlCl3溶液溶液 C利用丁达尔效应鉴别利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与胶体与 FeCl3溶液溶液 D用氯化钙溶液鉴别用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和和 NaHCO3两种溶液两种溶液 解析解析KCl 和和 K2SO4的焰色反应均为紫色。的焰色反应均为紫色。 答案答案A 14下列说法中错误的是下列说法中错误的是() A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为 Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像故镁不需要像 钠那样的特殊保护钠那样的

16、特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属不能保护内层金属， ，故铁故铁 制品往往需要涂保护层制品往往需要涂保护层 解析解析Mg、Al 可在金属表面形成致密的氧化物薄膜可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空阻止里面的金属与空 气中的气中的 O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故 C 错。错。 答案答案C 15两种金属混合物共两种金属混合物共 15g，投入足量的盐酸中，充

17、分反应得，投入足量的盐酸中，充分反应得 11.2LH2(标标 准状况准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的，则原混合物组成中肯定不能为下列的() AMg、AgBFe、Mg CAl、ZnDMg、Al 解析解析此题可用平均摩尔电子质量此题可用平均摩尔电子质量(提供提供 1mol e 所需的质量 所需的质量)法求解。法求解。15g 金属混合物可提供金属混合物可提供 1mol e ，其平均摩尔电子质量为 ，其平均摩尔电子质量为 15g/mol。选项中金属。选项中金属 Zn 的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为 32.5g/mol。若有不能和盐酸反应的金属若有不能和盐酸反应的金属，则其摩尔电子质量则其摩

18、尔电子质量 大于大于 15g/mol。 Mg、 Al 的摩尔电子质量分别为的摩尔电子质量分别为 12g/mol、 9g/mol， 均小于均小于 15g/mol， 故故 D 不可以。不可以。 答案答案D 16有镁铝合金有镁铝合金 10.2g，将它溶于，将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质的盐酸里，若要使沉淀质 量达到最大值，则需加入量达到最大值，则需加入 2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为氢氧化钠溶液的体积为() A500mLB900mL C1000mLD1200mL 解析解析题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来

19、列式计算，会十分 繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值 时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离子时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离子 只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。 n(NaOH)n(HCl)0.5L4mol/L2mol， V(NaOH)2mol2mol/L1L1000mL。 答案答案C 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分) 二、非选择题二、非选择

20、题 17(12 分分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶 液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出 所发生反应的离子方程式。所发生反应的离子方程式。 (1)表示向饱和表示向饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：，离子方程式： _。 (2)表示向饱和表示向饱和 AlCl3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 至过量的是至过量的是_， 离子方程式离子方程式： _。 (3)表示向饱和石灰水中通入表

21、示向饱和石灰水中通入 CO2至过量的是至过量的是_，离子方程式：，离子方程式： _。 (4)表示向表示向 MgCl2和和 AlCl3的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是溶液至过量的是 _，离子方程式：，离子方程式：_。 解析解析本题考查了图像及离子方程式书写本题考查了图像及离子方程式书写， 根据物质的反应中各量的关系根据物质的反应中各量的关系， 写出离子方程式，再找出其对应的各图。写出离子方程式，再找出其对应的各图。 答案答案(1)CAl3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4 (2)BAl3 3OH =Al(OH) 3，Al(OH)3OH =AlO 22H2O (3

22、)ACa2 2OH CO2=CaCO3H2O， CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3 (4)DMg2 2OH =Mg(OH) 2，Al3 3OH =Al(OH) 3，Al(OH)3 OH =AlO 22H2O 18(8 分分)已知已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中是三种常见的单质，其中 A 为固体，为固体，B、C 为气为气 体；体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和和 C 反应的产物极反应的产物极 易溶于水得无色溶液易溶于水得无色溶液 E。它们之间转化关系如图所示。它们之间转化关系如图所示。 (1)写出写出 D 和和

23、 E 分别与分别与 A 反应的离子方程式：反应的离子方程式： DA：_； EA：_。 (2)写出在写出在 F 中加入中加入 NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：并在空气中放置所发生的反应的化学方程式： _ _。 解析解析根据根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可，可知知 D 为为 FeCl3，再根据再根据 A、B 状态知状态知 A 为为 Fe，B 为为 Cl2；再根据再根据 DAF，知知 F 为为 FeCl2；从而可推知：；从而可推知：C 为为 H2，E 为盐酸。为盐酸。 答案答案(1)2Fe3 Fe=3Fe2 Fe2

24、H =Fe2 H2 (2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 19(12 分分)某混合物某混合物 A 含有含有 KAl(SO4)2、Al2O3和和 Fe2O3，在一定条件下可在一定条件下可 实现如图所示的物质之间的转化实现如图所示的物质之间的转化： 据此回答下列问题据此回答下列问题： (1) 、 、 、 四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是 _。 (2)根据上述框图反应关系根据上述框图反应关系，写出下列写出下列 B、C、D、

25、E 所含物质的化学式所含物质的化学式。固固 体体 B_；沉淀沉淀 C_；沉淀沉淀 D_；溶液溶液 E_。 (3)写出写出三个反应方程式。三个反应方程式。 _； _； _。 解析解析KAl(SO4)2易溶于水易溶于水，Al2O3和和 Fe2O3不溶于水不溶于水，所以所以，C 为为 Al2O3 和和 Fe2O3的混合物的混合物，D 为为 Fe2O3，B 为为 Al2O3，E 中含有中含有 K2SO4和和(NH4)2SO4。 答案答案(1)过滤过滤 (2)Al2O3Al2O3和和 Fe2O3Fe2O3K2SO4和和(NH4)2SO4 (3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O NaAlO2HC

26、lH2O=Al(OH)3NaCl 2Al(OH)3= Al2O33H2O 20(12 分分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的 实验装置，图中实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装 好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 请填空：请填空： (1)Q 内发生反应生成内发生反应生成_种气体，其中有种气体，其中有_个氧化还原反应。个氧化还原反应。 (2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前

27、必须关闭为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_(填填 “K1”、“K2”或或“K3”，下同，下同)，打开，打开_。 (3)当上述反应停止时，将当上述反应停止时，将 K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开处于关闭状态，然后先打开 K2，再，再 缓缓打开缓缓打开 K1，这时可观察到的现象是，这时可观察到的现象是_。 (4)b 中 装 的 固 体 试 剂 是中 装 的 固 体 试 剂 是 _ ， 为 何 要 缓 缓 打 开， 为 何 要 缓 缓 打 开 K1？ _。 (5)实验结束时，量筒实验结束时，量筒中有中有 xmL 水，量筒水，量筒中收集中收集 ymL 气体，则过氧化气体，则过氧

28、化 钠的纯度是钠的纯度是_(上述体积均已折算成标准状况上述体积均已折算成标准状况)。 解析解析变质的变质的 Na2O2中可能含有碳酸钠中可能含有碳酸钠， 当样品与稀硫酸接触后发生反应当样品与稀硫酸接触后发生反应： 2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，H2SO4 Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而，因而 Q 内产生内产生 O2与与 CO2两种气体，其两种气体，其 中有一个反应属于氧化还原反应。测定中有一个反应属于氧化还原反应。测定 Na2O2的纯度，可通过直接测定的纯度，可通过直接测定 CO2和和 O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定

29、的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定 CO2和和 O2的体积。当把稀硫酸的体积。当把稀硫酸 加入气球前，关闭加入气球前，关闭 K1和和 K2，打开，打开 K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中中 所接收的水的体积相等所接收的水的体积相等，此为此为 CO2与与 O2的体积之和的体积之和；待气球中反应完全待气球中反应完全，关关闭闭 K3，打开，打开 K2，再缓缓打开，再缓缓打开 K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管，此时气球渐瘪，气体经干燥管 b 进入量筒进入量筒， CO2被干燥管中的吸收剂吸收被干燥管中的吸收剂吸收，量筒量筒中排出水的体积即为中排出水的体积即为 O2

30、的体积的体积，由题意由题意 可知可知， CO2与与 O2的体积为的体积为 xmL， O2的体积为的体积为 ymL， 故故 CO2的体积为的体积为(xy)mL， 可知可知 Na2O2与与 Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为 2y(xy)， Na2O2的纯度为的纯度为 w(Na2O2) 2y78 2y78106 xy 100% 78y 53x25y 100%。 答案答案(1)21 (2)K1、K2K3 (3)气球气球 Q 慢慢变小，气体进入量筒慢慢变小，气体进入量筒中中 (4)碱石灰碱石灰控制气体的流速，使控制气体的流速，使 CO2被充分吸收被充分吸收 (5) 78y 53x25y 10

31、0% 21(8 分分)取质量为取质量为 14.8g 的的 Na2CO3和和 NaHCO3的固体混合物的固体混合物，与与 100mL 2.50mol/L 的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。 (1)求原混合物中求原混合物中 Na2CO3的质量分数。的质量分数。 (2)若若 100mL 2.50mol/L 的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓 盐酸的体积是多少？盐酸的体积是多少？ 解析解析(1)设混合物中设混合物中 Na2CO3和和 NaHCO3的物质的量分别为的物质的量分别为 x，y， 则由题意可得：则由题意可得： 106x84y14.8 g 2xy0.100 L2.50 mol/L0.250 mol 解得解得 x0.100 mol y0.0500 mol w(Na2CO3)0.100 mol 106 g/mol 14.8 g 100%71.6%。 (2)VHCl(aq) 0.100 L 2.50 mol/L36.5 g/mol 0.3651.18 g/cm3 21.2mL。 答案答案(1)71.6% (2)21.2mL