高中化学人教版必修2同步练习 第2章 化学反应与能量 第3节 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制.doc

1、第二章第二章第三节第三节第第 2 课时课时 一、选择题 1下列不属于可逆反应的是() APbPbO22H2SO4 放电 充电 2PbSO42H2O BN23H2高温、高压 催化剂 2NH3 CCl2H2OHClHClO D2NO2N2O4 答案：A 点拨：A 中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。 2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是() A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 答案：B 点拨：在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的 转化率或产率，或达到平衡时某物

2、质在反应混合物中的含量)，对照选项只有 B 项符合。 3 (2014石家庄二中高一期中)在一定条件下， 对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)， 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是() A生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 BA、B、C 的浓度相等 C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B DA、B、C 的分子数之比为 132 答案：A 点拨：C 的生成速率与分解速率相等，说明 v(正)v(逆)，说明反应已达到平衡状态，A 项正确；A、 B、C 的浓度相等不能证明达到平衡状态，可能在达到平衡状态前的某一时刻 A、B、C 的浓度相等，B

3、项 不正确；达平衡状态时，A、B、C 的浓度不变，并非等于其化学计量数之比，D 项不正确；单位时间内生 成 A 同时生成 B 都是指逆反应方向，并不能证明达到平衡状态，B 项不正确。 4(2014安阳一中高一下学期二次考试)在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物 质的浓度有可能是() AZ 为 0.3 mol/LBY2为 0.4 mol/L CX2为 0.2 mol/LDZ 为 0.4 mol/L 答案：A 点拨：X2(g)Y2(g)2Z(

4、g) 起始(mol/L)0.10.30.2 若 Z 转化生成 X2和 Y2时，c(X2)0.10.10.2 mol/L，c(Y2)0.30.10.4 mol/L，所以 B、C 两项 均不正确；若 X2、Y2转化生成 Z，按 X2的量进行计算 c(Z)0.20.20.4 mol/L，D 项不正确。 5(2014昆明官渡区第二中学检测)在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H22NH3的反应。现通 入 4 mol H2和 4 mol N2,10 s 内用 H2表示的反应速率为 0.12 molL 1s1，则 10 s 时容器中 N2的物质的量是 () A1.6 molB2.8 mol C3.2

5、 molD3.6 mol 答案：C 点拨：v(H2) c t c0.12101.2(molL 1) N23H22NH3 起始浓度 (molL 1) 220 变化浓度 (molL 1) 0.41.20.8 10 s 时浓度 (molL 1) 20.421.2 1.60.8 所以 10 s 时的 N2的物质的量为 1.6 molL 12 L3.2 mol。 6(2014泰州市姜堰区高一期中)SO2在 400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正 反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误 的是() A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，S

6、O2不可能 100%地转化为 SO3 C达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等 D为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度 答案：C 点拨：催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A 项正确；可逆反应中哪种物质也 不可能 100%全部转化，B 项正确；达到平衡时，SO2和 SO3的浓度不变，但不一定相等，C 项不正确；提 高 O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D 项正确。 7(2014襄、宜四市高一期中)2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g) 3B(g)2C(g)zD(g)， 若2 s后， A的转化率为50%

7、， 测得v(D)0.25 molL 1s1， 下列推断正确的是( ) Av(C)0.2 molL 1s1 Bz3 CB 的转化率为 25% DC 平衡时的浓度为 0.5 molL 1 答案：D 点拨：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g) 起始(mol/L)1100 转化(mol/L)0.50.750.51 2s(mol/L)0.50.250.51 A 项，v(C)0.5 mol/L 2 s 0.25 molL 1s1，A 项不正确；B 项，消耗 0.5 mol/LA 生成 1 mol/L 的 D， 知 z4，B 项不正确；C 项，B 的转化率为0.75 1 100%75%，C 项不正确。

8、8在一定条件下，使 NO 和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是() A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大 答案：BD 点拨：由于在密闭容器中进行的反应，速率不可能为零；逆反应速率在增大，但不会超过正反应速率。 9下列反应条件的控制中，不恰当的是() A为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C为加快 KClO3的分解速率，加入 MnO2 D为加快 H2O2的分

9、解速率，把反应容器放到冷水中冷却 答案：D 10一定条件下，可逆反应 2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是() 正反应速率逆反应速率 Av(A)2 molL 1min1 v(B)2 molL 1min1 Bv(A)2 molL 1min1 v(C)2 molL 1min1 Cv(A)1 molL 1min1 v(B)2 molL 1min1 Dv(A)1 molL 1min1 v(C)1.5 molL 1min1 答案：D 点拨：将用 B、C 表示的逆反应速率转化为用 A 表示，然后比较 v正(A)与 v逆(A)是否相等。或使用化 学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看 v(正)与

10、 v(逆)之比是否等于化学计量数之比。 二、非选择题 11(2014石家庄二中高一期中)某温度时，在 2 L 的密闭 容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)X 的转化率是_； (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； (3)反应从开始至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)_； (4)当反应进行到第_min，该反应达到平衡。 答案：(1)30%(2)3XY2Z (3)0.05 mol/(Lmin)(4)2 12以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时 SO2的转化率。 压强 转化率 温度 0.1 MPa 0.5

11、 MPa 1M Pa 10 MPa 400 99.2 % 99.6 % 99. 7% 99. 9% 500 93.5 % 96.9 % 97. 8% 99. 3% 600 73.7 % 85.8 % 89. 5% 96. 4% 试回答下列问题。 (1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？ _ _。 (2)提高该化学反应限度的途径有：_ _。 (3)要实现 SO2的转化率为 93.5%，需控制的反应条件是_ _。 答案：(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速 率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反

12、应的 限度(2)由图表可知， 要提高反应限度， 可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(3)要实现 SO2的转化率为 93.5%，需控制的反应条件应该是 500、0.1MPa 点拨：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速 率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率 和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期， 又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。 13(2014石家庄二中高一期末)在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2

13、 mol O2，在一定条件下开始 反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：(1)2 min 末 SO3的浓度；(2)2 min 内 SO2的平均反应速 率；(3)2 min 末 SO2的转化率。 答案：(1)1.2 mol/L(2)0.6 mol/(Lmin) (3)60% 点拨：2SO2O22SO3 起始(mol)420 转化(mol)2.41.22.4 2 min 末(mol)1.60.82.4 (1)2 min 末 c(SO3)2.4 mol 2 L 1.2 mol/L (2)2 min 内 v(SO2)c t 2.4 mol 2 L 2 min 0.6 mol/(Lmin) (3)2 min 末 SO2的转化率2.4 mol 4 mol 100%60%。