高中化学选修3同步练习 2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 （人教版选修3）.doc

1、2.32.3 分子的性质分子的性质 第第 2 2 课时课时 范德华力和氢键范德华力和氢键 练基础落实 知识点 1范德华力与化学键 1下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是() I2升华氯化钠溶于水氯化氢溶于水碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 ABCD 2下列变化中，不需要破坏化学键的是() A加热氯化铵B干冰汽化 C石油裂化D氯化氢溶于水 3下列关于范德华力的叙述正确的是() A是一种较弱的化学键 B分子间存在的较强的电性作用 C直接影响物质的熔、沸点 D稀有气体的原子间存在范德华力 知识点 2氢键及其对物质性质的影响 4关于氢键的下列说法正确的是() A由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF

2、 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C没有氢键，就没有生命 D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 5下列说法中错误的是() A卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 BH2O 的沸点比 HF 的高，可能与氢键有关 C氨水中有分子间氢键 D氢键 XHY 的三个原子总在一条直线上 练方法技巧 分子间范德华力大小的判断方法 6卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A原子间的化学键键能逐渐减小 B范德华力逐渐增大 C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱 7. 罗马大

3、学 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷 P4 相似)。已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量。由此判断下列 说法正确的是() AN4属于一种新型的化合物 BN4与 N2互为同分异构体 CN4沸点比 P4(白磷)高 D1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法 8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是() A乙醇与氯乙烷 B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 DH2O 与 H2Te 9.

4、右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化 物，其中 a 点代表的是() AH2SBHCl CPH3DSiH4 练综合拓展 10下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() ANH4Cl= NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 11.已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电 子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答： (1)X 元素的原子基

5、态时电子排布式为：_ _，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：_。 (2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4中 X与 Y 之间的化学键为_(填“共价 键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为 _(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。 (5)该化合物的沸点与 SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_ _。 参考答案 1D碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳 酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。 2B

6、3D范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分 子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。 4 CA 项， “反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象， 它们的沸点顺序可由实际看出， 只有水是液体，应该水的沸点最高；B 项，氢键存在于不直接相连但相邻的 H 与电负性比较大的原子间， 所以，分子内可以存在氢键；C 项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营 养传递的基础；D 项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 5D因氟化氢分子之间存在氢键，所以 HF 是卤化氢中沸点最高的；氨水中除 NH3

7、分子之间存在氢 键，NH3与 H2O，H2O 与 H2O 之间都存在氢键，C 正确；氢键中的 XHY 三原子应尽可能的在一条直线上， 但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故 D 错。 6B卤素单质从 F2到 I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大， 分子的熔、沸点就越高。 7DN4属于一种新型单质，N4与 N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于 P4，所以 N4的沸点比 P4(白磷)低。H6167 kJmol 12942 kJmol1882 kJmol1。 8B 9D在AA 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 分子间因存在氢键，故沸点高于

8、同主族相邻元素氢 化物的沸点，只有A 族元素氢化物沸点不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。 10DA 中无离子键形成，B 中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C 中无非极性键形成，所 以 A、B、C 项不符合要求。D 中 Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键， O2含非极性共价键，故 D 正确。 11(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp 3杂化 非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 解析第四周期A 族元素为 Ge，其核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s24p2，Y 元素原子的最外 层电子数比内层电子总数少 3， Y 是氯， Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：， XY4中 X 与 Y 形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为 sp 3杂化，为非极性分子，分子间的作用 力是范德华力。