高中化学选修3同步练习 1.2.2 元素周期律 （人教版选修3）.doc

1、1.21.2 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 练基础落实 知识点 1原子半径的周期性变化 1下列元素原子半径依次增大的是() AC、N、O、FBMg、Al、Si、S CB、Be、Mg、NaDMg、Na、K、Ca 2按原子半径由小到大的顺序排列正确的是() AMg、B、AlBAl、Mg、B CMg、Al、BDB、Al、Mg 知识点 2电离能及其变化规律 3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() AK、Na、LiBAl、Mg、Na CN、O、CDCl、S、P 4同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小

2、的是() Ans 2np3 Bns 2np4 Cns 2np5 Dns 2np6 知识点 3电负性及其变化规律 5下列关系中正确的是() A电负性 OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As) B电负性 OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As) C电负性 OSr(S)r(As) D电负性 OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As) 6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是() AFNOBOClF CAsPHDClSAs 7不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是() A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强

3、 CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 练方法技巧 比较微粒半径大小的方法 8 已知短周期元素的离子aA 2、 bB 、 cC 3、 dD 都具有相同的电子层结构， 则下列叙述中正确的是( ) A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC 9已知元素周期表中 118 号元素的离子 W 3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是() A原子的第一电离能：XW B离子的还原性：Y 2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XY，则下列说法中错误的是() A第一电离能 Y 小

4、于 X，也可能 Y 大于 X B气态氢化物的稳定性，HmY 强于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸酸性强于 Y 的 DX 和 Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价 11关于A 族各元素的叙述中正确的是() A同周期中元素的电负性最小 B都能和水剧烈反应 C是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合 D从上到下电负性依次增大 练高考真题 12在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是() A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 练综合拓展 13元素性质呈现周期性变化的根本原因是

5、() A元素的电负性呈周期性变化 B元素的第一电离能呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 14下列说法不正确的是() A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 15.根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物 的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；

6、(3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的 气态氢化物是_； (5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中 p 轨道半充满 的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_； (6)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 参考答案 1C2.D 3A首先看原子半径的变化规律，B、D 两项原子半径逐渐增大；C 项先减小后增大，故选 A。第一 电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A 正确；同一周期随原子序数增加而升高，但A A，AA，B 选项应

7、为 MgAlNa；D 选项为 ClPS。故选 A。 4 B具有 B 选项中电子构型的基态原子失去一个电子后， 达到半充满状态， 故其第一电离能最小。 5AO、S、As 非金属性逐渐减弱，故电负性 OSAs；由于其所在周期不同，故原子半径 r(O)r(S)N， B 项中，电负性 FO，故 A、B 错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C 项中，电负性 AsS，S 的电负性大于与 As 同主族的 P 的电负性，故 D 正确。 7C本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X 的电负性比Y 的大，即 X 的非金属 性强于 Y 的非金属性，A、B、D 均能说明 X 的非金属性强于 Y

8、的，而 C 不能，如 O 原子最外层有 6 个电子， 电负性为 3.5，Cl 原子最外层有 7 个电子，电负性为 3.0，非金属性 OCl。故选 C。 8CA 选项中，如果aA 2、 bB 电子层结构相同，则 A、B 是同一周期元素且 A 在 B 的后面。根据同 一周期元素原子半径的大小规律可知，B 的原子半径A 的原子半径；同理可以推出 C、D 在 A、B 的上一周 期，且 C 在 D 的前面，由此得出 A、B、C、D 的原子半径大小为 BACD，故 A 选项错；由 A、B、C、D 的 相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故 B 选项错；依据“电子层结构相同的离子， 原子序数

9、越大，半径越小”的规律来判断，C 选项正确；同样由 A、B 在同一周期，随着原子序数增大(B 到 A)，金属性逐渐减弱(BA)来判断，D 选项错。 9B由四种离子具有相同的电子层结构知：W 和 X 位于同一周期，原子序数 WX，Y 和 Z 位于同一 周期，原子序数 ZY，又由于均为周期表中前 18 号元素，则 Y 和 Z 处于 W 和 X 的上一周期，其相对关系为 YZ X W ，由此可根据元素周期律判断有关性质。 10B电负性 XY，故原子序数 XY，由于它们处于同一周期，如 X 为Mg，Y 为 Na，则第一电离能 Y 小于 X，如 X 为 Al，Y 为 Mg，则第一电离能 YX，故 A 项

10、正确。氢化物的稳定性 HmY 弱于 HnX，含氧酸的酸 性 X 的强于 Y 的，故 B 项错误，C 项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。 11A注意A 族中包含着 H。 12C处于高能层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低能层中 p 轨道电子的能量高，C 项错误。 13C原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金 属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。 14D 15(1)7K2O、K2O2、KO2(任选 2 个) (2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH4