高中化学选修3同步练习 2.2 分子的立体构型 （人教版选修3）.doc

1、2.22.2 分子的立体构型分子的立体构型 练基础落实 知识点 1分子的空间结构 1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是() ACO2BP4 CNH3DH2O 2能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是() 两个键之间夹角为 10928CH 键为极性共价键4 个 CH 键的键能、键长相同二 氯甲烷没有同分异构体 ABCD 3能说明 AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是() A共价键键长相同B共价键键能相同 C共价键键角为 120D共价键有极性 4下列分子的空间构型是正四面体形的是() CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2 ABCD 5NH3分子空间构型是

2、三角锥形，而 CH4是正四面体形，这是因为() A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2杂化，而 CH4是 sp3杂化 BNH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 DNH3分子中有 3 个键，而 CH4分子中有 4 个键 知识点 2价层电子对互斥理论 6下列说法中正确的是() ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928 CNH 4的电子式为，离子呈平面正方形结

3、构 DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 7下列分子或离子中，不含有孤对电子的是() AH2OBH3O CNH3DNH 4 知识点 3杂化轨道理论 8乙炔分子中碳原子的杂化类型为() Asp 杂化Bsp2杂化 Csp3杂化D都不是 9甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为() Asp3杂化Bsp2杂化 Csp 杂化D都不对 10能正确表示 CH4中碳原子成键方式的电子排布图为() 知识点 4配位键与配合物 11下列粒子中，与 H3O 所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是( ) ANa BNH 4CNeDNH3 12下列不属于配位化合物的是()

4、A六氟合铝酸钠B氢氧化二氨合银 C六氰合铁酸钾DKCl、CuCl2 13下列现象的变化与配合物的形成无关的是() A向 FeCl3溶液中滴加 KSCN，出现红色 B向 Cu 与 Cl2反应的集气瓶中加入少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D向 AlCl3溶液中逐滴加入 NH3H2O 溶液至过量，出现白色沉淀 知识点 5配合物的性质 14现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计 实验方案将这两种配合物区别开来。 练方法技巧 运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧 15CH4分子是以碳原子

5、为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是() ACH3Cl 不存在同分异构体 BCH2Cl2不存在同分异构体 CCHCl3不存在同分异构体 DCH4是含极性键的非极性分子 16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于 PCl3分子空间构型理由的叙 述，正确的是() APCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等 BPCl3分子中的 PCl 键都是 pp 键 CPCl3分子中三个 PCl 键的键长相等，键角为 100.1 DPCl3分子中三个 PCl 键都是极性共价键 配位键形成条件的判断方法 17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子

6、的粒子结合。如： NH 4就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是_。 ACO2BH3O CCH4DH2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 配合物结构性质特点的运用技巧 18写出Ag(NH3)2OH 的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。 中心原子(离子)：_， 配位原子(分子)：_， 配位数：_， 电离的离子方程式：_。 19在 Fe3 、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO 中，哪些可以作为中心原子？哪些可以 作为配位体？ 中心原子：_；

7、配位体：_。 练综合拓展 20有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数 均相同，BO 3离子含有 32 个电子，C 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个，C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子层结构，C 和 D 可形成化合物 D2C，请回答： (1)A、B、C、D 四种元素的符号分别是_、_、_、_。 (2)A、B 两种元素形成化合物的电子式为_，杂化类型为_，空间构型为_形。 (3)A、B、C 可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是 _和_。 (4)D2C 的形成过程用电子式表示为_ _。 参考答案参考

8、答案 1C 2 DCH4分子的空间结构由两个键之间的的夹角决定， 只有为正四面体结构， C 位于正四面体中心， 才有键角为 10928。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了 CH4 分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型： ，； C 项中因为同为 CH 键， 不论分子构型如何， 它们的键能、 键长都相等。 3C在 AB3分子中三个 AB 键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为 AB3分子是 平面正三角形的依据。只有当其键角为 120时，AB3中四个原子才能共面，且三个 B原子处于正三角形的 三个顶点。 4BC 原子与 Si 原子的

9、价电子层都是 ns2np2结构，参与成键时都是形成了 4 个 sp3杂化轨道，故 它们形成的CH4、CF4和SiH4的空间构型都是正四面体形。而 NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2 为直线形。 5CNH3和 CH4的中心原子均是 sp3杂化，但 NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电 子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH3分 子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 6DNCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 错 误；P4为正四面体分子，但其键角为 60，B错误；NH 4为正四面体结构而非平面正

10、方形结构，C 错误； NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角 为 107，呈三角锥形，D 正确。 7D 8A在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中 HC 键为键，CC 键中有一个为 键，另两个为键，由此可见碳原子可以形成两个键，所以碳原子的杂化类型为 sp 杂化。 9A 10D碳原子中的 2s 轨道与 2p 轨道形成 4 个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的 4 个电子分 占在 4 个 sp3杂化轨道并且自旋方向相同。 11BH3O 中质子数为 11，电子数为 10，含有共价键和配位键，因此只有 NH 4符合要求。 12DKCl、CuCl

11、2为复盐，不存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配位化合物。 13DFe3 、Cu2、Fe2、Al3的外围电子排布分别为 3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，Fe3 、Cu2、Fe2具有 3d 空轨道，而 Al3不具有空轨道。A 项 Fe3与 SCN形成配合物离子；B 项 Cu2与 H2O 形成配合物离子； C 项 Fe2 、 Fe3与 H2O 形成配合物离子而有颜色； D 项 Al3与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀。 14称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干 燥、称量，所得氯化银固体

12、多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2 解析配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结 合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 Cl 是不同的，可以利用 这一点鉴别。 15B如果 CH2Cl2有同分异构体则 CH4为正方形结构，两个 Cl(H)原子分别位于同一条边上或在对 角线上。 16C平面正三角形的键角为 120，三角锥形空间结构中键角小于 120，分子的空间构型与键能无 关，PCl 键为 sp3p 键。故 C 项正确。 17(1)BD(2)H3BO3H2OH B(OH)4 解析(1)由题中信息

13、可导出结论：凡能给出 H 的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子的原子， H3BO3的电离是 B 原子和水中 OH 形成配位键，水产生的 H表现出酸性。 18Ag NH32 Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2 OH 19Fe3 、Cu2、Zn2、Ag H2O、NH3、F 、CN、CO 解析配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中 心原子。配位体要提供孤对电子，所以配位体中必须含有孤对电子的配位原子。 20(1)HNSK (2)sp3杂化三角锥 (3)(NH4)2SNH4HS (4) 解析A 元素的周期数、主族数、原子序数均相同，则等于 1，故 A 为氢，BO 3有 32 个电子，则 B 原子有 7 个电子，B 为氮，C 的最外层电子数为 826，故 C 为硫，D 的阳离子与 C 的阴离子有相同的 电子层结构且 C 和 D 可形成化合物 D2C，故 D 为 K。