高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第1课时 元素周期表.doc

1、第一章第一章第一节第一节第第 1 课时课时 一、选择题 1下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是() A原子的核电荷数 B原子的中子数 C原子的质子数 D原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数核电荷数 质子数核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺 序的依据。 2在周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是() A8,18,32,32B8,18,18,32 C8,18,18,18D8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中 16 周期的元素种类数分别是 2,8,

2、8,18,18,32，故选 B。 3(2014经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是() A7 个横行代表 7 个周期，18 个纵行代表 18 个族 B副族元素中没有非金属元素 C除第 1 周期外，其他周期均有 18 种元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中 18 个纵行代表 16 个族，即 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第族，A 项错误； 副族元素全部是金属元素，B 项正确；第 2、3 周期均为 8 种元素，第 6 周期有 32 种元素，C 项错误；碱 金属元素是指A 族除 H 以外的所有元素，D 项错误。 4(2014试题调研)原子

3、序数为 Z 的元素 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间，A、B、 C、D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是() C ARB D A.4ZB4Z10 C4Z5D4Z14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差 1；由题图中结构可知，C 不可能在第 1 周期，故 C 与 R 或 R 与 D 的原子序数之差可能为 8、18、32，即 C、D 原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z10 或 2Z 14，而 A、B 原子序数之和可能为 2Z，即 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和可能为 4Z、4Z10 或 4Z14。 5(2014西安市一中高一考试)同一主族

4、的两种元素的原子序数之差不可能是() A16B26 C46D36 答案：C 点拨：以第A 族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为 Li 和 K，原子序数差值为 16；若两元素为 Na 和 Rb，原子序数差值为 26；若两元素为 K 和 Cs，原子序数 差值为 36。 6(2014吉安一中高一月考)由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为 13， 若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是() ab4；ab8；ab30；ab8 AB CD 答案：A 点拨：组成 AlF3的两元素的原子数

5、的关系符合 ab4； 组成 NH3的两元素的原子序数的关系符合 ab8； 组成 AlCl3的两元素的原子序数的关系符合 ab30； 组成 SO3的两元素的原子序数的关系符合 ab8。 7(2014经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 五种原子核外共有 85 个 电子，其中只有 C 元素原子次外层电子数为 18，则 B 元素是() A铝B镁 C磷D硫 答案：C 点拨：设 B 的原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x8，D 的原子序数为 x1，E 的原子序数为 x1， C 的原子序数为 x18，五种原子的核外电子总数为 5x1085，x15，则 B 元素为磷。 8已知

6、 a 为第A 族元素，b 为第A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一周期 元素。下列关系错误的是() Anm1Bnm11 Cnm25Dnm10 解析：元素周期表共有 7 个周期(7 个横行)、16 个族(18 个纵行)，其中第 1 周期没有第A 族、第A 族元素，第 7 周期没有第A 族元素，在第 2、3 周期中，因为第A 族与第A 族相邻，所以 nm1， 故 A 正确。在第 4、5 周期中，因第A 族与第A 族元素之间有 10 个纵行的过渡元素，所以 nm10 1m11，故 B 正确。在第 6 周期中，因为第A 族与第A 族之间又比第 4、5 周期多了镧系元素(镧

7、除外)，共计 14 种，所以 nm1114m25，故 C 正确。 答案：D 点拨：第A 族和第A 族相差的元素数目如下表： 周 期 第A 族元素 的原子序数 第A 族元素的 原子序数 相差元素数 2451 312131 4203111 5384911 6568125 788(113)25 9.(2014试题调研)下列说法正确的是() A原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 BD 核外有 36 个电子，则元素 D 位于第 4 周期第A 族 C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于

8、第A 族，则乙原子序数 可能为 x19 答案：B 点拨：17 周期分别含有 2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数 的差值是上列数值或连续几个数值之和，故 A、C 错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同， D 核外有 36 个电子， 即与第 4 周期的 0 族元素 Kr 处于同一周期， 且 D 比 Kr 少一个电子， 即在第A 族， B 正确；同一周期的A 和A 族的元素的原子序数之差分为三种情况：第 2、3 周期为 2，第 4、5 周期为 210，第 6、7 周期为 224，D 错误。 10(2014经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种

9、数如下： 周期数一二三四五六七八 元素种 数 288 1 8 1 8 3 2 3 2 请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为() A18B32 C50D64 答案：C 点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行 分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在 的规律： 周期 数 一二三四五六七八 元素 种数 288 1 8 1 8 3 2 3 2 2 12 2 22 2 22 2 32 2 32 2 42 2 42 可见规律是 2n2(n1,2,3，在第一周期后，每两周期

10、的 n 相同)。预测第八周期的元素种数应 252 50 种。 二、非选择题 11下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： (1)属于卤族元素的有_。 (2)属于稀有气体元素的有_。 (3)属于碱金属元素的有_。 (4)写出 c 元素在周期表中的位置_。 答案：(1)i、j(2)k(3)b(4)第 3 周期第A 族 点拨：卤族元素属于第A 族元素，碱金属元素属于第A 族元素，稀有气体元素是 0 族元素。 12(2014试题调研)X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X、Y、Z 在周期表中位置如图所示。这 3 种元素原子序数之和是 41

11、，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两 种化合物。V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。 (1)5 种元素的元素符号分别是 X_，Y_，Z_，T_，V_。 (2)Y 的原子结构示意图是_。 (3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式分别为_ _。 答案：(1)OSClNaH (2) (3)4NaO2=2Na2O、2NaO2= 点燃 Na2O2 点拨：据 X、Y、Z 原子序数之和为 41，设 Y 的原子序数为 m，则 X 的原子序数为 m8，Z 的原子 序数为 m1，所以 3m741，m16。可

12、知，Y 为硫元素，Z 为氯元素，X 为氧元素。由 X 和 T 在不同 条件下生成白色固体 T2X 和淡黄色固体 T2X2，可推断 T 为 Na，再由 V 单质可在 Z 单质中燃烧产生苍白色 火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断 V 单质是 H2，Z 单质是 Cl2。 13(2014经典习题选萃)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条 件： 元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_； (2)Y 是

13、_，Z 是_，W 是_； (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式 _。 答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 (2)NOS (3)硫酸铵，(NH4)2SO4 点拨：任取同周期连续相邻的三种元素 Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于 17。根 据原子序数关系 XYZW 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式： 。设 Z 的原子最外层电子数为 a，若为 A 型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a、 a1，有 aaa117，则 a16 3 ，而最外层电子数必为整数，舍去。若为 B 型：Y、W 原子

14、最外层电 子数分别为 a1、a，有 a1aa17，则 a6，符合题意，所以 Z 为氧，Y 为氮、W 为硫。根据化 合物中原子个数比 XNOS8241，以及 N、O、S 通常所显示的化合价判断可知价态 N 3、O2、 S 6，故 X 为1 价，由 X 的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH 4)2SO4。 14 (1)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子为 Am 和 Bn， 它们的核外电子排布相同， 据此判断： A 和 B 所属周期数之差为_。 A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m，n 的代数式表示)。 (2)A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在

15、周期包含的元素种类数分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子 序数为_；如果 A 和 B 同在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。 答案：(1)1mn(2)xnxmxm xn 点拨：考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。 具体分析如下： (1) Am 与 Bn 核外电子 排布相同 周期数 相差 1 ZAmZBn ZAZB nm Z(A)、Z(B)分别表示 A、B 两种元素的质子数，即核电荷数。 (2)当 A、

16、B 同在第A 族时，相对位置为 当 A、B 同在第A 族时，相对位置为 15元素周期表中有相邻元素 A、B、C，A 与 B 同周期，B 与 C 同主族，它们的原子最外层电子数 之和为 19，原子序数之和为 41，则这三种元素的名称分别为： A_，B_，C_。 答案：氯硫氧 点拨：据题意可知，相邻元素 A、B、C 在周期表中的位置可能是如下情况： 从“原子序数之和为 41”可判断 A、B、C 为短周期元素。假设为中情况，设 B 元素原子序数为 x， 则 C 元素原子序数为 x8，A 元素原子序数为 x1，则 xx8x13x741，所以 x16，即 B 为硫，A 为氯，C 为氧，最外层电子数为 67619，恰好符合题意，所以该情况合理。按、 分别求解，可知只有符合题意。