高中化学选修3同步练习 2.2.3 配合物理论简介 （人教版选修3）.doc

1、2.22.2 分子的立体构型分子的立体构型 第第 3 3 课时课时 配合物理论简介配合物理论简介 练基础落实 知识点 1配位键 1下列各种说法中错误的是() A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B配位键是一种特殊的共价键 C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2下列分子或离子中都存在着配位键的是() ANH3、H2OBNH 4、H3O CN2、HClODCu(NH3)42 、PCl3 3既有离子键又有共价键和配位键的化合物是() ANH4NO3BNaOH CH2SO4DH2O 知识点 2配合物 4下列过程与配合物的形成无关的是

2、() A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5下列不属于配合物的是() ACu(H2O)4SO4H2OBAg(NH3)2OH CKAl(SO4)212H2ODNa3AlF6 6下列化合物中哪些是配合物() CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 AB CD 知识点 3配合物的结构 7已知 Zn2 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3杂化轨道，那么ZnC

3、l42的空间构型为( ) A直线形B平面正方形 C正四面体形D正八面体形 知识点 4配合物的性质 8向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是() ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2 9某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是() A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl 和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl 与 Pt4配位，而

4、NH3分子不配位 练综合拓展 10对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾 KAl(SO4)2是一种复 盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为 CaOCl2的盐可归类于() A混盐B复盐 C络盐D无法归属于上述类别 11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是() A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)42 离子

5、中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道 12.气态 Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的 斜线上加上箭头。 13化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3。 (1)配位键的形成条件是_。 (2)在 NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。 (3)写出 NH3BF3的电子式并用“”标出配位键。 _ 14Cu2 能与 NH3、H2O、Cl等形成配位数为 4 的配合物。 (1)Cu(NH3)42 中存在的化学键类型有_(填序号)。 A配位键B极性共价键 C非极性共价键D离子键 (2)Cu(NH3)42 具有对称的空间构型

6、，Cu(NH3)42中的两个 NH3被两个 Cl取代，能得到两种不同结 构的产物，则Cu(NH3)42 的空间构型为_。 (3)某种含 Cu2 的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应： 。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是 丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍，则这类碳原子的杂化方式为_。 15研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是_。 (2)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B 原子的电子排布式： _。 电离能 /kJmol 1 I 1 I2I3I4 A 9 32 1 821 15 39

7、0 21 771 B 7 38 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，d0或 d10排 布时， 无颜色， d1d9排布时， 有颜色， 如Co(H2O)62 显粉红色。 据此判断， Mn(H2O)62_颜色(填 “无”或“有”)。 (4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 CClClO，则 COCl2 分子内含有_。 A4 个键B2 个键、2 个键 C2 个键、1 个键D3 个键、1 个键 参考答案 1D配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种

8、特殊的共价键，配体可以是分子、 原子，也可以是阴离子。 2B 3A碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们 中学所学的复杂离子中主要有 NH 4、H3O 内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。 4A对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关； 对于选项 B，AgNO3与氨水反应生成 AgOH 沉淀，继续反应生成配合物离子Ag(NH3)2 ；对于 C 项，Fe3 与 KSCN 反应生成配合物离子Fe(SCN)n3n；对于 D 项，CuSO4 与氨水反应生成配合物离子Cu(NH3)4

9、2 。 5CA、B、D 均为配合物，而 C 属于复盐，不是配合物。 6C是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。 7C 8B水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。 9C在 PtCl42NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无 NH3放出，说明 Cl 、NH3 均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为 6，电荷数为 4，Cl 和 NH3分子均与 Pt4配位，A、D 错 误，C 正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt 配位数为 6， 则其空间构型为八面体形，B 错误。 10ACaOCl2可写

10、成 Ca(ClO)Cl，是混盐。 11B硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42 ，铜离子浓 度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O 析出；在Cu(NH3)42 里，NH3分子的氮原子给出孤 电子对，Cu2 接受电子对。 12. 解析Al 最外层只有 3 个电子，只能形成三对共用电子对，而图中 Al 都有 4 个共价键，必然有一个 是由 Cl 通过配位键形成的。 13(1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道 (2)氮硼 (3) 14(1)AB(2)平面正方形(3)sp2杂化 解析Cu(NH3)42 中铜离

11、子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。 Cu(NH3)42 是平面正方形。HOCH2CH=CH2 中的 C 原子，有一个采取 sp3杂化，两个采取 sp2杂化； CH3CH2CHO 中的 C 原子有两个采取 sp3杂化，一个采取 sp2杂化。 15(1)NCSi(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D 解析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减弱，故电负 性由大到小的顺序是 NCSi。 (2)由 A、B 元素的各级电离能可看出，A、B 两元素容易失去两个电子形成2 价金属阳离子，故 A、 B 元素属于A 族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B 元素为镁元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s2。 (3)锰是第 25 号元素，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，其 d 轨道上填充有电子，故 Mn(H2O)62 有颜色。 (4)在 COCl2分子中存在 2 个 CCl 键，1 个 CO 键和 1 个 CO 键，故选 D。