高一同步巩固练习解析：第3章 第1节第1课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列关于金属的叙述中正确的是() A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C所有金属能与酸反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与 盐酸或稀硫酸反应金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在汞在常温下呈液态 答案：B 2保存少量金属钠的方法是() A放在棕色瓶中B放在 CCl4中 C放

2、在水中D放在煤油中 解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底 部，可隔绝 O2、H2O 等 答案：D 3某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的() 钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性 AB CD 解析：Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色体现了 四点性质 答案：D 4某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液 滴 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是() A发生了氧化还原反应 B变灰暗色

3、是因为生成了过氧化钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 解析：变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；是氢 氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；中氢氧化钠与空气中的 CO2反应生成了碳酸钠，发生 了化学变化，D 错误 答案：A 5钠露置在空气中，其变质过程中不 可能产生的物质是() ANa2OBNaOH CNa2CO3DNaHCO3 解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)变暗(生成了白色的 Na2O 覆盖在金属钠表面：4NaO2=2Na2O)成液(Na2OH2O=2NaOH，NaOH 潮解)结

4、块(2NaOH CO2=Na2CO3H2O，吸收 H2O 变成 Na2CO310H2O)最后成粉末(Na2CO310H2O=Na2CO310H2O， 风化成 Na2CO3) 答案：D 6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸 汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水 柱 右 端 上 升，根据实验现象判断下列说法错误的是() A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的 热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物 解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧

5、气反应生成 Al2O3， 该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中， 发生反应 2Al3Hg2 =2Al33Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞 答案：D 7在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1 mol 两种金 属充分反应后，而在某一端要再放一个 0.2 g 砝码，天平才能平衡，则这两种金属是() AMg 和 AlBAl 和 Fe CFe 和 CuDNa 和 Mg 解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两 者质量相差 0.2 克，

6、 加入 0.1 mol 镁时会使溶液增重 2.4 g0.2 g2.2 g； 加入 0.1 mol 铝时会使溶液增重 2.7 g0.3 g2.4 g，两盘相差 0.2 g，所以 A 正确 答案：A 8下列实验操作完全正确的是() 编 号 实验操作 A钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠， 切下绿 豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶 液 1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀， 定容 C称量 10 g NaOH 固体 应将 NaOH 放在小烧杯里称量，而 不能直接放在纸上 D取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液

7、体从分液漏斗下端管口放出， 关闭活塞， 换一个接收容器， 上层液体继 续从分液漏斗下端管口放出 解析：A 实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠 粒游动，导致溶液溅出，A 错误配制 KCl 溶液时应先将 KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到 容量瓶中，B 错误分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D 错误 答案：C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(12 分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中 A 是用带孔的 铝箔包着的小块的金属钠 (1) 从 大 块 钠 上 取 下 的 小 块 钠 要 用 滤 纸 擦

8、一 擦 ， 这 样 做 的 目 的 是 _ _. (2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是_假如在 实 验 刚开 始 就 将 镊子 松 开 拿 出 水面 ， A 表 现 出的 现 象 是_， 出 现这 种 现 象 的原 因 是 _ _. (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 证明生成的气体是氢气的实验方法是_ _； 证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_ _； (4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究 有金属钠参加的化学反应的方程式是_ _； 其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_ _； 再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应

9、的化学方程式是_ 解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中在使用金属钠时， 为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油 (2)金属钠具有很强的还原性常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭 的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大 了 A 所受的浮力 (4)在饱和 Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与 NaOH、Na2CO3发生反应 答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果 (2)发生爆炸A 浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了 A 所受的浮力

10、 (3)在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面在火焰的近处横置试管， 管口靠近火焰，松开拇指点燃气体 向烧杯内的溶液中滴入 3 滴酚酞试液，溶液显红色 (4)2Na2H2O=2NaOHH2 Na2CO310H2O=Na2CO310H2O NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 10(8 分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察 实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象_，反应的化学方程式是 _ 溶 液 中 的 实 验 现 象 _ ； 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ 答案：钠浮

11、在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na 2H2O=2NaOHH2溶液中有蓝色沉淀产生2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 11(9 分)如图所示，在烧杯中盛有 100 mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、 耐 碱、 耐热的小球(此球稳定在水的中央)， 将 10 g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯 内的液体恢复到原来蒸馏水的温度 回答下列问题： (1)10 g 钠要分多次投入的主要原因是：_. (2)将 10 g 钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_. A5 次B10 次C大于 10 次 (3)实验结束后， 从烧杯内小球的位置观察到的现象是： _

12、， 出现这种现象的主要原因是： _. (4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_. 解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要 严格控制用量， 钠的密度小于1 g/cm3， 黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3， 则其质量小于 1 g，故 10 g 钠全部投入完毕所进行的次数要大于 10 次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化 钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大 答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸 (2)C (3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大 (4)2Na

13、2H2O=2Na 2OHH2 12(12 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下回答下列问题： (1)装置中盛放的药品是_，其作用是_ _. (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序 写明仪器的编号、 )_ _， 各仪器接口的标号字母(a、 b)顺序是： 空气进入_， _接_，_接_，_接_ (3)装置的作用是_ _. (4)操作中通空气和加热的顺序为_ _. 解析：根据实验目的，空气需净化(用 NaOH 溶液除去 CO2，用浓 H2SO4除去水蒸气) 制取纯净的 O2， 以防生成的 Na2O2与 CO2、H2O 反

14、应，此外还要防止空气进入装置与生成的 Na2O2反应 答案：(1)NaOH 溶液吸收空气中的 CO2 (2)、hgfeabc (3)吸收空气中的 CO2和水蒸气，防止制备出的 Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响 Na2O2的纯 度 (4)先从 h 口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热 13(11 分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应： Zn盐酸；Na水为点燃上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装 置请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式 _ (2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了他

15、们分析认为失败的原 因是 Na 与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为 产生危险的原因是_ (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改 进 在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_ 解析：Na 与 H2O 反应产物是 NaOH 和 H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na 的用量多容易发生 爆炸由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上钠与水反应，有氢气生成， 氢气推动钠块上浮， 当氢气逸出后， 钠块又下沉到煤油与水的界面上与 H2O 发生反应， 重复发生上述现象， 减慢了 Na 与 H2O 的反应速率 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内 H2与 O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反 应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na 与 H2O 的反应速率