高中化学选修3同步练习 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 （人教版选修3）.doc

1、2.32.3 分子的性质分子的性质 第第 4 4 课时课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 练基础落实 知识点 1溶解性 1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是() HCl 易溶于水NH3易溶于 H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸 HF 很稳定 AB CD 2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是() A苯、酒精B汽油、甘油 C四氯化碳、汽油D二硫化碳、乙醇 3根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大， 下列说法正确的是() A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

2、 CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D以上说法都不对 知识点 2手性 4下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是() 5含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有 *号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性() A消去反应B水解反应 C银镜反应D酯化反应 6下列物质中不存在手性异构体的是() 知识点 3无机含氧酸的酸性 7下列物质的酸性强弱比较中，错误的是() AHClO4HBrO4HIO4 BHClO4H2SO4H3PO4 CHClO4HClO3HClO DH2

3、SO3H2SO4H2S2O3 8下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() AHNO2BH2SO3 CHClO3DHClO4 练方法技巧 无机含氧酸“元数”的确定方法 9 已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交换， 又知 次磷酸(H3PO2)也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟 D2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸 分子的结构是() 无机含氧酸的酸性强弱的判断方法 10下列物质的酸性强弱比较正确的是() AHBrO4HIO4BH2SO4H3PO4 CHClO3H2SO3 练综合拓展 11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在

4、变化的各阶段被破坏的 粒子间的主要相互作用依次是() A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的 溶解度较大。请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体 _。 (3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填 “极性分子”或“非极性分子”)。 (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_

5、。 参考答案 1A 2C从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转 移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精 由于分子中存在OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为 C。 3C根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组 成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、 I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。 4C 5 C银镜反应使该物质中的CHO 转化成COOH，

6、带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。 该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。 6D 7D同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A 正确；同一周期元素从左 到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B 正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价 越高，其含氧酸的酸性越强，所以 C 正确；H2SO4的酸性大于 H2SO3，D 不正确，虽然我们不熟悉 H2S2O3，但 不影响判断。 8DHClO4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。 9B此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出 H3PO4中共价键 形式，3 个 H 分别和 3 个 O 形

7、成共价单键，与 H 相连的 3 个 O 与 P 形成 3 个共价键，从而得出能跟 D 原子 发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。 10D同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A 项错；同一周期从 左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以 B 项错；同一元素不同价态的含氧酸中非 羟基氧原子越多，酸性越强，所以 C 项错，D 项正确。 11B因为 O 的电负性较大，在雪花和水中，H2O 分子间存在 OHO 氢键，故在实现雪花水 水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了 OH 极性共价键。 12(1)平面正方形 (2) (3)非极性分子极性分子 (4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理 可知前者在水中的溶解度大于后者 解析(1)根据 PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形 结构，若为四面体结构则无同分异构体。 (2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为： 。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其 分子无极性，其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。 (3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极 性分子构成的淡黄色固体。