高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（四）　（第四章） word版含解析.doc

1、综合能力检测综合能力检测(四四)(第四章第四章) (时间：时间：90 分钟分钟分值：分值：100 分分) 第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列关于物质性质的叙述中，正确的是下列关于物质性质的叙述中，正确的是() ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应能与金属活动顺序表中大多数金属反应 BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2 C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性硫是一种

2、淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 解析解析Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A 正确正确；雷雨时雷雨时 N2与与 O2反应可生成反应可生成 NO，而不是而不是 NO2，B 错错；硫不溶于水硫不溶于水，C 错错； 硅在常温下化学性质不活泼，硅在常温下化学性质不活泼，D 错。错。 答案答案A 2已知已知 NH3极易溶于水极易溶于水，而难溶于有机溶剂而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜下列装置中不适宜 做做 NH

3、3尾气吸收的是尾气吸收的是() 解析解析A、B、D 不会发生倒吸，故选不会发生倒吸，故选 C。 答案答案C 3下列叙述正确的是下列叙述正确的是() A纯碱、烧碱均属碱纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物均属酸性氧化物 C凡能电离出凡能电离出 H 的化合物均属酸 的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子盐类物质一定含有金属离子 解析解析纯碱成分是纯碱成分是 Na2CO3，属于盐类属于盐类，A 错错；SiO2、SO2能与碱反应生成能与碱反应生成 盐和水盐和水，均属于酸性氧化物均属于酸性氧化物，B 正确正确；NaHSO4能电离出能电离出 H ， ，但但 NaHSO4属于属于 酸式盐，

4、酸式盐，C 错；铵盐中不含金属离子，错；铵盐中不含金属离子，D 错。错。 答案答案B 4下列有关氨水和氯水的说法正确的是下列有关氨水和氯水的说法正确的是() A含有的微粒种类数相同含有的微粒种类数相同 B敞口放置后溶液的敞口放置后溶液的 pH 均可能减小均可能减小 C都能与都能与 SO2发生氧化还原反应发生氧化还原反应 D均具有强氧化性均具有强氧化性 解析解析氨水中含有：氨水中含有：NH3、NH3H2O、H2O、NH 4、H 、 、OH 六种微粒， 六种微粒， 氯水中含有：氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H 、 、OH 、 、Cl 、 、ClO 七种微粒， 七种微粒，A 错；敞错；敞 口

5、放置后氯水逐渐变成盐酸口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强酸性增强，pH 减小减小，氨水中的氨气挥发氨水中的氨气挥发，碱性减碱性减 弱弱，pH 减小减小，B 正确正确；氨水与氨水与 SO2发生复分解反应发生复分解反应，C 错错；氨水不具有强氧化氨水不具有强氧化 性，性，D 错。错。 答案答案B 5下列反应一定不会产生气体的是下列反应一定不会产生气体的是() A盐与碱的反应盐与碱的反应 B氧化物与水的反应氧化物与水的反应 C酸溶液和碱溶液的中和反应酸溶液和碱溶液的中和反应 D金属与碱溶液的反应金属与碱溶液的反应 解析解析铵盐铵盐(如如NH4Cl)可与碱可与碱如如NaOH、 Ca(OH)2反应产生氨

6、气反应产生氨气； 氧化物氧化物(如如 Na2O2、NO2)可与水反应产生气体可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生不会产生 气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如 Al 与与 NaOH 溶液可产生溶液可产生 H2。 答案答案C 6下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是() APtBAg CAlDFe 解析解析Pt 与浓与浓 HNO3不反应，常温下不反应，常温下 Fe、Al 遇浓遇浓 HNO3发生钝化，只发生钝化，只有有 Ag 与浓与浓 HNO3发生反应，能全部溶解

7、。发生反应，能全部溶解。 答案答案B 7某混合气体可能有某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几和水蒸气中的两种或几 种种，当依次通过澄清石灰水当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象无浑浊现象)、氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液(有浑浊现象有浑浊现象)、浓硫酸浓硫酸、 灼热的氧化铜灼热的氧化铜(变红变红)和无水硫酸铜和无水硫酸铜(变蓝变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有时，则可断定该混合气体中一定有 () AHCl、CO2、H2BCO2、H2、H2O CCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O 解析解析结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通结合题中现象即可作

8、出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过过 Ba(OH)2溶液变浑浊，说明气体中含有溶液变浑浊，说明气体中含有 HCl 和和 CO2；气体通过灼热的；气体通过灼热的 CuO(变变 红红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，综合考虑即可得出答案，综合考虑即可得出答案。 答案答案A 8下列离子方程式错误的是下列离子方程式错误的是() A硅酸钠溶液中通入硅酸钠溶液中通入 CO2气体：气体：SiO2 3H2OCO2= H2SiO3CO2 3 B硫酸铝与氨水反应：硫酸铝与氨水反应：Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4 C氯气与氢氧化钾溶液反

9、应：氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2OH =Cl ClO 2H2O D小苏打溶液与稀盐酸反应：小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO 3H =H 2OCO2 解析解析C 中原子不守恒，电荷也不守恒。中原子不守恒，电荷也不守恒。 答案答案C 9下列推断正确的是下列推断正确的是() ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与均是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与 CO2反应产物也相同反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫

10、色石蕊试液向其中滴加少量紫色石蕊试液， ，充分振荡后溶液呈红充分振荡后溶液呈红 色色 解析解析Na2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与 CO2反应，反应，Na2O 只生成只生成 Na2CO3， Na2O2除生成除生成 Na2CO3外还有外还有 O2生成生成， B 不正确不正确； NO 在空气中与在空气中与 O2能够反应能够反应， C 不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D 不正确。不正确。 答案答案A 10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A从从 Mg(OH)

11、2悬浊液中分离出悬浊液中分离出 Mg(OH)2 B除去除去 Cl2中的中的 HCl C实验室制氨气实验室制氨气 D排水法收集排水法收集 NO 解析解析A 中从中从 Mg(OH)2悬浊液中分离出悬浊液中分离出 Mg(OH)2，应采用过滤的方法；，应采用过滤的方法；B 中中 Cl2也和也和 NaOH 溶液反应；溶液反应；C 得不到得不到 NH3。 答案答案D 11下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是() Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2O AB CD 解析解析中中 H2O 各元素化合价未变化，各元素化合价未变化，中中 H2O 作为氧化剂。

12、作为氧化剂。 答案答案B 12铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后， 铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是() AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3DFeSO4 解析解析稀硫酸为非氧化性酸与铜不反应稀硫酸为非氧化性酸与铜不反应， 溶液中加入溶液中加入 KNO3， 溶液中含有溶液中含有 H 、 、NO 3即可以和铜发生反应：即可以和铜发生反应：8H 3Cu2NO 33Cu2 2NO4H2O。 答案答案C 13下列各组物质中，不能按下列各组物质

13、中，不能按(“”“”表示一步完成表示一步完成)关系相互转化的是关系相互转化的是 () 选项选项abc A.FeFeCl3FeCl2 B.Cl2NaClONaCl C.SiSiO2H2SiO3 D.HNO3NONO2 解 析解 析A项项Fe Cl2 FeCl3 Fe FeCl2 Zn Fe ； B项项 Cl2 NaOH NaClO HCl NaCl 电解电解 Cl2；C 项项 Si O2 SiO2，但但 SiO2不能直接生不能直接生 成成 H2SiO3；D 项项 HNO3 Cu NO O2 NO2 H2O HNO3。 答案答案C 14下列反应不属于置换反应的是下列反应不属于置换反应的是() A铁

14、粉与水蒸气共热铁粉与水蒸气共热 B石英砂和焦炭在电炉中共熔石英砂和焦炭在电炉中共熔 C氨的催化氧化氨的催化氧化 D铝条插入硝酸汞溶液中铝条插入硝酸汞溶液中 解析解析氨的催化氧化反应方程式为氨的催化氧化反应方程式为 4NH35O2= 催化剂催化剂 4NO6H2O， 该反应该反应 不属于置换反应。不属于置换反应。 答案答案C 15类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是 否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是() ASO2能使酸性能使酸性 KMnO4溶液

15、褪色溶液褪色，故故 CO2也能使酸性也能使酸性 KMnO4溶液褪色溶液褪色 B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 CSO2能使品红溶液褪色，故能使品红溶液褪色，故 CO2也能使品红溶液褪色也能使品红溶液褪色 D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 解析解析A 中中 CO2无还原性，不能使酸性无还原性，不能使酸性 KMnO4褪色；褪色；B 中金属与中金属与 HNO3 反应不产生反应不产生 H2；C 中中 CO2无漂白性，不能使品红褪色。无漂白性，不能使品红褪色

16、。 答案答案D 161L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和和 0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为则最多能溶解铜粉的质量为() A2.4gB3.2g C6.4gD9.6g 解析解析混合溶液中混合溶液中 n(NO 3)0.1mol，n(H )0.9mol，3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O，最多溶解，最多溶解 Cu：0.15mol 64g/mol9.6g。 答案答案D 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分) 二、非选择题二、非选择题

17、 17(10 分分)汽车尾气汽车尾气(含含 CO、SO2和和 NO 等等)是城市空气污染源之一，治理是城市空气污染源之一，治理 的方法之一是在汽车的排气管上装一个的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器催化转化器”，它能使一氧化碳跟一，它能使一氧化碳跟一 氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。 (2)写出在催化剂的作用下写出在催化剂的作用下 CO 跟跟 NO 反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ _。 (3)使用使

18、用“催化转化器催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有 可能促进了酸雨的形成，其原因是可能促进了酸雨的形成，其原因是_。 (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_(填序号填序号)。 A充分利用太阳能，减少能源消耗充分利用太阳能，减少能源消耗 B使用电动车辆，减少汽油消耗使用电动车辆，减少汽油消耗 C植树种草，绿化环境植树种草，绿化环境 D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 解析解析(2)由题给信由题给信息息CO与与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体

19、反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 可知产物为可知产物为 N2、CO2，反应方程式为，反应方程式为 2CO2NO= 催化剂催化剂 N22CO2。 (3)使用使用“催化转化器催化转化器”促进促进 SO2转化为转化为 SO3， 而而 SO3与水化合生成与水化合生成 H2SO4， 提高了空气酸度，促进了酸雨的形成。提高了空气酸度，促进了酸雨的形成。 (4)A、B、C 均能缓解城市空气污染，均能缓解城市空气污染，D 中天然气燃烧可生成中天然气燃烧可生成 CO2，大，大量量 CO2会产生温室效应，天然气不完全燃烧还可生成会产生温室效应，天然气不完全燃烧还可生成 CO 有毒气体。有毒气体。 答案答案(

20、1)SO2、NO (2)2CO2NO= 催化剂催化剂 N22CO2 (3)由于促进了由于促进了 SO2的转化的转化，生成的生成的 SO3增多增多，SO3H2O=H2SO4提高了提高了 空气酸度空气酸度 (4)ABC 18(15 分分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的装置可以实现该反应。中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：回答下列问题： (1)A 中 加 入 的 物 质 是中 加 入 的 物 质 是 _ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _； (2

21、)B 中 加 入 的 物 质 是中 加 入 的 物 质 是 _ ， 其 作 用 是， 其 作 用 是 _ _； (3)实验时在实验时在 C 中观察到的现象是中观察到的现象是_，发生反应的化学方程发生反应的化学方程 式是式是_； (4)实验时在实验时在 D 中观察到的现象是中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是中收集到的物质是 _ ， 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是， 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是 _ _。 解析解析本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其 产物。实验装置包括：气体发生

22、装置产物。实验装置包括：气体发生装置气体净化装置气体净化装置氨气还原氧化铜装置氨气还原氧化铜装置 产物产物(1)收集装置收集装置产物产物(2)收集装置。收集装置。 (1)该制氨气装置属于该制氨气装置属于“固固()固固() 气气”装置，实验室选择氯化铵装置，实验室选择氯化铵 固体与消石灰或硫酸铵固体与消石灰反应，发生反应为：固体与消石灰或硫酸铵固体与消石灰反应，发生反应为：2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH32H2O。 (2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生 石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，

23、不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用 氯化钙。氯化钙。 (3)根据实验目的知，硬质试管根据实验目的知，硬质试管 C 中的固体为氧化铜，发生反应：中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3 3CuO= 3CuN23H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。 (4)D 装置中冰水温度保持在装置中冰水温度保持在 0C，冷凝水蒸气，使试管，冷凝水蒸气，使试管 D 中的压强减小，中的压强减小， E 中的水倒吸进入中的水倒吸进入 D 试管，氨气溶于水，故试管，氨气溶于水，故 D 装置收集到的是氨水。装置收

24、集到的是氨水。 答案答案(1)固体固体 NH4Cl 和和 Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2= CaCl2 2NH32H2O (2)碱石灰碱石灰(或或 CaO)除去除去 NH3气中的水蒸气气中的水蒸气 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuO= N23H2O3Cu (4)出现无色液体出现无色液体氨水氨水用红色石蕊试纸检验试纸变蓝，用无水硫酸铜检用红色石蕊试纸检验试纸变蓝，用无水硫酸铜检 验，无水硫酸铜变蓝验，无水硫酸铜变蓝 19(10 分分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示： (1)试判断并写出下列物质的化学式：

25、试判断并写出下列物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_。 (2)写出下列反应方程式写出下列反应方程式 BA：_； BD：_。 解析解析本题的突破口为本题的突破口为 B 与碳强热生成与碳强热生成 A， A 是含硅的物质是含硅的物质， 且能与且能与 NaOH 反应可得反应可得 A 为为 Si，B 为为 SiO2，C 为为 Na2SiO3，D 为为 CaSiO3，E 为为 H2SiO3。 答案答案(1)SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3 (2)SiO22C= 高温高温 Si2CO SiO2CaO= 高温高温 CaSiO3 20(9 分分)现有现有 A、B、C、D、E、F、G、H

26、、M 九种物质，其中九种物质，其中 A、B、 C 均为氧化物均为氧化物，且且 A 为淡黄色粉末为淡黄色粉末，G、E 为气体单质为气体单质，F 的水溶液与石灰水混的水溶液与石灰水混 合可制得合可制得 D 的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成 物均已略去。物均已略去。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)写出化学式：写出化学式：H_，C_。 (2)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式： ACFE_； FCa(OH)2D_。 (3) 写 出 离 子 反 应 方 程 式 ：写 出 离 子 反 应 方 程

27、式 ： D GH_ _ _。 解析解析(1)由由 A 是淡黄色固体是淡黄色固体，且为氧化物且为氧化物，可推出可推出 A 为为 Na2O2，由由 E 是气是气 体单质体单质，且是且是 Na2O2与与 B、C 反应都可生成反应都可生成，可判断可判断，E 为为 O2，由由 M 可光照产可光照产 生生 O2推出推出 M 为为 HClO，H 为次氯酸盐与为次氯酸盐与 CO2和和 H2O 反应，生成了反应，生成了 HClO，由，由 此可确此可确定定 B 为为 H2O， C 为为 CO2， D 为为 NaOH， G 为为 Cl2， H 为为 NaClO， F 为为 Na2CO3， 根据推导出的物质即可解答题

28、中各问。根据推导出的物质即可解答题中各问。 (2)ACFE 反应为反应为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 FCa(OH)2D 反应为反应为 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 (3)DGH 的离子方程式为的离子方程式为 2OH Cl2=Cl ClO H2O。 答案答案(1)NaClOCO2 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (3)Cl22OH =Cl ClO H2O 21(8 分分)现有现有(NH4)2SO4和和 NH4NO3的混合溶液的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加向该混合溶液中逐滴加 入入 Ba(OH)

29、2溶液溶液， 并加热使之充分反应并加热使之充分反应， 直至直至 Ba(OH)2溶液过量溶液过量。 加入加入 Ba(OH)2 溶液的体积与产生沉淀的质量和放出溶液的体积与产生沉淀的质量和放出 NH3的体积的体积(标准状况下标准状况下)的关系如下图，的关系如下图， 曲线曲线 a 代表沉淀的质量变化代表沉淀的质量变化， 曲线曲线 b 代表代表 NH3的体积变化的体积变化(假设假设 NH3全部放出全部放出)。 (1)混合溶液中混合溶液中 NH 4的物质的量为的物质的量为_mol。 (2)混合溶液中混合溶液中 NO 3的物质的量为的物质的量为_mol。 (3)当加入当加入 Ba(OH)2溶液的体积在溶液

30、的体积在 100200mL 范围内，发生反应的离子方范围内，发生反应的离子方 程式为程式为_。 解析解析混合溶液中混合溶液中 NH 4的物质的量，与生成氨气的物质的量相等：的物质的量，与生成氨气的物质的量相等： n(NH 4)n(NH3) 8.96 L 22.4 L/mol 0.4mol。 n(NH4)2SO4n(BaSO4) 23.3 g 233 g/mol 0.1mol， n(NH4NO3)n(NH3)2n(NH4)2SO4 8.96 L 22.4 L/mol 20.1mol0.2mol。 由图知由图知，当加入当加入 Ba(OH)2溶液的体积在溶液的体积在 0100mL 范围时会有范围时会有 BaSO4沉淀沉淀 和和 NH3生成生成，在在 100200mL 范围时范围时，SO 2 4已沉淀完全已沉淀完全，只发生只发生 NH 4与与 OH 反应，生成反应，生成 NH3和和 H2O。 答案答案(1)0.4 (2)0.2 (3)NH 4OH = NH3H2O